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1、- 1 -新课标 2015 年高一化学暑假生活（一）一、选择题 1.11H、 21H、 31H、H +、H 2 是（）A 氢的五种同位素 B 五种氢元素C 质子数都相同的粒子 D 氢元素的五种不同粒子2.在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素（）A 是非金属元素 B 是稀有气体元素C 是金属元素 D 无法确认为哪一类元素3.假设 x 是B 族中元素的原子序数，那么原子序数为 x+1 的元 素是（）A B 族 B B 族 C A 族 D A 族4.下列关于 12C 和 13C 说法正确的是（）A 两者互为同位素 B 两者互为同素异形体C 两者属于同一种核素 D 两者属于不
2、同的元素5.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期、第 A 族B在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷是离子化合物6.下图中 a、b、c 、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab 元素除 0 价外，只有一种化合价 B五种元素中，c 元素形成的单质的熔点最高C相同条件下 b 和 d 气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dbDe 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐7.已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 ( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH 3HBr
3、C还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4- 2 -二、 填空题8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2请回答：（1）甲是元素（填元素符号） ，甲的单质与水反应的化学方程式为 ；（2）乙是元素（填元素符号） ，原子结构示意图为 ；（3）丙是元素（填元素名称） ，最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；（4）丁是元素（填元素名称） ，甲与丁元素组成的 化合物属于 （填“离子化合物”或者“ 共价
4、化合物 ”）9.如图是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与 D、E、F、G 、H 形成的化合物中，最稳定的；（4）写出 B 和 H 形成的化合物的电子式10.A、B、C 三种元素的粒子结构示意图如图所示（1）当 A、B 为原子时，x=，y= ；（2）C 表示的粒子符号是 Cl，属于（填“阴” 或“阳”）离子，则 Cl 原子的最外层电子数为，该元素与 B 元素形成的
5、化合物由（填 “分子” 、 “原子”、 “离子”） 构成- 3 -试卷答案1.D考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素只谈种类，只有一种；CH 2 有两个质子；D根据每一种粒子的含义解答：解：A因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而 H+、H 2 不是原子，故 A 错误； B氢元素只有一种，故 B 错误；C 11H、 21H、 31H、H +有 1 个质子， H2 有两个质子，故 C 错误；D 11H、 12H、 13H 是氢元素的三种不同粒子，H +表示氢离子，H 2 表示氢气分子，故 D 正确故选 D点评：本题主要考查学生对化学用语的理解
6、，难度不大，要注意它们之间的区别2.D考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：列举出周期表中最外层电子数是 1 个或 2 个的元素进行判断解答：解：最外层电子数是 1 个或 2 个的元素有：第一主族元素（包含 H 元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素） ；稀有气体元素中的 He 元素，故选：D 点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力3.C考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中B 之后相邻的族为 A 族，以此来解答- 4 -解答：解：元素周期表中B 之后相邻的族为A 族，
7、B 族元素原子序数为 x，则原子序数为 x+1 的元素位于A 族，故选 C点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意A、A 族的位置，掌握列与族的关系4.A考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析： 12C 和 13C 中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素解答：解：A、 12C 和 13C 中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故 A 正确；B、同素异形体的研究对象是单质， 12C 和 13C 是碳元素的不同核素，互为同位素，故 B 错误；C、 12C 和 13C 中子数不同，是碳元素的不同核素，故 C 错误；D、 12C 和 1
8、3C 质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故 D 错误；故选 A点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延5.D考点：碱金属的性质版权所有分析：A铷原子中有 5 个电子层，位于第五周期；B碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；C同主族元素从上到下金属性依次增强；D根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解：A它位于周期表的第五周期、第 A 族，故 A 错误；B从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故 B 错误；C同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强
9、于氢氧化钾，为强碱，故 C 错误；D硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故 D 正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大- 5 -6.B略7.C8.（1）Na ；2Na+2H 2O=2NaOH+H2；（2）Mg； ；（3）碳；H 2CO3；（4）氧；离子化合物考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是 Mg 元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少 1，则甲为 Na 元素；丙原子最外层电子数是次外层电子
10、数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故则丙是 C 元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2，则丁是 O 元素，据此答题解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是 Mg 元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少 1，则甲为 Na 元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故则丙是 C 元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多 2，则丁是 O 元素（1）甲是 Na 元素，Na 与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：N
11、a；2Na+2H 2O=2NaOH+H2；（2）乙是 Mg 元素，原子结构示意图为 ，故答案为：Mg； ；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2CO3，故答案为：碳；H 2CO3；（4）丁是氧元素，甲为 Na，二者可组成的物质有 Na2O、Na 2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固9.（1）Ne ；F ； F2；Na ；（2）NaOH；HClO 4；Al （OH） 3；（3）HF；（4） 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：由元素在周期表
12、中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Al，D 为 C，E 为 N，F 为P，G 为 F，H 为 Cl，I 为 Ne- 6 -（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）Na 的金属性最强，则 NaOH 碱性增强，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）B 和 H 形成的化合物为 NaCl，由钠离子与氯离子构成解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Al，D 为
13、 C，E 为 N，F为 P，G 为 F，H 为 Cl，I 为 Ne（1）稀有气体 Ne 的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中， F 同时非金属性最强，故 F2 的氧化性最强，Na 的金属性最强，故 Na 单质还原性最强，故答案为：Ne；F ；F 2；Na；（2）上述元素中，Na 的金属性最强，则最高价氧化物的水化物 NaOH 的碱性最强，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有 Al（OH ） 3 为两性，故答案为：NaOH；HClO 4；Al（OH） 3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越
14、稳定，C、N、P 、F 、Cl 中 F 的非金属性最强，则 HF 最稳定，故答案为：HF；（4）B 和 H 形成的化合物为 NaCl，由钠离子 与氯离子构成，其电子式为 ，故答案为： 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固10.（1）8 ；1；（2）阴；7；离子考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：（1）原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答；（2）C 为氯离子，属于阴离子；氯原子的核电荷数 =核外电子总数；氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物解答：解：（1）当 A、B 为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8；2+8+y=11，则 y=1，故答案为：8；1；（2）C 为氯离子，为带有 1 个负电荷的阴离子；氯原子的最外层电子数为 7；氯元素与钠元素形成的化合物为 NaCl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，- 7 -故答案为：阴；7；离子点评：本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见元素的原子结构与元素的性质即可解答，试题培养
