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1、优质文档_高三化学试测题1（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学试测题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）共120分，试测时间100分钟。可能用到的数据：原子量H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32第卷（共三大题，19小题，60分）一、选择题（每小题2分，共6分，每小题只有一人选项符合题意）下列13小题中都隐含着2个数字，请比较前后这两个数字的大小，A用表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“不能确定”。把答案的序号填写在“答题卷”上。1、和原子的中了数2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度3
2、、CH3COOH分别跟和起酯化反应后，两者生成的水中所含的质量分数二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两胩且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分）4、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是ALiH的水溶液呈中性B LiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成氢气DLiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同5、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰
3、酸钾D工业盐酸6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A 在使用过程中，电池负极区溶液pH值减小B 在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向极C Zn是负极，Ag2O是正极D Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘
4、的叙述中，不正确的是A 固态IBr是分子晶体B 把0.1mol/LIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br和I-的物质的量浓度均为0.2mol/LC IBr跟水的反应是一个氧化还原反应D 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为AOH-Ba2+Na+=HCO32-BOH-Ba2+Na+HCO32-COH-Ba2+Na+CO32-DOH-Na+Ba2+CO32-9、下列反应的离子方程式正确的是A 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H+ =2Fe2+3H2B 铜跟稀硝酸反应： 3
5、Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2OC 铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D 碳酸钙跟醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO210、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A 所用的酸过量B 生成的盐不水解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中A-=M+11、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A 生成白色沉淀B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生D 无变化 _把0.6molX气体和0.2molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2w(g) 5m
6、in末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol/Lmin，则12、上述反应中Z气体的计量系数n的值是A1B2C3D413、上述反应在5min末时，已作用去Y的值占原来量的百分比是A20%B25%C33%D50%三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确选项只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错1个，该小题就为0分）14、某溶液中，_H+=110-12mol/L，则该溶液的pH值可能是A12B7C6D215、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg
7、，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为A B C D 16、某溶液中Cl-、Br-、I三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A1：2B1：3C1：4D1：617、常温常压下，某容器真空的质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是A氧气B氮气C乙烷D 一氧化氮18、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为2。若第二杯甲酸溶液中_的浓度恰为c1，则必然有A第
8、一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值Bc1c2C12 19、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，_还需知道的数据是AV（A）：V（B）的值 BV（A）（或V（B）的值C A（或B）的物质的量 D盐酸和硫酸的物质的量浓度第卷（共四大题，8小题，60分）四、（本大题共12分） 20、有下列实验装置示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试
9、管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。实验前如何检查装置的气密性？_点燃氢气闪必须进行_操作，进行该操作的方法是_。写出B、D中分别发生的化学反应方程式：B中：_D中：_C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_。五、（本大题共18分）21、某固体混合物可能由KNO3、K2
10、SO4、KI、KCL、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有_；但不能判断出是否含有_。_22、298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ在该温度下，取1mo
11、lN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是_23、600K时，在容积可变的透明容器中，反应 2HI(g)I2(g)+H2(g) 达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。 平衡状态A平衡状态B 视线24、298K时，向VL真空容器内通入n molSO2和m mol H2S。若n=2，则当m=_时，反应后容器内气体的密度最小；若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g；若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量
12、和为48g，则n+m=_。六、（本题共16分）25、化合物A，学名邻羟基苯甲酸；俗名水杨酸；其结构式如下式所示将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐（其化学式为C7H5O3Na）？(A) NaOH(B) Na2S(C) NaHCO3(D) NaCl水杨酸的同分异构体中：属于酚类、同时还属于酯类的化合物有_（填数字）种，其结构简式分别为：_水杨酸的同分异构体中：属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有_基（填写除了羟基以外的官能团名称）。26、1mol某烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。烃A可通过如下图的各个反应得到各种化合物和聚合物。CO2+H2O燃烧Br2CCl4溶液CAE浓NaOH醇溶液，Zn粉，浓NaOH溶液加聚NaOH溶液，B催化剂FD醋酸酐Br2CCl4溶液 Zn粉，醋酸G（C8H6Br4）以下11个反应中，属于消去反应的有_（填数字）个。它们分别是：由CA，_（填写由XY）。化合物的结构简式A是_，D是_，E是_，G 是_。七、（本题共14分）27、80、1
