《广东省2014-2015学年高一上学期期中考试化学 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2014-2015学年高一上学期期中考试化学 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广州市培正中学 2014-2015 学年第一学期期中考试高一化学试题（满分：100 分；考试时间：60 分钟）有关的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 P31 N14 S32 Cl35.5 Cu64 一单选题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1下列物质属于电解质的是（ ）A. 石墨 B. NaOH 溶液 C. 乙醇 D. Na2CO32下列物质的分类合理的是( )A氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD碱性氧化物：Na 2O、C
2、aO 、Mn 2O7、Al 2O33. 氧化还原反应的实质是（ ）A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小5以下电离方程式错误的是（ ）AMgCl 2=Mg2+ + 2Cl BFe 2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42CNaHCO 3=Na+ +H+ CO32 DKAl(SO 4)2=K+ + Al3+ +2SO426下列说法正确的是（ ）ANaOH 的摩尔质量是 40g
3、B1mol H 2 的质量与它的相对分子质量相等C1mol H2O 的质量为 18g /mol D氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量7下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）A化学变化、物理变化 B氧化还原反应、复分解反应C氧化还原反应、化合反应 D中和反应、复分解反应8下列实验操作错误的是 ( )A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下( 或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)9过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、M
4、gCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( )A B C D10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11下列实验方案中可行的事（ ）A用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl 的固体混合物B用 BaCl2 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4
5、C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用澄清石灰水检验 CO 中是否含有 CO212下列说法中不正确的是（ ）A磷酸的摩尔质量与 6.021023 个磷酸分子的质量在数值上相等B6.0210 23 个氮气分子和 6.021023 个氢气分子的质量之比等于 141C32 g 氧气所含的原子数目约为 26.021023D标准状况下，0.56.02 1023 个一氧化碳分子所占的体积为 11.2 L13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl 2Cl BZn Zn 2 C 2H 2O DCuOCuCl 214将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH
6、溶液 DNaCl 溶液15胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 D胶体在一定条件下能稳定存在16根据 S 元素的化合价判断，下列物质中的 S 元素不能表现氧化性的是（ ） ANa 2S BS CSO 2 DH 2SO417下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl 2+ H2O = HCl+HClO D2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl318下列有关氧化还原反应的叙述正确
7、的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应19已知 3.2 g 某气体中含有 3.011022 个分子，此气体的摩尔质量是（ ）A32g/mol B. 64 C.64g/mol D.4g20氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂二双选题（每小题有两个正确选项，每小题 4 分，错选不得分，漏选得 2 分，共 2
8、0 分）21用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3 含有的 Na+数为 0.02 NAC通常状况下，N A 个 CO2 分子的质量是 44gD2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 moll122在标准状况下，6.72L NH3 1.20410 23 个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是( )A. 体积大小: B. 原子数目: C. 分子数目： D. 质量大小： 23下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸
9、： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H + + CuO = Cu2+ + H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO 32- + 2H+ = CO2 + H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O24在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CCa 2+、 、C1 、K + DBa 2+、Na +、 Cl 、NO3HO 25对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水
10、变混浊，原溶液中一定有 CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有 SO42C加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有 SO42D加入 AgNO3 溶液和稀硝酸后有白色沉淀，原溶液中可能有 Cl三填空题26 （10 分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr氧化剂是_；被氧化的元素是_；氧化产物是_；还原剂是_。27 （10 分）有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、K 2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入
11、过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。另取少量的溶液，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是_（填写名称） 。（2）写出中涉及的离子方程式：_； _； _四实验题28 （10 分）实验室用 NaOH 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的 N
12、aOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；A、称量 NaOH 时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体 Na2CO3 配制 Na2CO3 溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 。五计算题29
13、（10 分）常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？( 计算结果保留一位小数 )广州市培正中学 2014-2015 学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩 非选择题成绩 总分第卷 非选择题 （共 40 分 ）26用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr氧化剂是_；被氧化的元素是_；氧化产物是_；还原剂是_27 （1）_（2）_
