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1、郑州市智林学校 20122013 学年三上学期期末考试理综试题可能用到的相对原子质 S:H1 C12 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba137以下数据可供解 题时参考：可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD 2型的共价化合物DD的单质有毒
2、，且有漂白性之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t 1升温至t 2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、环己烷 C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 11科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO 2)3（如下图所示） 。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是 ()A
3、. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g N(NO2) 3和N 2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO 2) 3含有的分子数为0.1NA D15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12常温下，有下列四种溶液： 来源:学+科+网Z+X+X+K0.1mol/L NaOH溶液来源:学科网pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液来源:学&科&网pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A由水电离出的 c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同来源:学+科+网Z+X+X+KC与混合，若溶液pH = 7，则 V(NaOH) V(C
4、H3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)13已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)；HQ kJmol 1 （Q0） 。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1 mol N2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ。已知Q 23Q 1，下列叙述中正确的是: ()A平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小来源:学。科。网B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C
5、达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25DQ 1 3Q三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题 第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26Na 2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO 2、H 2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为 探究Na 2O2与H 2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。来源:学科网ZXXK（1）实验前，检验装置气密性的方法是： （2）该装置中，碱石灰的作用是 （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：点燃酒精灯进行加热打开a、b产
6、生氢气，收集气体并验证纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是 （填写序号） 。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有 。 （任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H 2反应的化学方程式为 （6）实际实验过程中观察到Na 2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na 2O2与H 2反应的化学方程式为 （7）出于实验安全考虑，实验结束时 A.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯B应先移去酒精灯，然后关闭活塞b来源:学|科|网CA和 B都可以CA和B都可以由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液
7、中加入一定量的乙的水溶液至_ _。（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。28如何降低大气中CO 2的含量及有效地开 发利用CO 2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO 2对环境的影响，一方面世
8、界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料 甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO 2和325molH 2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH 3OH（g）和H 2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2）_来源:学科网下列措施中一定不能使CO 2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入lmolCO 2 B在原容器中再充入1molH 2C在原容器中充入lmol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系
9、中分离（2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH56，c（H 2CO3）1510 5 molL。若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H 2CO3 HCOH 的电离平衡常数K_。 （已知：10 5.6 2510 6 ） 。（3）标准状况下，将448LCO 2通入200mLl5molL的NaOH 溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气” ） ，其电极上发生的电极反应式为： 。（5）已知， 常温下Ksp（AgCl ）2010 10 ，Ksp（AgBr） 5410 13 向BaBr2溶液中
10、加入AgNO 3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br ）和c（Cl ）的比值为_。来源:Z+xx+k.Com37 【化学选修物质结构与性质 】现有七种元素，其中A.B.C.D.E为短周期主族元素，F.G为第四周期元素， 它们的原子序数依次 增大。请根据下列相关信息， 回答问题。A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol, I2=1451kJ/mol , I3=7733kJ/mol, I4=10540kJ/mol,D原子核外所有P轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四
11、周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA 5为离子化合物，写出其电子式 。（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为:来源:学科网该同学所画的电子排布图违背了 。（3）G位于 族 区，价电子排布式为 。（4）DE 3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm 3。 （已知该金属元素的相对原子质量为M,原子半径为a nm）来源:学科网ZXXK38 【化学选修有机化学基础】有机物
12、A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。来源:学科网请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号） ；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH 3，它们的结构简式为和 ；（6）E有多种同分异构体，其中含有 COO结构的有 种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，
13、能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。化学答案7.B 8.B. 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C（2）4.210 -7 （3） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c (OH-) c (H+)（4）甲醇 CH 3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O 来源:学科网（5）2.710 -3 37. （2） 泡利原理 （3）第B d ，3d 54s2 （4） sp 3 三角锥 （5） 12, M10 21/4 a3NA纤维素粉 5 gNaN03 1 gNa2HP047H 20 1.2 gKH2P04 0.9 gMgS047H20 0.5 gKCl 0.5 g酵母膏 0.5 g水解酪素 0.5 g将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到1000 mL
