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1、优质文档_高三第二次月考化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-2021年杭州学军中学高三第二次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列叙述正确的是（）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1BCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1
2、CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H675.3kJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H1526.6kJmol-13下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是（ ）A向FeCl3溶液中通入H2S气体B向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸C向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液D向Na2SO3溶液中加入溴水3B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫，溶液由红棕色变浅绿色；亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁，溶液由浅绿色变红棕色。4由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有()A5种B6种C7种
3、D8种5含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2xH2O）固体24.4g与200mL 0.5 molL-1的硫酸溶液刚好完全反应，则x值为（）A2 B3 C5 D76将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（ ）A均为Al(OH)3B前者得Al2O3，后者得NaAlO2C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得NaAlO27在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-5R-6H+3R23H2O下列关于R元素的叙述，正确的是（）AR位于 VA族BR的氢化物的水溶液属于强酸CRO3-的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体8碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规
4、律的一族元素。下列说法正确的是（）A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯9纯净铁的物理性质有（ ）光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A BCD全部10某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）AAl2O3BMgOCSiO2DP2O511某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论_的有（）AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单
5、质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O12如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（）ANa BMg CAl DMg 或Al 13医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56g铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ）A16gB21g C24g D32g14以下有关正三价铝的叙述正确的是（）A当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B当向溶液中
6、加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C在强酸性环境中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中D在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中15现有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3； KOH；CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（）ABCD16将5.4g Al投入200.0mL 1.0molL-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余。该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液17某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量
7、的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（）Aa%可能为39%，x一定大于yBa%可能为39%，x可能大于、等于、小于yCa%可能为30%，x一定大于yDa%可能为30%，x可能大于、等于、小于y18把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)319现有镁条氯水氧气稀硝酸四种物质，跟以上四种物质都能发生氧化还原反应的是（）A氢硫酸B亚硫酸钠溶液C氯化铁溶液D苛性钠溶液20在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加
8、KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（）A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4 C白色沉淀是BaSO3 和SD白色沉淀是Fe SO3二本题共有4小题（每空1分，共13分）21（4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素Bi属于_（填“金属”或“非金属”）元素，这种元素的的主要化合价有_。（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)_。（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在
9、的主要离子中浓度最大是_。22（5分）填写下列空白：（1）下图是高中化学课本中的实验装置图，装置B中有关反应的化学方程式为_。（2）元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如硅、铝两元素也有一些相似的化学性质，请举一例说明硅、铝性质的相似性（用化学方程式表示）：_。（3）过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。写出跟生成红褐色沉淀相关的化学方程式：_。（4）写出一例生成氢氧化铁并且属于化合反应的化学方程式_。23（4分）已知：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。X分别与Y、Z反应生成化合物E、
10、F。单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：（1）写出A的元素符号。（2）写出D的原子结构示意图。（3）写出中反应的化学方程式。（4）写出中反应的化学方程式。三共有3小题，21分24（8分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不
11、同温度下的溶解度（g/100g水）表 0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 35NH4HCO3会分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则_；若低于30，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。静置后只析
12、出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_等杂质（用化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3等，需加入_，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(molL-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-H+HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL；再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（）_。25（5分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中
