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1、优质文档_高三化学卤素一（氯及其化合物）（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-第四章高三化学卤素一（氯及其化合物）学习目标：了解氯气的物理性质、用途；掌握氯气的化学性质、实验室制法。通过氯及其化合物实验分析，提高设计与评价实验的能力和语言表达能力。通过新情境试题的剖析，提高自学能力。疑难点拔：1、应掌握以下问题：（1）氯气的四个性质，即氯气与金属（氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态）、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。（2）氯气的两种制法即氧化剂法（如实验室制法）、电解法（如工业制法）。（3）盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。（4）氯化氢的两种制法即燃烧法（如工业制法）
2、、复分解法（如实验室制法）。2、氯气与水反应实际上是可逆反应，因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点：（1）氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应（如下表）：氯水的成分和性质 成分 表现的性质 反应实例 Cl2 （1）强氧化性 （2）氯水呈黄绿色 （3）加成反应 Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl Cl2+CH2=CH2CH2ClCH2Cl H+ 强酸性 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O HClO （1）弱酸性 （2）强氧化性 HClO+OH-=ClO-+
3、H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl- 沉淀反应 Cl2+H2O+AgNO3=AgCl+HNO3+HClO （2）平衡移动的应用： 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 C(Cl-)增大 左移 a、用饱和食盐水除Cl2中的HCl b、用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 C(H+)和C(Cl-)增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH C(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 C(H+)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 C(H+)减小 右移 制高浓度HClO溶液 光照 C(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 典型例题分析：例1：写出
4、下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。紫色石蕊试液FeCl2溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液SO2通入氯水中 镁粉_。例2：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：A、215B、113 C、31D、41例3：1998年，我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。
5、_。例4：已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是_，Z是_；（2）写出中反应的化学方程式_；（3）写出中反应的化学方程式_。例5：由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。（
6、1）在ClO2分子中，所有原子是否都有满足最外层8电子的结构？_（填“是”或“否”）（2）欧州一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是_。（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_，和欧州的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na2C2O4）还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是_，此法的优点是_。课堂练习：1、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会
7、产生明显的药品变质问题的是：A、AgNO3 B、FeCl3 C、Na2SO3D、AlCl32、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是：A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促使水中的次氯酸分解3、下列说法正确的是：A、漂白粉的有效成分是氯酸钙 B、氯化氢在空气中呈白雾C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4、甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1 mol/L ，如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是：A、甲乙 B、乙甲C、甲乙D、无法确定5、为了防止
8、污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有：A、盐酸和碳酸钠溶液B、硫酸钾溶液和氯化钡溶液C、氯化钾溶液和氢碘酸D、高锰酸钾溶液和盐酸6、某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2：A、2.24L B、0.2mol C、7.1g D、无法计算7、原子团SCN化合价为 1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI 。下列反应错误的是：A、(SCN)22BrBr22SCN B、(SCN)22OHSCNSCNOH2OC、4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O D
9、、(SCN)22I2SCNI28、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除去杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸等实验操作；下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是：A、Cl2 B、HCl C、H2SD、CO29、2021年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_。当另一种具有_（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气（写出离子方程式）：_。10、
10、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_（填编号。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3）完成并配平步骤的化学方程式_Na2Cr2O7+_KI+_HCl_CrCl3+_NaCl+_KCl+_I2+_11、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
11、进行此实验，所用的仪器及导管如下图。 编号 仪 器 及 导 管 （1个） （1个） 橡皮管 根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是_。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。（3）仪器的橡皮塞上应有_个孔，原因是_。（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有_现象。（5）实验时仪器中制备Cl2和仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是：_。12、下图装置中，当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气体单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶有紫黑色晶体状物，回答下列问题：（1）制取X气体时，需要用到的
12、玻璃仪器有_。（2）若K2Cr2O7，被还原成Cr3+，写出制取X的化学方程式_。（3）要得到纯净的X气体，A瓶盛放_，B瓶应盛放_。（4）C处的白色晶体是_，D瓶的紫黑色晶体是_，C处加热的目的是_。（5）E装置盛碱石灰的作用是_。13、已知氧化性Cl2Br2Fe3。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表： a值的范围 氧化产物及其物质的量 0a1/2 1/2a3/2 a3/2 参考答案：】1、BD2、D3、B4、A 5、D6、D7、A 8.B9、Cl- 和ClO-酸性Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ 2H2O 10、（1），（2）Cr(OH)3(3)1 6 14 2 2 6 3 711 、（1）（2） （3）两使 内外气流相同（4）气泡 （5）4H+ + 2Cl- + MnO2= Mn2+ + Cl2 + 2H2O12、（1）酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管（2）K2Cr2O7+14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O(3)饱
