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1、郑州国华学校 2013-2014 学年第一学期第一次月考化学试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第 I 卷(选择题共 54 分)一、选择题：本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意.1Fe(OH) 3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH) 3胶粒向阴极定向移动B.Fe(OH) 3胶粒吸附了阳离子C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D. Fe 3+带正电荷2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用油脂
2、制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白 D用氢气和氮气合成氨3 “纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中， “纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液4下列离子方程式表示错误的是A等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H 2OBFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化铁浓溶液滴入沸
3、水中，制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H +D铜片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO 3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O5某无色透明溶液中，由水电离出来的 c(H+) = 110-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A Fe 3+、A1 3+、Cl -、HS - BK +、Na +、SO 42-、NO 3-CNH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO- DK +、Na +、MnO 4-、NO 3-6Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2
4、FeSO 4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa 2O2在反应中只作氧化剂 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO 2是还原产物 D2mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8mol 电子转移7用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B. 标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为 0.5NAC0.1mol 所含的电子数为N A D46g 和 2 4的混合物含有的分子数为N A8. 在标准状况下， A L NH3溶于 B m
5、L 水中，得到密度为 g/cm 3的 R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是A. molB/4.210 B. C. D.9将浓度为 18.4mol/L 质量分数为 98%的浓硫酸加水稀释至 9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定10把 aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入 bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。另一份需消耗 cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l -1 D. mol.l-1 11、物质氧化性、还
6、原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 12、下列离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应 2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH 3BaSO 4+2A l(OH)4B 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO 32-+2H+=CO2+H 2O C 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO 4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D 氯气通入亚硫
7、酸钠溶液中：2Cl 2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO13已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.在硫酸铁溶液中，加入 ag铜，完全溶解后，又加入 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有Fe 3+ B残余固体不可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu 2+ D残余固体一定全部是铜14常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量 Fe2+的溶液：ClO 、Na 、Cl 、SO 42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3 、S
8、O 42C.pH=0 的溶液：NH 4 、Na 、SO 42 、Fe 3+D.水电离产生的 c(H )110 12 molL 的溶液：HCO 3 、NH 4 、Cl 、Ca 2+15、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA16. 下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需
9、使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗17. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g18某氧化剂中，起氧化作用的是 X2O72 离子，在溶液中 0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO32 离子完全氧化，则 X2O72 离子还原后的化合价为（ ） 。A1 B2 C3 D4第卷（非选择题
10、，共 46 分）19 （2 分）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O2 2e- = 2H+ + O2 还原反应：MnO 4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有 0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 。（3）若 KMnO4的量不足，在 Mn2+的催化作用下，H 2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有 0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。20、 （2 分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH 4+、Fe 3+、Ba
11、 2+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-、Cl -离子。进行下述实验（所加试剂均过量） 。(1)气体 A 的化学式是 ，沉淀 A 的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ ；(3)写出溶液 C 与过量氨水反应的离子方程式 。21 （10 分）CO 具有还原性，某化学研究小组为证明 CO 具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：C + H 2O CO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO2 高 温 2CO 试回答下列问题: 装置 B 中最适宜的试剂是 ，必须用装置 C 吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明 CO 具有还原性； 若要
12、根据装置 F 中石灰水变浑浊的现象准确确认 CO 具有还原性，则应在上图装置与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。22 （12 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。将 FeSO47H2O 配制成溶液。 FeS溶液与稍过量的 43NHC溶液混合，得到含 FeCO3的浊液,同时有 CO2气体放出。将浊液过滤，用 90热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知：NH 4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的 3+Fe，该反应的离子方程式是 。
13、（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成 3FeCO的离子方程式是 。若 3FeCO浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验 2-4S来判断沉淀是否洗涤干净。检验 24S-的操作是 。（5）已知锻烧 3FeCO的化学方程式是 324FeCO+高 温 232FeO+4C。现锻烧464.0kg 的 3，得到 316.8kg 产品。若产品中杂质只有 ，则该产品中 3Fe的质量是 kg。郑州国华学校 2013-2014 学年第一学期第一次月考化学答题卷选择题 非选择题题号 118 19 20 21 22分数选择题答案19、 （1） 。（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；电子转移个数为 。（3）若化学方程式为 ；电子转移个数为 。20、(1)气体 A 的化学式是 ，沉淀 A 的化学
