《高二年级化学上学期期末考试试题（Word可编辑版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二年级化学上学期期末考试试题（Word可编辑版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优质文档_高二年级化学上学期期末考试试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二年级化学上学期期末考试试题化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题 共50分）注意事项： 1答第卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题答题纸和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共50分
2、。每小题_选项符合题意）1下列说法一定正确的是A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以也是电解质2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性3在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A、B、C的分子数比为112A、B、C的浓度不再产生变化 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C平衡体系中的压强不
3、再发生变化A B CD4现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 A现象相同,沉淀量不等 B现象相同,沉淀量也相等 C现象不同,沉淀量相等 D现象不同,沉淀量不等5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1 A、 B、C、D、625时，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法正确的是溶液中c()c()，且c()c()1由水电离出的c
4、()为1溶液中c()c()c()c()AB CD7.对于反应：2SO2+O22SO3（正反应为放热反应）下列判断正确的是A.2体积SO2和过量的O2反应，必定生成2体积SO3。B.其他条件不变，升高温度，平衡必定向右移动。C.平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍。D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍。8若溶液中由水电离产生的c(H+)=110 -13molL -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A、Al3+、Na+、NO3、ClB、K+、Na+、Cl -、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32-D、K+、I -、NO3-、Cl -9.下列离子方程
5、式正确的是A.C12通入FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1B.金属铝溶于盐酸中：2Al + 2OH 2AlO2+H2C.A1(NO3)3溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2OA碳酸钠溶液显碱性：CO32+2H2O H2CO3+2OH10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）A. 混和气体中不一定有CH4B.混和气体中一定有甲烷和乙烯C. 混和气体中一定没有乙烷 D.混和气体中一定有乙炔11、将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42- 全部转化为BaSO
6、4沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+ 和Al(OH)3B、Al (OH)3 C、AlO2D、Al(OH)3和AlO212向一定量的FeO、Fe、Fe3O4Fe2O3的混合物中加入200ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 A、11.2g B、5.6g C、2.8gD、无法计算13如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关
7、杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高14 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H)(NH4)15、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g), 5分钟后达到平衡
8、，各物质的平衡浓度的关系为：c(A)ac(B)=c(C) c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：A.60B. 40C.24 D.4216、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是 A、电离程度：HCNHClO B、溶液的pH：HCNHClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCNHClOD、酸根离子浓度： C(CN)C(ClO)17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面
9、均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢18常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是 分子式为C25H20此物质的属于苯的同系物 此物质的一氯代物只有一种。所有碳原子不在一个平面上此物质属于芳香烃AB C D20.下列操作最终没有沉淀的是：（）A
10、.NaAlO2溶液中通入过量CO2B. 饱和Na2SiO3溶液中通入过量CO2C. MgCl2溶液中加入过量NaOHD. 明矾溶液中加入过量NaOH21、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液pH大于7，下表中判断合理的是（ ） 标号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V（HX）V（YOH） 强酸 强碱 V（HX）V（YOH） 弱酸 弱碱 V（HX）V（YOH） 弱酸 强碱 V（HX）V（YOH） ABCD22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将
11、pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大23、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用24右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析_得出
12、的结论是 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 mol/(Lmin)C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动25.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5 D.11.5第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括4小题，共23分）26（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) _c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“烯类化合物 相对速率 (CH3)2CCHCH3 104 CH3CHCH2 203 CH2CH2 100 CH2CHBr 004 据表中数据，总结烯类化合物
