《河南省周口市淮阳一中2012-2013学年度上期高三第三次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市淮阳一中2012-2013学年度上期高三第三次月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学试卷第 1 页（ 共 12 页） 高三化学试卷第 2 页 （共 12 页）H N Cl+2012-2013 学年度上期高三第三次月考化学试卷（附答案）时间： 90 分钟 分值：100 分 相对原子质量： H 1、N 14、O 16、S 32 Na 23、Cl 35.5、Li 7、C 12、Mg 24、Al 27、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Br 80 K 39、 Ca 40 第卷 一、选择题 (本题共 18 小题。每题 3 分 共 54 分) 1 ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属
2、于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少 CO2的排放量2下列化学用语正确的是 A.二氧化碳的电子式： B. 氯化铵的电子式：C.次氯酸的结构式： HOCl D.氮气的结构式：3下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 A. NaOH B.H2O2 C. MgCl2 D.Na2O24除去 CO2气体中混有的 SO2可采取的方法是A通入酸性 KMnO4溶液通入 B氨水 C通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D通入氢氧化钠溶液5常温下，分别将四块形状相同、质量为 9 g 的铁块同时投入下列四
3、种溶液中，产生 H2速率最快的是()A200 mL 2 molL 1 HCl B500 mL 2 molL 1 H2SO4C100 mL 3 molL 1 HCl D500 mL 6 molL 1 HNO36A、B、C、D、E 五种元素具有相同的电子层数,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性 BA;C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性 CD;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是( ) A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE7四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为
4、19,W 和X 元素原子核内质子数之比为 12,X 2+和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是( ) A.与 W 相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C. WZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO48已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（ ）A实验中 Fe2 被还原B上述实验证明氧化性：Fe 3 Fe 2 Cu 2C实验反应的离子方程式为 Fe3
5、 CuCu 2 Fe 2D实验中铁元素发生氧化反应9将 Cu 放入 0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu，溶液中 c(Fe3 )c(Fe 2 )23，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为A32 B35 C34 D4310下列离子方程式书写正确的是 N NO C O高三化学试卷第 3 页（ 共 12 页） 高三化学试卷第 4 页 （共 12 页）A.在氢氧化亚铁中加入稀硝酸：Fe(OH) 2 + 2H+ Fe 2+ + 2H2OB.在烧碱溶液中通入过量二氧化硫气体： OH +SO2HSO 3C.在 Ca(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3：Ca 2+OH +2H
6、CO3 CaCO 3+2H 2O+CO32D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl11微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH -2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag 2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O
7、 电极发生氧化反应1225、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 22.68kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ACH 3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol 1B2 CH 3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol 1C2 CH 3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol 1DCH 3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol 113.下列是某同学自己总结的一
8、些规律，其中正确的是 A有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物14X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知 mXa 与 nYb ，得 manbB离子半径：Y b Z(b1) XaCZ (b1) 的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY15.已知反应：A 2(g)2B 2(g)2AB2(g)H0，下
9、列说法正确的是()A升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B0.1 mol A 2和 0.2 mol B2反应达到平衡时生成 0.2 mol AB2C达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B 的转化率不变D催化剂可同等程度改变正、逆反应速率16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17如右图所示，E 是用 CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润
10、的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸变为无色，则下列判断正确的是()Ab 是阳极，a 是阴极B. a 是正极，b 是负极C乙是正极，甲是负极D乙是阳极，甲是阴极18.在 200 mL 含 Mg2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入 5 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列叙述正确的是 Ax 与 y 的差值为 0.1 mol B原溶液中 c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的 pH=1D原溶液中 n(Mg2+)n(Al 3+)=52 4330 33 35xyn(沉淀)/molV(
11、NaOH)/mL0高三化学试卷第 5 页（ 共 12 页） 高三化学试卷第 6 页 （共 12 页）2012-2013 学年度上期高三第三次月考化学答题卷第卷一、选择题 (本题共 18 小题。每题 3 分 共 54 分)二、填空题(共 46 分)19已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。回答下列问题。（1）X、Z 二种元素的符号： X 、Z （2）上述元素中形成的碱性
12、氧化物的电子式为： ；（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是： 。（4）在由 X、Y、Z、W 四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 20.化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1 ，S S：266 kJmol1 ，S=O ：522 kJmol1 ，HO：464 kJmol1 。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO 2(g)3S(s)2H 2O(l)HQ kJmol1 ，反应产物中的 S 实
13、为 S8，实际分子是一个 8 元环状分子(即 )，则 Q 。(2)标准状况下，将 a L H2S 与 b L SO2混合进行上述反应，当 a2b 时，反应放热 kJmol1 ；当 a2b 时，反应放热 kJmol 1 。(3)又已知 H2O(l)H 2O(g)H44 kJmol1 请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。21某研究小组用下列装置探究 SO2 与酸性 Fe(NO3)3 溶液的反应。请回答:(1)装置 A 中反应的化学方程式是 。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明 SO2 具有 性。(4)甲乙两同学分析 B 中产生白色沉淀的原因:甲同学:在酸性条件下 SO2 与 Fe3+反应;乙同学：在酸性条件下 SO2 与 NO3-反应;按甲同学观点，装置 B 中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。按乙同学观点，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下
