河南省2013届高三第五次月考化学试题

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1、- 1 -本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共 100 分,考试时间 90 分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：所需相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Na-23 S-32 Ba-137 第卷（选择题 共 48 分） 一、选 择 题 (1-15 题 每 小 题 2 分 ， 16-21 题 每 小 题 3 分 ， 共 48 分 。

2、每 题 只 有 1 个 选 项 符 合 题 意 )1 在 “绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 （ ）A B C只有 D只有2下列化学用语或模型表示正确的是AH 2O2 分子结构式：H 一 O 一 O 一 H B氮气的电子式：N NC Mg2+结构示意图： DC 2 H4 分子比例模型：3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数约为 0.2NAB常温常压

3、下，28 g 乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC在 1 L 0.1 molL-1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NAD某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色的碱性溶液中：CrO 42 、K +、Na +、SO 42B使 pH 试纸变红的溶液中： NH4+、Na +、SO 42 、Cl C含有大量 ClO 的溶液中： K 、H 、I 、SO 42D水电离产生的 c（H +） =1012 molL1 的溶液中：Na 、Fe 2 、SO 42 、NO

4、5将一定量的 SO2 通人 Ba（NO 3） 2 溶液中，下列离子反应一定不会发生的是ABa 2+SO2+H2O BaSO3 +2H + BBa 2+SO BaS044C3SO 2+2H2O+2NO3 3SO 十 4 H+2NO2- 2 -D4SO 2+5H2 O+NO3 4SO +NH4+6 H+26下列离子方程式中，不正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOH H 2OAlO 2 H 2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH +HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH 3COOHHCO 3 CH 3COO H 2OCO 2D敞开体系，向 FeCl2 溶

5、液滴加 NaOH 溶液：4Fe 2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe （OH ） 37下列实验合理的是A实验只能得到红褐色沉淀 B实验吸收氨气，并防止倒吸C实验制备并收集少量 NO2 气体 D 实验制备并收集少量 O2 气体8用来表示可逆反应：2A（g）B（g） 2C（g） H As PB热稳定性：NH 3 PH3 AsH3 C 酸性：H 3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH) 3 可能是两性氢氧化物11下列说法正确的是A向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+而没有 Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中

6、加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成 CaSO3 ，可减少 SO2 对大气的污染- 3 -D为确证 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有 Na2CO312关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）A装置可用于实验室制取少量 NH3 或 O2B可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集 H2、NH 3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其

7、电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素 A、B 组成的化合物一定含有 18 mol e-B元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含 D 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键14根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A254g I2（g ）中通入 2g H2（g） ，反应放热 9.48 kJB当反应吸收 52.96kJ 热量时转移 2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol 固态碘比 1 mol 气

8、态碘所含能量多了 17.00 kJ15 N2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生 N2O：3CO+2NO 2 3CO2 +N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是 （ ）A上述反应，每生成 lmolN20，消耗 67 2LCOB等物质的量的 N2O 和 CO2 含有相等的电子数CN 2O 只有氧化性，无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生化学反应 aX(g)2Y(s) bZ(g)；H0。右图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息，下列说法正确的是 （ ）A用 X 表

9、示 010min 内该反应的平均速率为 v(X)0.045mol/LminB根据上图可求得方程式中 a：b 1:3， C推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是升温D推测在第 13min 时曲线变化的原因可能是降温- 4 -17某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对 A、B、C、 D 作出的如下推断中，不正确的是A盐 A 一定是 FeBr3 B浅黄色沉淀 B 是 AgBrC滤液 C 中一定含 Fe3 DD 溶液中有 Fe(SCN)318 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下 列 说 法 中 ， 正 确的 是A燃料电池工作时，正极反应为

10、：O 2 + 2H2O + 4e 4OH Ba 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da 、 b 两 极 均 是 石 墨 时 ， 在 相 同 条 件 下 a 极 产 生 的 气 体 与 电 池 中 消 耗 的 H2 体 积 相 等 19化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O 2(g)=SiO2(s)中，H 的值为化学键 SiO O=O SiSi SiCl S

11、iC键能 kJmol1 460 498.8 176 360 347A- 989.2 kJmol1 B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJmol120、有一澄清透明溶液，只可能含有大量 H+、Fe 3 、Fe 2 、Al 3 、AlO 2 、CO 32 、NO 3 七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 1mol/L 的 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A一定不含 Fe3+和 Fe2+ B一定含有 Al3+，Fe 3+、Fe 2+至少含有一种或两种皆有C 溶液可能

12、含有 NO3 D一定含有 Fe3+ ，但一定不含 Fe2+21、 将 119 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 672 L NO（标准状况下） ，向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al 3+、Fe 3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D无法计算- 5 -第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（共 5 小题，52 分）22 （8 分）有关元素 X、Y、 Z、W 的信息如下：元素 有关信息X 原子半径为 0.074 nm，其氢化

13、物的结构模型可表示为：常温下是液体Y 原子半径为 0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W 所在主族序数与所在周期序数之差为 4请回答下列问题：（1 ） Z 在元素周期表中的位置是 。（2 ） Y 与 W 相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。a. W 元素氢化物的稳定性大于 Y 元素氢化物的稳定性 b. W 元素氢化物水溶液的酸性强于 Y 元素氢化物水溶液的酸性c W 元素的单质能与 Y 元素的氢化物反应，置换出 Y 单质d W 的最高价含氧酸比 Y 的最高价含氧酸的酸性强（3 ） Z 元素和 X

14、 元素可形成离子 ZX42 ，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是 Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。23(18 分)过氧化钠(Na 2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO 2)。已知:过氧化钠与 CO2 反应有气体生成，而将 SO2 通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO 2 与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出 SO2 具有较强的还原性，CO 2 无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与 SO2 反应的特点。(1)提出假设:假设 1:反应后固体中只有_ ，证明 SO2 未被氧化；假设 2:反应后固体中只有_ ，证明 SO2 完全被氧化；假设 3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:(2)试剂 A 可以选用 _，试剂 B 的作用是_ 。- 6 -(3)实验测得装置 C 中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D 质量增加了 m2 g，装置 E 中收