《河南省商城县丰集高级中学2014届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商城县丰集高级中学2014届高三上学期第二次调研考试化学试题 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、丰集高级中学 2014 届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分：100 分 考试时间：110 分钟 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40一、选择题（本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分。 ）1. 1、下列物质的用途正确的是（ ）A用 Na2O2 漂白食品，而 SO2 不能用于干果防腐 B用石英砂制太阳能电池C高温下用铝热法炼铁制备钢材 D工业上可用氯化钠制备化肥 N
2、H4Cl2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）A碱石灰与浓氨水制 NH3 B铝片与烧碱溶液制 H2C电石与饱和食盐水制乙炔（C 2H2）D亚硫酸钠固体与 75%的硫酸制 SO23、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 FeCl3饱和溶液制备 FeCl3晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4能在水溶液中大量共存的离子组是A H+ Fe3+ ClO
3、 Cl BH + NH4+ Fe2+ NO3CAg + K+ Cl SO42 DK + AlO2 Cl OH5、下列物质转化在给定条件下不能实现的是 HClMnO2Cl2Si(Sil4SiH2l2N2NO22ONO3CuOHClaqCul2aqCul2sAl23l(a)Al3()HAl(OH)3A B C D6、为使 Fe2+，Fe 3+，Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为 pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+，Fe 3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是（ ） AH 2O2，ZnO B氨水 CKMnO 4，
4、ZnCO 3 DNaOH 溶液7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 1 molCl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B标准状况下，2.24 L NH3 中含有共价键的数目为 NAC1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D标况下，11.2 L SO3 所含的分子数目为 0.5NA8、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO 3 ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO +CO2+ H2O =HClO+HCO3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO 32 + 2H+ = H2Si
5、O3C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2I 2 2OHDFeCl 2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl -+ 4H+9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）A除去 NaCl 溶液中的少量 I2： 用无水乙醇，萃取分液B除 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3 溶液，洗气C除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 NaHCO3 固体中的少量 Na2CO3：加热灼烧10、 某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加人 NaOH 溶液至过量
6、，生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A B C D11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结 论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无 K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2 溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 后出现白色沉淀溶液中一定含有 SO42-C 向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入适量 H2S 气体出现黑色沉淀 H2S 的酸性比H2SO4 强D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 4N12、将 amol 小苏打和 bmol
7、过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为 1 mol，下列说法一定正确的是Ab=2 B容器中一定没有残余的 CO2 和水蒸气Ca ：b1 D反应中转移的电子数一定为 2NA13、 有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）ABa(OH) 2 与 H2SO4 BKMnO 4 和 H2O2CHCl 与 NaHCO3 DCa(HCO 3)2 与 NaOH14、 Na2O2、HCl 、Al 2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、H 、Cl 、OH ;且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl 、
8、Al 2O3 的物质的量之比可能为A 2 41 B3 21 C 23 1 D4 21 15、下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性：Na 2CO3CaCO 3NaHCO 3 物 质 的 熔 点 LiNaK微粒半径：K S 2 F 单质的密度 NaI，氧化性 IO3 I2 。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）A 0-b ：3HSO 3 + IO3 3SO4 + I + 3HBa 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 12 molC bc 间 I2 是还原产物D当溶液中 I
9、与 I2 的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3 为 18mol 主观题（共五个，54 分）24、 （ 11 分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、S 2-、CO 32-、SO 32-、SO 42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：气体甲 气体乙 气体丙无色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙回答下列问题：（1 ） 生成沉淀甲的离子方程式： ；（2 ） 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr） ，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方
10、可得分）步骤 实验目的 试剂 现象1234（2 ）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3 ）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（4 ）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 过量氢溴酸 过量 过量 Ba（OH） 2 NH 4HCO3 。25、 （ 11 分）用二氧化氯（ ClO2） 、铁酸钠（Na 2FeO4摩尔质量为 166 gmol1 ）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO 2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl 和 Fe3 。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na 2F
11、eO4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 （填化学式）(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸在 60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请问：A 中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，该反应的化学方程式为 。A 部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B 部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B 或 C”
12、)，理由是 C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要 450mL 4molL 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。26、 （ 13 分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 。已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1 ）工业上可用 Cu2S+O2 2Cu+SO2 反应制取粗铜，当有 32gCu2S 消耗时，电子转移数目是 。（2 ）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 ，加入 H2O2，反应一段时间后，升温到 60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在 50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液加热，生成 CuCl 沉淀,写出生成 CuCl 的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的 CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 乙同学认为：黑色固体除 CuO 外还可能含有 Cu2S 和 CuS.其理由
