《广东省惠州市2014届高三4月模拟考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市2014届高三4月模拟考试化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年惠州市高三 4 月模拟考试理科综合化学试题7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成 Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂BFeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路CSO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体
2、，具有良好的超导性。有关分析正确的是A. K3C60 中只有离子键 B. K3C60 中碳元素显-3 价C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 该晶体熔点较低10下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是AMg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3 BNa +、K +、NO 3、SO 32CK +、Na +、SiO 32、ClO DNH 4+、Na +、SO 42、NO 311. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是 A放电时，CH 3OH 参与反应的电极为正极B放电时，负极电
3、极反应：CH 3OH+8OH-6e- =CO32-+6H2OC标况下，通入 11.2LO2 完全反应有 1mol 电子转移D充电时电解质溶液的 pH 逐渐减小12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，11.2L 乙烷中含有共价键的数目为 3NAB标况下，22.4LO 2 和 CO2 组成的混合物中含有氧原子数为 2NAC常温下，22.4L 甲烷中含有的电子数为 10NA D常温下，1 L 0.1molL 1 的 Na2CO3 溶液中含 OH 离子数为 0.1NA22.下列说法不正确的是ANaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中：c (Na )c(H )c(OH )
4、c(HCO ) 2c(CO ) 3 23B常温下，浓度均为 0.1 molL1 下列各溶液的 pH：NaOHNa 2CO3 NaHCO3 NH4ClC向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D常温下，pH=1 的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与 c(CH3COO )之比为 2123. 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图，W 原子的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是A原子半径：XYZWB含 Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：Z WDX 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐30. （16
5、分）中学化学常见有机物 A（C 6H6O）能合成紫外线吸收剂 BAD 和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD 的结构简式为：F 的结构简式为：（1（C 中含氧官能团的名称 ，W 的结构简式 。（2（反应类型 AB 。（3（1mol C 充分反应可以消耗 mol Br2 ；C 和过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。（4（CD 的过程中可能有另一种产物 D1，D 1 的结构简式 。（5（E 的结构简式为 。反应类型 EF 。（6（W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的 W 的同分异构体的结构简式： 遇 FeCl3 溶液呈紫色； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物只有两种。31 （
6、16 分 ） 氨的合成是最重要的化工生产之一。I工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g) + H2O(g) CO (g)+ = = = = = = = =高 温 催 化 剂3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图，则方法中反应的 H =_。在 3 个 1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达高 温 高 压 催 化 剂到平衡时有关数据为：容 器 甲 乙 丙反应物投入量 3 m
7、ol H2、2 mol N 2 6 mol H2、4mol N 2 2 mol NH3达到平衡的时间（min） t 5 8平衡时 N2 的浓度（molL -1） c1 3N2 的体积分数 1 2 3混合气体密度（gL -1） 1 2(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内 N2、H 2、NH 3 的浓度之比为 132 bv（N 2） 正 3v（H 2） 逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间 t 5min (填、 5 （2 分） ；(3) 0.2 molL-1min-1（2 分，数据 1 分，单位 1 分）(4) c（3 分） ； (5)
8、 K= 4/81（3 分）32（16 分）（1） A ( 3 分) （2） 增大反应物的表面积，加快反应速率（2 分） 2Cr 2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2（3 分，未配平扣 1 分） FeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + OH （3 分，未配平扣 1 分）（3）Na Al(OH) 4（或 NaAlO2 ） 、Na 2SiO3（2 分）（4） 使 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转 化 为 Cr2O72-（2 分） 冷却结晶（1 分，只写冷却或只写结晶不得分）33 （16 分）（1） B
9、D（3 分，选 1 个对的得 1 分，全对 3 分）（2） Al(OH) 3OH AlO 2 2H 2O（3 分，未配平扣 1 分）（ 或 Al(OH)3OH Al(OH) 4 ） 通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2 分）（或：通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）（3） SiO 2 和 Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1 分，少一种不得分）（4 分）实验步骤 预期现象和结论步骤 2：取适量沉淀 B 于试管中，滴加过量稀盐酸 （1 分）出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1 分）步骤 3：取步骤 2 的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1 分） 先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。 （1 分）（4）18.75% （或 0.1875） ( 3 分)。
