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1、优质文档_高三年级第五次考试化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-第二学期高三年级第五次考试化学试卷组卷：黄宁生审核：马明娟打印：周小中 注意事项：1、本试卷考试时间为90分钟，满分为150分。2、将第卷的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，将第卷的答案写在答卷纸上。3、考试结束只交答题卡和答卷纸，试卷请保管好。4、可能用到的原子量： H-1O-16Na-23S-32Fe-56C-12N-14 Al-27 K-39Cl-35.5第卷（选择题共74分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有_选项符合题意。）1、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用
2、水，因缺少某种成分而不利于儿童的健康发育，你认为制备上述饮用水至少还需要添加的化学物质是(A)钙、镁的碳酸盐 (B)含碘酸钾的食盐(C)漂白粉消毒液(D)小苏打2、2021年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船-“神舟”五号，从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534 kJmol-1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是(A)2N2H4(g
3、)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=-1135.7kJmol-1(B)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=+1135.7kJmol-1(C)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=-1135.7kJmol-1(D)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7kJmol-13、2021年诺贝尔化学奖授予美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农。阿格雷得奖是由于发现了细胞膜水通道，而麦金农的贡献主要是在细胞膜离子通道的结构和机理研究等方面。化学工业中的离子交换膜就是一些具有特定微粒通道的
4、物质：阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过，而阻止阳离子和气体通过。目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。如图是工业上离子交换膜法电解饱和NaCl溶液生产烧碱的原理示意图，其中的离子交换膜是 (A)石棉隔膜 (B)阳离子交换膜 (C)阴离子交换膜(D)活性生物细胞膜4、“家庭水实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习的探讨的活动。下列实验中，不能在家庭中完成的是(A)CO2气体不能支持蜡烛燃烧(B)检验自来水中是否含有Cl- (C)除去热水瓶中的水垢(D)鉴别羊毛织物和化纤织物5、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液
5、的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，其质量分数为c%，那么a，b，c数值的关系是(A)abc (B)bac (C)cba(D)cab6、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合 主要：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32-=CuCO3 (2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合 主要：Cu2+S2-=CuS 次要：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 则下列物质的溶解度大小的比较中，正确的
6、是(A)Cu(OH)2CuCO3CuS(B)CuSCu(OH)2CuCO3 (C)Cu(OH)21)，则产生的结果是平衡向正方向移动平衡体系中NH3的质量分数增加 正逆反应速率都增加若保持活塞的位置不变，则力F减小 活塞向下移动(A) (B) (C)(D) 第卷（非选择题共76分）三、实验题（本题包括1小题，共16分）19、(18分)“套管实验”是将一只小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器里，经组装完成原来要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下列两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题。实验一：如图a，小试管内塞有沾有无
7、水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象是_。(2)整个实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可以得出的结论是_。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一只试管(如图b)，选用下列药品：(A)氯化铵固体(B)氢氧化钠固体 (C)浓氨水 (D)浓硫酸 (E)湿润的红色石蕊试纸。采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气。(4)所用试剂为：_。(5)请简述所设计的操作及判定集满氨气的方法及现象_。 四、(本题包括两小题，共24分)20、（12分）由短周期元素组成的电子数相等的四种离子A
8、-、B+、C2+、D3+。已知A-与B+、C2+、D3+均成反应，其反应现象如下： B+ C2+ D3+ A- 加热生成气体 生成白色沉淀 生成白色沉淀，当A-过量时沉淀消失 (1)写出A-的电子式_。(2)写出离子方程式：A-+B+_；A-+C2_；A-(过量)+D3+_。 21、(12分)如图所示：A、E、H是白色固体，且H不溶于水；G是一种微溶于水的白色固体；B、D、F是无色气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。回答下列问题。(1)A的化学式为_或_。(2)D的电子式是_。(3)写出E+CF+G的化学方程式_。五、(本题包括2小题，共24分)22、(10分)青霉素(C1
9、6H18N2O4S)的结构简式为： 它是人们经常使用的一种抗生素，但经过多年的使用，不少病菌对青霉素产生了抗药性，为此科学家又研制了一种新的青霉素-氨苄青霉素来代替青霉素。 下图是由青霉素制取氨苄青霉素的合成路线。已知：有机物分子中和相连的碳原子称为-碳原子，其上面连着的氢原子称为-氢原子，在一定条件下，-氢原子易被取代。请回答下列问题。(1)从下列选项中，选出反应、所属的反应类型：_，_。(A)取代反应(B)加成反应(C)消去反应(2)写出、的化学方程式。反应_；反应_。23、(8分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们常用的补
10、钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。 试回答下列问题。 (1)写出化合物的结构简式A_、B_、D_。 (2)写出化学方程式：AE_,AF_。反应类型：AE_,AF_。六、（本题包括1小题，共12分）24、(8分)在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中CO和H2各有几升? (2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)为多少? (3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是什么?第一学期高三年级第三次考试化学试卷第卷答卷纸班级：高三（）姓名：_成绩：第卷_分 第卷_分 全卷_分 得分 三、19、(1)B中_。(2)C中_，_。E中_，_；(3)D中_，_。(4)F中_，_，_。(5)G中_，H中_，_。 20、(1)_。(2)_，_。(3)_。(4)_、_。 得分 四、21、（1）_。 （2）_。（3）_。22、(1)X_，Y_，Z_，(2)_和_。(3)_。(4)_，_。(5)_。 得分 五、23、(1)_；_。(2)_，_。(3)_。(4)_。_。24、(1)A_；D_
