《高二化学下学期月考试卷（Word可编辑版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期月考试卷（Word可编辑版）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优质文档_高二化学下学期月考试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二化学下学期月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24Al27 S32Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题1绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 O C用反应：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O制备硫酸铜 Ag D用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2CH2制备环氧乙烷2下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、
2、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D3下列有关化学用语正确的是A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2OC次氯酸的结构式为：HClO D丙烷分子的比例模型示意图：4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置
3、于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A铝是一种较活泼的金属，B铝与氧气反应放出大量的热量C铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物D实验中发生的反应都是氧化还原反应5下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S26ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染
4、小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移7已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是H2OZnKI NaCl8玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般_使用玻璃棒进行操作的是用pH试纸测定
5、Na 2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B C D二、不定项选择题9下列离子方程式书写正确的是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2BNaHS溶液呈碱性：HS+ H3O+ H2S + H2O C4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 m
6、ol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD稀HNO3中加入过量铁粉：Fe + NO3 + 4H+= Fe3+ + NO+ 2H2O10某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有下列四种溶液：0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是A溶液中存在水解平衡：HA+H2OH
7、2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c(HA)浓度大小：11 根据下列实验现象，所得结论正确的是ABCD 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2Br2I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度：AgClAgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：ClCSi 12有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电
8、池总反应方程式为：8Li +3SOCl2=6LiCl +Li2SO3 +2S，下列有关叙述正确的是 A金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 B电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 C电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ：113化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是AA分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应BA在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C符合题中A分
9、子结构特征的有机物只有一种D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种14在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 A平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x2C平衡时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为58三、（本题包括1小题）15 DIS数字
10、化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下：实验步骤：分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述。结果分析。NaOH滴定HCl、CH3
11、COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：_；_；_；你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？_（填“可行”、“不可行”），理由是_；如果不可行，你建议的简易改进方法是_（如认为可行，此空不答）。右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。该图与上述两图的不同点是：_；写出磷酸的电离方程式：_；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是_。四、（本题包括1小题） 16 A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。图中C、D、H、I、J
12、常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。请填写以下空白：（1）C的电子式为_，甲和乙的化学式分别为_、_;（2）反应的化学方程式_;电解E、L混合物的离子方程式_;（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。6Na2FeO2+ NaNO2+ 5H2O =6NaFeO2+ NH3+ 7NaOH是主要处理反应之一。而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：_。五、（本题包括1小题）17目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。青霉素（C16H18N2O4S） 氨苄青霉素（C16H19N3O4S）已知：CNH+H2OCOH+H2N下图是青霉素
