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1、7下列各项表达中正确的是A 的电子式2NaO为B 的乙醇和丙106g醇混合液完全燃烧生成的 为 (标准状2CO1L况)C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 77.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠7.下列说法正确的是A.液溴易挥发，
2、在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（ ）A生物柴油由可由再生资源制得
3、 B 生物柴油是不同酯组成的混合物C动植物油脂是高分子化合物 D “地沟油”可用于制备生物柴油CBACD8分子式为 的同分异构体共有(不考虑立体异构)362HlA3 种 B4 种 C5 种 D6 种来源:学,科,网8.分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6 种 B.7 种 C. 8 种 D.9 种8.下列叙述中正确的是A.医用酒精的浓度通常为 95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A香叶醇
4、的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应8下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯BCBAD9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 二溴丙烷1,2D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9.下
5、列反应中，属于取代反应的是CH 3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH 3CH2OH CH2=CH2+H2OCH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC 6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. B. C. D.9. NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应
6、，转移的电子数为 2NA9短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的OH是（ ）AW 2-、X + BX +、Y 3+CY 3+、Z 2- DX +、Z 2-9N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L -1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NAD 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NADBDCB10把 500 有 和 的混合溶液分成 5
7、等份，取一份加入含 硫酸钠mL2BalKCLamol的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯bol离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A B10.1()bolg10(2)amlLgC DamLbo10.将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H +） B. C. D. )(HFKa )(HcF)(HFc10.分子式为 C5H12O 且可与金属 钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如
8、下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:
9、3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+DDDBD11己知： 与 反应的 ； 与()Naq()Oaq1.kJmolVg()HCLaq反应的 。则 在水溶液中电离的 等于()NaOHq15.6kJmolVgHCNHVA B167.kJolg143.lC D 437kJ11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH） 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH
10、 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O11.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amolL-1 的一元酸 HA 与bmolL-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液的 PH=7C.混合溶液中，c （H +）= mol.L-1D.混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)11已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 CrO ，浓度均为
11、 0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl -、Br -、CrO BCrO 、Br -、Cl -CBr -、Cl -、CrO DBr -、CrO 、Cl -11 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl 2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动CCCCB12根据右图，可判断出下列离子方
12、程式中错误的是A 2()()()(gsCdaqAgCdSB 2 2oosaq C 22()()()AgaqdSAgsCdaq D 2oso12.能 正确表示下列反应的离子方程式为来源:学科网 ZXXKA. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O12. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26
13、项应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O12分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A15 种 B28 种 C 32 种 D40 种12在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H 1322H 2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H 232H 2S(g)
14、+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H 3122S(g) =S 2(g) H 4则H 4 的正确表达式为（ ）AH 4=2/3（ H 1+H 2-3H 3）BH 4=2/3（3H 3-H 1- H2）CH 4=3/2（H 1+H 2-3 H3）DH 4=3/2（ H 1-H 2-3 H3）ADCDA13下表中评价合理的是13.短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共
