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1、第2课时 影响化学反应速率的因素【知识要点】影响化学反应速率的因素内因： 外因主要有 ： （一） 浓度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。2.对纯固体或液体，其浓度视为常数，不能用固体和纯液体来表示反应速率。（二）温度对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，
2、升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。 3.实验测定，温度每升高 10oC，化学反应速率通常增大到原来 24 倍（三） 压强对化学反应速率的影响1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率 影响?(填有,无)思考 12L 密闭容器中,投入 5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生
3、成 NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成 4molNH3 所花费的时间 2min(,),为什么?探讨N2 + 3H2 2NH3 反应在密闭容器中进行1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢) ，原因是 。2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢) ,原因是 。（四） 催化剂对化学反应速率的影响1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂
4、；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。实验演示 H2O2 分解:现象_结论_（五） 其他因素对化学反应速率的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的接触面积，减小固体反应物的颗粒大小或构成原电池等均可加快化学反应速率。【典型例题】例 1.现有可逆反应 CaO+CO2 CaCO3，要使正逆反应速率都加快，可采用的措施是（ ）A 升高温度 B 增大压强 C 加入 CO2 D 加入 CaCO3答案：A例 2. 20时，将 10mL 0.1mol/L Na2SO3 溶液和 10mL 0.1mol/L H2SO4 溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。已知每升高
5、 10 ，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应看到同样的浑浊需要的时间（ ） A 40s B 15s C 48s D 20s 答案：B例 3. NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害气体,它们能缓慢起反应 ,生成 N2 和 CO2,对此反应,下列叙述正确的是( ) A 使用催化剂不改变反应速 B 降低压强能加大反应速 C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 答案：C例 4. 100mL mol/L 的 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，而又不影响生成 H2 的总量，可向反应物中加入适量（ ） A NaNO3(s) B H2O C
6、 K2SO4 (aq) D(NH4)2SO4(s) E NaAc(s) 答案：BCE【巩固练习】1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2
7、，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为（ ）（A）同时增大 （B）同时减小 （C） 1 增大， 2 减小 （D ） 1 减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） 。 （A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度（mol） ()A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL-1
8、盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸 10mL 606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）（A）把块状矿石碾成粉末 （B）
9、向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1)和 S（+6）的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2 与 5molO2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10F
10、e 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液） 。正向反应速率和 -、Fe 3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL -1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过所给数据计算得知：在 =kI -mFe3+n 中，m、n 的值为_。 选填 A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m =1，n=2 （C ）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）第 2 课时 影响化学反应速率的因素1B，2AC ， 3A，4C，5D，6B，7AB。 8 （1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。 （2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10C；大于。
