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1、优质文档_高二化学第一学期期末考试试卷3（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高二化学第一学期期末考试试卷注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。总分100分，考试时间90分钟。2考生在答题前务必将密封线内的项目填写清楚；卷答案请填写卷卷首的答案栏内，考试结束后只将卷交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12N14 O16S32Cl35.5K39Ca40 Fe56Cu64 第卷（选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题_选项符合题意)1据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了
2、一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的（）A硝酸工业发达B雷雨天气较多C机动车辆过多D燃料以煤为主2为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（ ）A.NaOH溶液B. 铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液3下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A. Cu、NaB. Al、FeC. Fe、CuD.Mn、Ag4正在燃烧着的镁条，放入下列气体时，不能继续燃烧的是（）A.CO2B. Cl2C. O2D. Ne5下列说法不正确的是（ ）A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解
3、产生的气体以碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，水溶液中主要以铵离子形式存在D若无催化剂的作用，氨的氧化产物一般为氮气6对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，当其它条件不变减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、NaNO3、 NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（ ）AB
4、 C D8相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为（）A. 2:3:2B. 1:1:2 C.1:2:2D.3:4:29两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确。下列说法中正确的是（ ）A甲操作正确B乙操作有误C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确 10某黄色溶液中含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl、S2中的两种或多种，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。则下
5、列判断中，_的是（） A溶液中存在Fe3+B溶液中可能存在大量Ba2+C溶液中不存在大量HCO和S2 D溶液可能呈强碱性11下列方程式书写正确的是（）A. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB.H2SO3的电离方程式H2SO3HHSO3C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+ HSO4D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO312向a mL浓度为0.2 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只生成NaCl和NaAlO2的溶液，则加入钠的物质的量是（ ）A. 2.5a10-4molB. 4a10-4mol C. 7.5a10
6、-4molD. 8a10-4mol13常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，_出现的结果是（） ApH7，且 BpH7，且 CpH=7，且DpH7，且14一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体（不考虑2NO2N2O4），已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（） A21B12C23D1115镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg Mo3S4MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMg2
7、向正极迁移B正极反应为：Mo3S4 2xe Mo3S42xCMo3S4发生氧化反应D负极反应为：x Mg2xe x Mg216在硝酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后有c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中肯定不含有Fe3+ B残余固体肯定不含有铁C最后得到的溶液中肯定不含有Cu2+D残余固体中肯定不含有铜高二化学答题卷注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 一 二 三 四 五 卷总分 得分 卷答案栏：（小题每各3分，共48分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 题 号 9 10 11 1
8、2 13 14 15 16 答 案 第卷（共52分)二、填空题(本题包括4小题，共21分)17(5分)锌和极稀的HNO3发生反应生成硝酸铵，其变化可表述为：_Zn _HNO3(极稀) _Zn(NO3)2_NH4NO3 _ （1）请配平并填写空白； （2）硝酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1mol NH4NO3，则转移的电子的物质的量为_mol。18（3分）将相同质量的镁条分别放在O2中、N2中、空气中、CO2中燃烧，其中将上述燃烧后所得固体的质量按由小到大排列的顺是_。19（8分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下
9、可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况,原因是_；若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_；根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，计量数x的值_；丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。20（5分）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100
10、mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者_。常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者_。在25条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）_。A35之间B5C57之间 D725时，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将_。 A增大B减小 C不变 D无法确定室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A硫酸钠溶液B醋酸钠晶体C少量硫酸铜溶液D硝酸钠溶液三、推断题(本题1小题，共9分)21AK是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_。（2）C与强碱溶液反应的离子方程式为_；H和I反应生成K的离子方程式为_；（3）G 生成J的化学方程式为_。（4）D与盐酸反应的离子方程式为_，常温下所得溶液的pH_（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示）_
