《河南省唐河县第一高级中学2014届高三上学期周考化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省唐河县第一高级中学2014届高三上学期周考化学试题 word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题人:李银彬 2013.10.19本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 5000 万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（）氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B
2、C D2下列关于物质的用途或变化，说法正确的是( )AAl 2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C 铝热反应是炼铁最常用的方法 DN 2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO23.下列离子方程式书写正确的是 （ ） AFeI 2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe 2 2I 2Cl 22Fe 3 I 24Cl B已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO 3 ，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO +CO2+ H2O =2HClO+CO32CAlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 2 2H 2O4NH 4D等体积等浓度的 B
3、a(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH 3H2O + H2O4下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质A 明矾 蔗糖 NaHCO3 CO2B 天然橡胶 石膏 SO2 CH3CH2OHC 冰 王水 H2SiO3 Cl2D 胆矾 玻璃 H2CO3 NH35下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）A2HgO 2HgO 2 B2NaCl（熔融） 2NaCl 2= = = = = 电 解C2MgO（熔融） 2MgO 2 D Fe2O33CO 2Fe3CO 2电
4、 解6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3CCl 2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H27实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 （）A称取 3 g 左右的干海带 托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分
5、液漏斗8 在标准状况下，将 aLNH3 完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的是 （ ） C%104.235Va4.20 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05上述溶液中再加入 1 5VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：C（ Cl ） C （NH 4+）C（H +）C（OH ）A B C D9. NaNO2 是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 的反应为MnO4 NO 2 H Mn2 NO 3 H 2O(未配平)。下列叙述正确的是
6、()A反应中 NO2 是氧化剂 B该反应可说明氧化性 NO3 MnO4C 1 mol KMnO4 可以消耗 2.5 mol NaNO2 D反应过程中溶液 pH 减小10根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是() A. 实验室制 O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42- 水电离产生的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1 -、NO 3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg +、NO 3-、Cl -
7、加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -c(H +)c(OH-)的溶液中： C1O-、Cl -、K +、Na + 在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： Na+、AlO 2-、K +、CO 32-A B C D12、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2O3）, 实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （ ）AC 2O3能使澄清石灰水变浑浊 BC 2O3在 O2中充分燃烧的产物为 CO2C C2O3在一定条件下能还原氧化铁 DC 2O
8、3中碳的化合价为3价13. 某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1molL-1的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原混合溶液中的 CO2-3与 AlO-2的物质的量之比为 1：2BV 1：V 2=l：5CM 点时生成的 CO2为 0.05molDa 曲线表示的离子方程式为：AlO -2+H+H2O=Al（OH） 314设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1L 0.1molL-1 的氨水中含 OH离子数为 0.1NA 个B标准状况下，11.2L
9、SO3 中含有的分子数为 0.5NAC将标准状况下，112L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0 5NAD常温常压下46g NO2和 N2O4混合气体所含氧原子总数为0 2N A15.将 O2、CH 4、Na 2O2置于密闭容器中，在 250下用电火花引发化学反应反应停止后使容器内恢复至 250，容器内的气压为零且无 Na2O2存在由此得出的结论正确的是（）A原 O2、CH 4、Na 2O2物质的量之比为 1：2：6，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3和NaHCO3B原 O2、CH 4、Na 2O2物质的量之比为 2：1：4，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3和 NaO
10、HC原 O2、CH 4、Na 2O2物质的量之比为 1：2：6，反应后容器内生成的固体是 Na2CO3和 NaOHD原 O2、CH 4、Na 2O2物质的量之比为 2：1：4，反应后容器内生成的固体是 NaHCO3和 NaOH16.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z 导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡DZ 导管口有红棕色气体出现第卷（非选择题，共 52 分）17 （ 8 分）某待测溶液中可能含有 Na+、SO 42-、SO 32-、
11、CO 32-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子，进行了下述实验（每一步所加试剂均过量） 。（1）判断待测液中有无 SO42-、SO 32-，并说明理由： （2）写出沉淀 B 的化学式： （3）沉淀 C 可能是什么物质（写化学式） （4）写出产生沉淀 B 的离子方程式： 18.（14 分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出（l）在组装好装置后，若要检验 A-E 装置的气密性，其操作是：首先 然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E 中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2）装置 B 中盛放试剂是 （3）点燃 C 处酒精灯，关闭
12、弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在 C 中发生反应的化学方程式 .（4）当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量若反应前固体质量为 16g，反应后称重固体质量减少 2.4g通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示） .（5）在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中写
13、出产生白烟的化学方程式 ，迅速产生倒吸的原因是 .19( 10 分）A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：( l ）若 A、B、C、D、G 均含 X 元素，且 A 的一个分子中只含有 10 个电子，G 是复合肥料，则反应、 是工业生产_的基本原理。其中反应 的化学方程式是_；反应 的离子方程式是_。( 2 ）若 A、B、C、D、G 均含 Y 元素，Y 元素处于 X 的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应 的化学方程式是_；反应一 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_。20 （ 10 分）明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量 Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石 脱水废渣调节 pH溶液硫磺焙烧 溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1 ） “焙烧”过程中反应的化学方程式为 2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2 ） “溶解”时反应的离子方程式为 _。（3 ） “调节 pH”后过滤、洗涤 Al(OH)
