《广东省汕头市2013届高三教学质量测评化学试题2013汕头一模 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市2013届高三教学质量测评化学试题2013汕头一模 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2013 汕头一模化学试题7下列类推正确的是ACaCO 3 与稀硝酸反应生成 CO2，CaSO 3 也能与稀硝酸反应生成 SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气8下列说法正确的是A聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水DC 3H8 的二氯代物有 3 种9下列有关说法正确的是 A7.45g NaClO 中含有 6.021022 个 Na
2、ClO 分子B1.00 mol NaClO 中所有 ClO的电子总数为 266.021023 C1 L 2 mol/L 明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为 26.021023 D将 2.00 mol 明矾完全溶于 1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 2 mol/L10下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2C右图中电子由 Zn 极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4 溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2 通入正极，电极反应为 : O2+4H+4e = 2H2O 11某物质溶于水中后可得到 0.10 mol
3、/L 的溶液，该溶液中除水电离出的 H+、OH 外不存在其它离子，则该物质可能是 A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苏打12下列离子方程式书写正确的是A将铜屑加入 Fe3 溶液中： Fe3+ Cu Fe2 Cu 2+ BNH 4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：NH OH NH3H 2O 4C稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe8H 2NO 3Fe3 2NO 4H 2O 3DKI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合：2I H 2O22H 2H2OI 222 （双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl )c(NH 4+)BpH=1
4、的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合：c(OH )c(H +)C0.1 molL 1 的硫酸铵溶液中：c(NH 4+)c(SO42)c(H+) c(OH )D0.1 molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH ） c(H+)+c(HS )+c(H2S)23 （双选）下列实验方法正确的是 A用无水乙醇提取碘水中的碘单质B加入稀 HNO3 和 BaCl2 溶液产生白色沉淀的溶液中一定含 SO42-C可用 FeCl3 溶液一次性鉴别 CCl4、苯酚溶液、NaI 溶液和 NaCl 溶液D玻璃棒在配制 0.1mol/L NaCl 溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同30 （15 分）利胆解痉药“亮菌甲
5、素”跟(CH 3)2SO4 反应可以生成 A，二者的结构简式如下图。HOCH2OOCOH3O CH3OCH2OCH3CH=COCH3CH3OC3OA试回答下列有关问题：（1） “亮菌甲素” 的分子式为_；1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_ mol Br2。（2）有机物 A 能发生如下转化。其中 G 分子中的碳原子在一条直线上。A BCO3Zn/H2 EHCl DNaOH FH2 G(C4H4O2)已知： C=C C=O + O= C R1 2 H R3 O3Zn/H2O R1 2 H R3ROCH 3 ROH（R 为脂肪烃或芳香烃的烃基） lCD 的化学方程式是_；G 的结构简式是
6、_ ；同时符合下列条件的 E 的同分异构体有 种：a.遇 FeCl3 溶液显色；b.不能发生水解反应，能发生银镜反应； c.苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基写出其中至少 2 种的结构简式：_。31 （16 分）为减小 CO2 对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对 CO2 创新利用的研究。（1）把含有较高浓度 CO2 的空气通入饱和 K2CO3 溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的 CO2 气体。写出中反应的化学方程式_。（2）如将 CO2 与 H2 以 1:3 的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号） 。A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物适当条
7、件下合成燃料甲醇和水。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJ/mol。测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H 2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中 n(CH3OH)增大的措施有_。（3）如将 CO2 与 H2 以 1:4 的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)
8、 H2285.8 kJ/mol则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度 CO2 的空气中 CO2 的含量，经查得一些物质在 20的数据如下表。溶解度（S）/g 溶度积（K sp）Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9（说明：K sp 越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）吸收 CO2 最合适的试剂是 (填“Ca(OH) 2”或“Ba(OH) 2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。32 （16 分）锆产业是极有发展潜力
9、及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO 2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ ZrSiO4） ，含Al2O3、SiO 2、 Fe2O3 等杂质，生产锆流程之一如下： 试回答下列问题：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成 CO）： ；（2）写出 ZrOCl28H2O 在 900 生成 ZrO2 的反应方程式 ；（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选） ；A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 B.1 纳米=10 -10 米 C.锆合金的硬度比纯锆要高 D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产
10、生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2-。在熔融电解质中， O2向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为： 。33 （17 分）乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水液温度/反应混合液的 PH出现银镜时间
11、 /min1 1 3 65 11 52 1 3 45 11 6.53 1 5 65 11 44 1 3 30 11 95 1 3 50 11 66 1 5 80 11 3请回答下列问题： （1）读表若只进行实验 1 和实验 3，其探究目的是 。（2）推理当银氨溶液的量为 1mL，乙醛的量为 3 滴，水浴温度为 40，反应混合液 pH 为11 时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？。. 探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会
12、变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：银氨溶液加(NH 4)2S过滤、洗涤烘干 Ag2S 沉淀铁粉还原 银 粉操作 的方法是：把 Ag2S 和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使 Ag2S 变成银粉。反应的化学方程式为：Ag 2S+Fe+2HCl 2 Ag+ FeCl2+H2S =（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号） 。a b c d e f g（5）操作 应在（填实验室设备名称） 中进行。（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称） 。答题卷7 8 9 10 11 12 22 2330.（15 分）（1） ， ；（2） ； ； ， 、 。31.（16 分）（1） ；（2） 、 ，；（3） ；（4）
