《硫和氮的氧化物》（实用干货）

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1、此课件下载后可自行编辑修改 关注我 每天分享干货,硫和氮的氧化物,1,第三节 硫和氮的氧化物,2,1.硫的存在,游离态,化合态,3,硫的常见化合价,2 0 +4 +6,你能说出哪些对应这些化合价的物质,H2S Na2S,S,SO2 H2SO3 SO32,SO3 H2SO4 SO42,从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测,只有还原性,既有氧化性也有还原性,只有氧化性,4,阅读教材 硫的性质,1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,一、单质硫,可以用CS2来清洗沾满硫的试管,5,1）氧化性,2.化学性质,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中

2、燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体,2）还原性,可以作为对比氧化性的依据,6,SO2,一)、物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点为100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40,SO2,H2O,二、硫的氧化物,7,从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比,酸性氧化物,与水反应生成对应酸,与碱反应生成对应价态盐和水,与碱性氧化物反应生成对应价态盐,8,二氧化硫的性质,P90实验7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水

3、 、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,9,亚硫酸是一种弱酸，不稳定 酸性：亚硫酸醋酸碳酸,二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸,2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O（类比CO2） (3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫,10,燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰,钙基固硫,SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙,11,思考下列反应是否为可逆反应,不是可

4、逆反应,是可逆反应,延伸1,12,即具有氧化性也具有还原性,从氧化还原角度预测SO2性质,13,2、较强的还原性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl 2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,14,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,3、较弱的氧化性,15,这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？还是+4价S的化合物都具有的,结论：+4价S的化合物（

5、SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性,延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质,16,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,用硫熏蒸的银耳,17,18,二氧化硫的性质,P90实验7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,19,实验现象,加热，又恢复原来的颜色,这是检验SO2重要方法,20,4、 SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢

6、复颜色并释放出二氧化硫,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红,化合漂白,21,食品“化妆品,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害,22,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有： HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等,23,原理,4、 SO2的实验室制法,H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 + H2O+ Na2SO4,利

7、用了什么原理？ 体现了亚硫酸的什么性质,强制弱、难挥制易挥,弱酸性、不稳定性,24,SO2的用途,杀菌、消毒、 干果防腐剂,漂白纸浆、 毛、丝、 草帽,25,SO3 + H2O = H2SO4,无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 比较低，是酸性氧化物,工业生产 H2SO4,与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐,SO3,26,小结,27,还原性,巩固训练,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,28,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象,A B C D,29,延伸2,某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三 种气体，使用下列装置,可供选

8、择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品， d装置作用是_ 说明存在CO2的实验现象是_,a,b,c,d,e,无水硫酸铜,品红,高锰酸钾,品红,澄清石灰水,d中品红不退色 e中出现白色浑浊,检验SO2是否除净,30,某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,延伸1,31,下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 酸性高锰酸钾溶液； 品红溶液； 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A

9、 B C D,Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （） 溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出现沉淀； 不出现沉淀 A B C D,32,2021/2/8,33,俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗,二、二氧化氮和一氧化氮,2021/2/8,34,1、在放电或高温下： 2、在常温下： 比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、 稳定、有毒性 3、 NO2与水反应,2 NO O2 = 2 NO2 （红棕色,3 NO2 H2O =2HNO3 NO,在打雷放电的情况

10、下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长,2021/2/8,35,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4,5,2,NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂,2021/2/8,36,1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3 +NO,科学探究,2021/2/8,37,在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的

11、水反应就可以完全转变成硝酸,2021/2/8,38,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,2021/2/8,39,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示,工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境,二、二氧化氮和一氧化氮,2021/2/8,40,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,2、酸雨的形成,酸雨： 指pH小于5.6的降水,41,是NO2、SO2等与水反应造成的,硝酸酸雨,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨,2H2SO3 + O2 2H2SO4,酸雨是怎样形成的,42,3、大气污染的危害,危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡,酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,43,44,酸雨的危害,45,46,47,谢谢,感谢您的聆听您的关注使我们更努力,此课件下载后可自行编辑修改 关注我 每天分享干货,48