《广东省南海一中2014-2015学年高二上学期阶段测试（三）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省南海一中2014-2015学年高二上学期阶段测试（三）化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省南海一中 2014-2015 学年第一学期高二年级阶段测试三化学科试题（理科 209-220 班适用） 2014 年 12 月说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入答题卡内，并在第卷答题卷的相应位置解答试题。本卷可能用到的相对原子质量： O-16, N-14,C-12,H-1,Cu-64 ,Na-23第卷 选择题(共 46 分)一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分. 每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H
2、 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)；H0，下列说法正确的是A用高效催化剂，可使 CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗 CO2和 H2的物质的量比为 13 时，反应达到平衡C及时分离出 CH3OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的转化率D升高温度可使该反应中 CH3OH 的产量增大3在 2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A 正 = 逆 0 时的状态 BNO 2全部转变成 N2O4的状态C c（NO 2）= c（N 2O4）的状态 D气体的质量不再发生变化的状态4在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0
3、.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A在 3.4gNH3中，含有 N-H 键为 0.6NA B在标准状况下，体积为 22.4L 的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NAC16gO 2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是 2NAD在标准状况下，46gNO 2和 N2O4混合物所含分子个数是 NA6某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)； H0 右图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
4、下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率最低7 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO 2 2NO2 BN 2O4 2NO2CBr 2(g)H 2 2HBr D6NO4NH 3 5N23H 2O8在 2L 密闭容器内，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol（Ls） D0.1mol（Ls）9下列各组离子在指定溶液中能大量共
5、存的是：A无色溶液中：K +、Na +、MnO 4 、SO 42BpH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、SO 32 C由水电离出的 c(OH )=1013 molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、HCO 3D酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、I 10. 用惰性电极电解一定量的 CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是A.阳极发生的电极反应为: Cu2+ + 2e =CuB.阴极发生的电极反应为: 4OH =2H2O + O2+ 4eC. 若有若有 6.4g 金属金属 Cu 析出，放出的析出，放出的 O2一定为一定为 0.05 molD电解完成后，加入一定量的电解完
6、成后，加入一定量的 Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度，溶液可能恢复到原来的浓度11100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正) v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A.氨水 B.硝酸钾溶液 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液12 某同学测得物质的量浓度均为 0.01 mol L 1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 A c（CH 3COO） c（CH 3COOH）B c（CH 3COO） c（N a
7、+） c（H +） c（OH ）C c（N a +）= c（CH 3COO）= 0.01 mol L 1D c（CH 3COOH）+ c（CH 3COO）= 0.02 mol L 113下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂 v(正)增大、 v(逆)减小C. 燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞14下列表述中，合理的是A将水加热， Kw增大，pH 不变B把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3固体C用 25 mL 碱 式 滴 定 管 量取 20.00mL 高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的 AgNO3溶液时，当有 0.2 m
8、ol 电子 -转移时会析出 21.6g 银15. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H 2O(1) H=57.4kJ/mol二、选择题（本题包括 4 小
9、题，每小题 4 分。每小题有两个选项符合题意漏选得 2 分,错选0 分。 ）16右图是反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能能量 反 应 过 程反 应 物 生 成 物量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：A其它条件不变，按曲线 b 线进行的反应，CH 3OH 的产率更高B其它条件不变，分别按曲线 a、b 线进行的反应的热效应相同C （1molCO + 2molH 2）中的键能之和比 1molCH3OH 中的键能之和大D热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = - 91
10、 kJmol -117在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 AH +的物质的量 B电离程度C中和时所需 NaOH 的量 DCH 3COOH 的物质的量18下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL -1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB-) c(H2B) c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中： NH 4Al(SO4)2、 NH 4Cl、 CH 3COONH4、 NH 3H2O， c(NH4+)由大到小的顺序是：C a molL-1 HCN 溶液与 a
11、molL-1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则 c(OH ) c(H +)D 0.1 molL 1 HCOOH 溶液中：c(HCOO ) + c(OH ) = c(H )19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn2 2OH Z(OH) 2B.充电时阳极反应为：Fe(OH) 3 3e 5OH FeO 42 4H 2OC.放电时每转移3mol电子，正极有2mol
12、 K 2FeO4被还原D.充电时，该电池的负极作阳极第卷（非选择题，共 54 分）三、 （本题包括 5 小题，每空 2 分,共 54 分）20.(一)（1）在 25 、101 kPa 下，1g 甲烷燃烧生成 CO2和液态水时放热 55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol 1)：化学键 CH CF HF FF键能 414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（ g） +4F2（ g） = CF4（ g） +4HF（ g） H =_。(二)已知下列热化学方程式：2H 2
13、（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=571.6kJ/mol ，H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(S)+1/2O 2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是 (2) H2O(g)= H2O(l) ; H= _。(3) 燃烧 10gH2生成液态水，放出的热量为 。21. 373 K 时，某 1 L 密闭容器中加入 1molPCl5发生如下可逆反应：PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中 PCl3的物
14、质的量变化如右图所示。（1）前 20 s 内 PCl5(g)的平均反应速率为 （2）373 K 时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol 的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小” ，下同） 。PCl 5的平衡浓度 （4）将原平衡升温至 473 K，重新达平衡时（其他条件不变） ，PCl 3的平衡浓度为 PCl5的 3 倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应” ） ，为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl322下表是不同温度下水的离子积常数：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 KW 11012试回答以下问题：（1）若 25” 、 “ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的
