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1、优质文档_高三化学试测题1(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-高三化学试测题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)共120分,试测时间100分钟。可能用到的数据:原子量H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32第卷(共三大题,19小题,60分)一、选择题(每小题2分,共6分,每小题只有一人选项符合题意)下列13小题中都隐含着2个数字,请比较前后这两个数字的大小,A用表示“大于”,B表示“小于”,C表示“等于”,D表示“不能确定”。把答案的序号填写在“答题卷”上。1、和原子的中了数2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH值为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度3
2、、CH3COOH分别跟和起酯化反应后,两者生成的水中所含的质量分数二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两胩且都正确的给3分。但只要选错一个,该小题就为0分)4、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气,下列叙述中正确的是ALiH的水溶液呈中性B LiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成氢气DLiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同5、下列溶液有时呈黄色,其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰
3、酸钾D工业盐酸6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是和,电解质溶液为,电极反应为:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式,判断下列叙述中,正确的是A 在使用过程中,电池负极区溶液pH值减小B 在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向极C Zn是负极,Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应7、溴化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘
4、的叙述中,不正确的是A 固态IBr是分子晶体B 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LC IBr跟水的反应是一个氧化还原反应D 在化学反应中,IBr可以作为氧化剂8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液,最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为AOH-Ba2+Na+=HCO32-BOH-Ba2+Na+HCO32-COH-Ba2+Na+CO32-DOH-Na+Ba2+CO32-9、下列反应的离子方程式正确的是A 铁跟盐酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe2+3H2B 铜跟稀硝酸反应: 3
5、Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2OC 铜跟氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D 碳酸钙跟醋酸:CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO210、某一元酸(HA)溶液,加入一种强碱(MOH)溶液,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A 所用的酸过量B 生成的盐不水解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中A-=M+11、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生D 无变化 _把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g) 5m
6、in末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol/Lmin,则12、上述反应中Z气体的计量系数n的值是A1B2C3D413、上述反应在5min末时,已作用去Y的值占原来量的百分比是A20%B25%C33%D50%三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确选项包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分。但只要选错1个,该小题就为0分)14、某溶液中,_H+=110-12mol/L,则该溶液的pH值可能是A12B7C6D215、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg
7、,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为A B C D 16、某溶液中Cl-、Br-、I三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A1:2B1:3C1:4D1:617、常温常压下,某容器真空的质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是A氧气B氮气C乙烷D 一氧化氮18、在相同状况下的两杯甲酸溶液,第一杯甲酸溶液的浓度为c1,其电离度为1;第二杯甲酸溶液的浓度为c2,其电离度为2。若第二杯甲酸溶液中_的浓度恰为c1,则必然有A第
8、一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1c2C12 19、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸。反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价,_还需知道的数据是AV(A):V(B)的值 BV(A)(或V(B)的值C A(或B)的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度第卷(共四大题,8小题,60分)四、(本大题共12分) 20、有下列实验装置示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的试
9、管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B;向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气,经必要的“操作”见问题(2)后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。实验前如何检查装置的气密性?_点燃氢气闪必须进行_操作,进行该操作的方法是_。写出B、D中分别发生的化学反应方程式:B中:_D中:_C中所盛干燥剂的名称是_;该干燥剂的作用是_。五、(本大题共18分)21、某固体混合物可能由KNO3、K2
10、SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;将两份滤液中的一份,滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色;将另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验,可以判断出混合物中肯定含有_;但不能判断出是否含有_。_22、298K时,合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ在该温度下,取1mo
11、lN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是_23、600K时,在容积可变的透明容器中,反应 2HI(g)I2(g)+H2(g) 达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示的观察方向,能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。 平衡状态A平衡状态B 视线24、298K时,向VL真空容器内通入n molSO2和m mol H2S。若n=2,则当m=_时,反应后容器内气体的密度最小;若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g;若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量
12、和为48g,则n+m=_。六、(本题共16分)25、化合物A,学名邻羟基苯甲酸;俗名水杨酸;其结构式如下式所示将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐(其化学式为C7H5O3Na)?(A) NaOH(B) Na2S(C) NaHCO3(D) NaCl水杨酸的同分异构体中:属于酚类、同时还属于酯类的化合物有_(填数字)种,其结构简式分别为:_水杨酸的同分异构体中:属于酚类,但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有_基(填写除了羟基以外的官能团名称)。26、1mol某烃A,充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。烃A可通过如下图的各个反应得到各种化合物和聚合物。CO2+H2O燃烧Br2CCl4溶液CAE浓NaOH醇溶液,Zn粉,浓NaOH溶液加聚NaOH溶液,B催化剂FD醋酸酐Br2CCl4溶液 Zn粉,醋酸G(C8H6Br4)以下11个反应中,属于消去反应的有_(填数字)个。它们分别是:由CA,_(填写由XY)。化合物的结构简式A是_,D是_,E是_,G 是_。七、(本题共14分)27、80、1