《广东省2014-2015学年高一下学期中段考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2014-2015学年高一下学期中段考化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、梅州中学 2014-2015 学年度第二学期高一年级中段考化学科试题本 卷 满 分 100 分 ， 考 试 时 间 90 分 钟一单项选择题：本大题共小 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8 个中子的碳原子的核素符号： 12C B氢氧化钠的电子式：C乙烯的结构简式：CH 2CH2 DCH 4分子的比例模型：2土星的最大卫星-土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（ ）A甲烷是含碳量
2、最低的碳氢化合物B所有的碳氢化合物分子组成均符合 Cn H2n+2的通式C碳氢化合物均不溶于水D碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键3.已知 （石墨） （金刚石） ，在该反应进程中其能C量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B金刚石比石墨稳定C石墨比金刚石稳定 D该反应为氧化还原反应 4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A Cl 与 Cl 得电子能力相同3517 371B元素周期表第A 族元素都是金属元素CCl 、S2 、Ca2 、K 半径逐渐减小D同主族元素含氧酸的酸性随核 电荷数的增加而减弱5用一定体积、一定浓度的盐酸跟过
3、量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）A加少量稀硫酸 B加热 C加蒸馏水 D加少量蓝矾6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上） ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强7研究人员最近 发现了一种“水电 池”， 这种电池能利用淡水与海水之 间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO 22Ag2NaCl= =Na2Mn5O102
4、AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式为 ：5MnO22e =Mn5O102- B每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子C工作时，电子由 MnO2 极经外电路流向 Ag 极 DAg 发生还原反应8. 下列说法正确的是（ ）A乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化B苯和乙烯都易发生加成反应，乙烷能发生取代反应C将苯与浓硝酸混合共热可制得硝基苯,属加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的键完全相同9.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子 的四个氢原子都被乙烯基(CH 2=CH
5、)取代得到的产物 的结构如下所示。下列对所得分子的描述中不正确的是 （）A分子式为：C 9H12B1 mol 此分子在一定条件下最多能与 4 mol H2发 生加成反应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质10. 已知可逆反应 2SO2O 2 2SO3，当生成 2 mol SO3时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2和 0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3，放出的热量为 Q 1，则（ ） 。A Q 1 Q B Q 1 Q C2 Q 1 Q D无法判断二双项选择题：本大题共小 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全对
6、的得 4 分，只选一个且正确的得 2 分，选错或不答的得 0 分。11有 4 种碳架如下的烃（黑点表示碳原子，氢原子已省略） （ ）Aa 和 d 是同分异构体 Bb 和 c 是同系物 Ca 和 d 都能发生加成反应 Db 和 c 不能发生取代反应12下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）选项 实验事实 理论解释A HCl 气体溶于水，能导电 HCl 为离子化合物B HBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强a b c dC K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键D HF 的沸点高于 HCl HF 分子间形成有氢键13已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO
7、(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法正确的是（ ）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定C.使用高效催化剂只能提高正反应速率，对逆反应速率无影响 D.单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时,反应达到平衡三、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。按题目要求作答。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。14下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置，请回答下列问题(请用具体的元素符号及化学用语作答)族周期 IA 01 A A A A A A2 3 （1）在元素 中，非金属性最强的元素是 （填元素符号）
8、，请写出其原子结构示意图 .（2）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化学式表示） 。(3)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是_ASi BGe CSGa 在周期表第A，As 在周期表第A，但是 Ga 和 As 可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。这种新型化合物的化学式为_；(4)根据周期表对角线法则，金属 Be 和 Al 单质及化合物性质相似。试回答：写出 Be 和氢氧化钠反应的离子方程式_。BeCl 2
9、溶液和 MgCl2溶液可以用试剂_鉴别。15 （1）已知：H0 为吸热反应、H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) H0C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 ；正极反应为 （3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL 浓度均为 1mol/L 的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是 。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液中的 H 均减小 请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。电池
10、工作时，溶液中 SO42 向 极移动，电池工作完成后，忽略溶液体积的变化，溶液中SO42 浓度 （填“增大或减小或不变” ） ，若导线上转移电子 0.15 mol，则溶液中剩余硫酸的物质的量为 。16某课外兴趣小组对 H2O2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢（H 2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mL H2O2制取 150mLO2所需的时间（秒） 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响 H2O2分解速率的因素 a 和 b 中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。 某同学在 10 mL H2O2 溶液
11、中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示， 写出 H2O2发生的化学反应方程式 _ 。A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 。(3) 若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn2 ，另外，产物中还有 O2产生，请写出该反应的离子方程式 。17某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)体系中发生反应的化学方程式是 ；(2)该反应在 O-5min 时间内产物 Z 的平均反应速率： ；(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是
12、 ：X、Y、Z 的物质的量之比为 1：2：2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z,同时生成 2n molY18某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下 3 个实验，请回答下列问题。.甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比 1:1 混合） ，其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象。请填写下表：实验现象 实验结论甲 在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴。乙 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色。CH4与 Cl2在无光照条件下不发生化学反应。请写出 CH
13、4和 Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式. 为探究乙烯与溴的加成反应,因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的 SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中。为此，他设计了如图所示的实验装置：请回答：（1）、装置中可盛放的试剂是：_ _、_ _、_。(填序号)tmin Xmol Ymol Zmol0 100 100 000l 090 0.80 0203 075 050 0505 065 0.30 0709 055 010 09010 055 010 09014 055 010 090 ANaOH 溶液 B品红 C溴水 D酸性高锰酸钾溶液（2）除 杂 后 ，观 察 到 溴 水 褪 色 ，结 合 所 学 内 容 得 出 结 论 ：乙 烯 可 与 溴 水 发 生 加 成 反 应 。请 写 出 化 学 反 应 方程 式 。. 为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：(1)关闭 F 夹，打开 C 夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由 A 口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住 A 口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_
