《广东省梅州市某重点中学2012-2013学年高二上学期第二次质检化学试题 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市某重点中学2012-2013学年高二上学期第二次质检化学试题 无答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二级化学质检试题 2012 年 12 月1将气体 A、B 置于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：4A（g ）+B（g）=2C（g）反应进行到 4s 末，测得 A 为 0.5mol， C 为 0.2mol。则用反应物 A 浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A. 0.025mol/(Ls) B. 0.0125 mol/(Ls) C. 0.1 mol/(Ls) D. 0.05 mol/(Ls)2一定温度下，对可逆反应 A（g）+B（g） 2C（g ）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC 生成的速率和 C 分解速率相等B容器内的压强不再变化C混合气解的速率相等D单位时间内消耗
2、 1molA，同时生成 2molC3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质4已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO ，某温度下，向24pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得
3、溶液的 pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A该温度高于 25 B水电离出的 c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO )24D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性5 某溶液中 FeCl的水解反应已达平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使 FeCl的水解程度增大,应该采用的方法是( )A加入 NaHCO3 B加入 AgNO3 固体C加入 FeCl3 固体 D 降温6 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y 为阴极，发生还原反应 B. X 为正极，发生氧化反应C. Y 与滤纸接触处有氧气生成 D. X 为滤
4、纸接触处变红7向体积为 Va的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是 A VaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO )=c(K )B Va Vb时： c(CH3COOH) c(H ) c(OH )C Vac(K )c(OH )c(H )D Va与 Vb任意比时： c(K ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )8由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 ks5uA反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是
5、吸热反应30 现有一透明的注射器针筒，充满 NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅” 、 “变深” 、 “先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO 2的浓度 (填“大于” 、 “等于”或“小于”)推压活塞前 NO2浓度的 2 倍。当观察到 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量 NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO 2的转化率将 (填“增大” 、 “减小” 、或“不变”)。 另有一透明的注射器针筒，充满 H2、I 2、HI 气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅” 、 “变深”
6、、 “先变深后变浅 ”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时 I2仍为气体)，HI 的浓度 (填“大于” 、 “等于”或“小于”)推压活塞前 HI 浓度的 2 倍31 一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At 0t 1 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 5t 6 ks5u32实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数
7、，其反应原理为：4NH 6HCHO= =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H 与 1 mol 4H 相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品 1.500 g.步骤将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀步骤移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复 2 次(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH
8、标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高 ”、 “偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” 、 “偏小 ”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数 待测溶液的体积/mL滴定前刻度 /mL滴定后刻度 /mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.101 0 mol/L，则该
9、样品中氮的质量分数为_33以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结
10、晶即可请回答下列问题：(1)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_ (2)中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为_ (3)下列与方案相关的叙述中，正确的是_( 填字母)AH 2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀较难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2 可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在（4 ）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为_ ，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_ 。ks5u
