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1、2012 届高三阶段检测（一）试题化学一单选题7下列关于 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 处理 NO2和 HCl 废气D 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒342)(1SO8对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C反应 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫4224SOHCuSu酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解
2、的化学方程式为 ，ClO 2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是CllOHC22415A. HClO2是有机酸 B上述反应中，ClO 2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO 2分解转移 2 mol 电子D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:410下列离子组一定能大量共存的是A含大量 OH-的溶液中： KFClO、23B甲基橙呈黄色的溶液中； NaI、 3C石蕊呈蓝色的溶液中： 32HOAlNa、D含大量 Al3+的溶液中： ClK、 311下列离子方程式的书写中，正确的是A碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH=CaCO3CO 32+2H2OB向溴水中通入
3、SO2:Br2+2H2O+SO2=4H+SO42+2BrC向氨水中通过量 SO2：2NH 3+H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OD 向次氯酸钙溶液中通过少量的 SO2：Ca 2+2ClO+SO2=CaSO3+2HClO12离子 与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：XOM72，则 中 M 的化合价为 ( )OHSH2372 7143 X72A+4 B+5 C+6 D+7二、双项选择题：本题共 9 个小题，每小题 6 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意。每小题全选对得 6 分，选对 1 项且正确得 3 分，错选、不选得 0 分。22、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述
4、中正确的是A、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B、常温下都能用铝容器贮存C、常温下都能与铜较快反应D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低23设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1 mol Fe 溶解于一定量的 HN03溶液中，电子转移数介于 2NA 和 3NA 间BL mol FeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个 Fe(OH)3 胶粒C0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NAD10 mL 5mol/L (NH 4)2S04 溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA 个三、简答题30、 （16
5、分）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)2000kg，若用 KI与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况
6、，保留 2 位小数)。31 （16 分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会” ）发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶
7、内的溶液中含有 H+、OH -、_、_离子。32、 （17 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用 NaHCO3、NaCl、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体
8、。第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，有 NH4Cl 晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )： (b)接( )(2)A 中常选用的固体反应物为_：D 中应选用的液体为_：B 中发生反应的化学方程式为_。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)第四步中分离出 NH4Cl 晶体的操作是_；其所得的 NH4Cl 晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3约占 5%8%） ，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是 NH4Cl。简要写出操作和现
9、象_.33、 （15 分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀 H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是 CuO 和少量 Cu 的混合物。原因是：灼烧不充分 Cu 未被完全氧化。CuO 被还原。还原剂是_，该还原反应的化学方程式是_。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀 H2SO4的同时，还通入 O2。通入 O2的目的是（用化学反应方程式表示）_。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸
10、溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_。广东实验中学高三阶段测试（一）理科综合答案一、选择题：30、 （16 分）答案：（1）I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl（4 分） ；（2）KI、I 2；（4 分）（3）红棕、HBrO 3Cl2HIO3；（4 分） （4）21.16（4 分）31、(16 分)(1)a；b。 （各 1 分） (2)干燥气体；控制氢气和氮气的流速（合理即给分） 。 （各 1 分）(3)不会（1 分） ；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。 （2 分）(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应（2 分）： 有红棕色气体产生（合理即给分） 。 （2分
11、）(5) 。 （3 分） (6) 。 （2 分）OHNONH236454催 化 剂 4NH3O32、 （17 分）(1)f e d c(2)块状石灰石 饱和 NaHCO3溶液 （3 分）223)(NHCaCa(3)B（4）防倒吸 （3 分）lNHOlNHCO43232 (5)过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（3 分）题号 7 8 9答案 C D D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A B C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 BD AC33、 （ 15 分）(1) ， ，OHFeOFe23326 23Fee（各 2 分，共 6 分）2H(2)C 或 CO， （2 分） （2 分）CuC(3) （2 分）OHSOCu44(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体 SO2（3 分）
