《河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、14 月 14 号周考考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Pb：207第卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列现象或事实可用同一原理解释的是A铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低CSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质8某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物
2、质在一定条件下不能发生的反应类型是A与氢气的加成反应B与氯气的取代反应C与溴水的加成反应D水解反应9六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C 、D、E 的离子均具有相同的电子层结构， E 在同周期元素中离子半径最小。A和 B、C 、F 均能形成共价型化合物， A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D 离子的半径大小是 BDBC 的单质能将 F 的单质从 EF3 的溶液中置换出来C化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高D化合物 AF 与化合物 Y 可形成含有共价键的离
3、子化合物10硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB 211O 2 4B2O32V 2O5， 下列说法正确的是A电极 a 是电源负极B溶液中的 OH 向 a 极移动C电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向电极 aDVB 2 极发生的电极反应为：2 VB222OH V2O52B 2O311H 2O22e 211某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH
4、 溶液混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c（CH 3COO ）c（Na ）c（OH ）c（H ）D加入适量氨水，c（CH 3COO ）一定大于 c（Na ） 、c（ ）之和4NH12M 是苯的同系物，其结构为 ，则 M 的结构式共有A6 种 B24 种 C36 种 D64 种13下列实验操作能达到目的的是二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ）第卷（非选择题，共 174 分）（一）必考题（包括 11 小题，
5、共 129 分）26 （13 分）冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。实验步骤：如图，在 100 mL 三口烧瓶中放入 69 g （005 mol ）水杨酸和24 g（30 mL，075 mol）甲醇，向混合物中加入约 10 mL 甲苯,再小心地加入 8 mL 浓硫酸，摇动混匀：加入 12 粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持 8595，加热回流 152 小时：待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入 50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用 50 mL5NaHCO 3
6、溶液洗 1 次（溶液呈弱碱性） ，30 mL 水洗一次（产物皆在下层） ，有机层得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集 221224的馏分。产品经 05 g 无水 CaCl2 干燥后称重。常用物理常数：3请根据以上信息回答下列问题：（1）制备冬青油的化学方程式为_。（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_。实验中加入甲苯作带水剂的目的是_。（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：_;（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是_：若改用氢氧化钠溶液是否可以_（填“可以”或“不可以” ） ，其原因是_。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_。最终称得产品的质量为 42 g，则所得
7、水杨酸甲酯的产率为_（保留两位有效数字） 。27 （15 分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含 PbO、PbO 2、PbSO 4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO） 、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为 3PbOPbSO4H2O） ，其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：PbSO4（s） （aq） PbCO3（s） （aq）3CO2 24SO下列说法错误的是：_。APbSO 4 的 Ksp 比 PbCO3 的 Ksp 大B该反应平衡时，c （ ）c（ ）2 24C该反应的平衡常
8、数 K ()spPbSCO4室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是_。（2）滤液 A 能用来回收 Na2SO410H2O，提取该晶体的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_。（3）物质 X 是一种可循环使用的物质，其溶质主要是 _（填化学式） ，若X 中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是 _。24SO（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为_。（5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将其中的 PbO2 还原为 PbO。若实验中所取铅
9、膏的质量为 478g，其中 PbO2 的质量分数为 15，则要将 PbO2 全部还原，至少需要加入_mL 的 05 molL 1 Na2SO3 溶液。28 （15 分）1923 年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应。（2）某温度下反应中 H2 的平衡转化率（ a）与体系总压强（P）的关系如右图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K
10、（A）_K（B） （填“” 、 “”或“” ） 。据反应与可推导出 K1、 K2 与 K3 之间的关系，则 K3 _（用 K1、K 2 表示） 。（3）在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）与反应时间 t 变化曲线如右图所示，若在t0 时刻分别改变一个条件，则曲线 可变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是5_；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将 a molL 的醋酸与
11、b molL Ba（OH） 2 溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba 2 ） c（CH 3COO ） ，用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。（二）选考题（共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题解答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意：所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分）36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是3Br23Li 2CO3CO（NH 2） 2 6LiBr2H
12、 2ON 24CO 2其主要工艺流程如下：（1）溴化时，pH 过小对反应不利，一方面是因为碳酸锂会反应生成_，另一方面使溴单质和水的反应平衡向_移动，温度不宜超过 60的原因是_。（2）反应过程中，若 pH6 ，产品中会有溴酸盐，其原因是 BrO 发生了自身的氧化还 原反应，写出反应的离子方程式：_。（3）试剂 X 的化学式为_ ，加活性炭处理的目的是_。（4）若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂，同时生成水、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_。（5）用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂，则阳极的电极方程式为_。（6）若原料中碳酸锂的质量为 mg，最终得到溴化锂的质量为 ng，据此能不能计算
13、出 溴化锂的产率?若能请写出其表达式（含 m、n 的表达式） ；若不能，请说明理由_。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是_ 。（2）C、N、O、F 四种元素第一电离能从大到小的顺序是_。6（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为_，CF 4 可以利用甲烷与 Cl2 和 HF 在一定条件下反应来制备，其反应方程式为 _；CO是_分子（填“极性”或“非极性” ） ，CO 的常见等电子体为 N2、CN ，已知 CN 与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键
14、数目之比为_；C 3N4 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出 C3N4 属于_晶体。（4）N 4 分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1 molNN 键放出 942kJ 热量，01 molN 4 转变为 N2 将放出_热量：（5）CaF 2 和 CaC2 都属于离子晶体。CaF 2 晶体的密度为a gcm3 ，则晶胞（如图）的体积是_（只要求列出算式） 。（6）CaC 2 晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于 CaC2 晶体中的 存在，使晶胞沿一个方2C向拉长，则 CaC2 晶体中 1 个 周围距离最近且相等的 Ca2 数目为_，2C与 互为等电子体
