《新疆兵团农二师华山中学2012-2013学年高二化学下学期学前试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆兵团农二师华山中学2012-2013学年高二化学下学期学前试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1新疆兵团农二师华山中学 2012-2013 学年高二化学下学期学前试题（无答案）考试时间：60 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：Hf1 O 16 S 32 Ag 108 Cu 64一、单项选择（413=52）1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. C. D. 溶液2CHlON23NaH2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极 B.回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3. 升高温度，下列数据一定增大的是A. 反应物的转化率 B.物质的溶解度 S C.
2、 化学平衡常数 K D. 水的离子积常数 WK4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. OHC23 HC32 ON23 H4C. D. 4N33C5. 在某温度下，H 2和 I2各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得 c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 46. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为 0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都
3、是沉淀溶解平衡的移动 D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀7. 一定条件下，体积为 2L 的密闭容器中， 1 和 进行反应：molXlY3gYX3，经 达到平衡，生成 。下列说法正确的是gZ2s1lZ6.0A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 sL8/B. 12 后将容器体积扩大为 10L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/5C. 若增大 X 的浓度，则物质 Y 的转化率减小2D. 若该反应的H0，升高温度，平衡常数 K 减小8. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.
4、 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢9. 恒温密闭容器，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等 B. 增大反应物的浓度，反应由平衡 I 变化到平衡 IIC. 反应达到平衡 I 以后，减小反应物浓度，平衡移动到 IID. 反应达到平衡 II 时的化学反应速率比平衡 I 时的大10. 下列说法正确的是A. 某温度时， 的纯水，含 离子6pHmolOH610B. 电解精炼粗铜时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的 Cu 原子数必小于 0.5molC. 溶液中，若 离子数目为 ，则 离子数目等于LVamol/3
5、FeCl3Fel1Clmol3D. 含 溶液中，所含阴离子总数等于26.10OgNo.011、常温下 10 体积 pH2.5 的盐酸与 1 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 A. 12.5 B. 9.5 C. 10. 5 D. 11.512、某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是3A.用 10mL 量筒量取 7.1mL 稀盐酸 B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3C. 用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL D. 用托盘天平称量 25.2g NaCl13、下列叙述正确的是A、盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵
6、B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C、饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变D、沸水中滴加适量饱和 Fe 溶液，形成带电的胶体3Cl二、填空题（总计 4 小题 48 分）14、 （18 分）如图所示，若反应一段时间，5min 时铜电极质量增加 1.08g，试回答：A、B、C 池属于(填原电池或电解池)A_B_C_。 pH 变化（填增大、减小或不变）：A 池_，B 池_。 写出 A 池的总反应方程式_。写出 B 池的电极反应式阳极_。阴极_。（5）若 A 中 KCl 溶液的体积是 100mL，5min 时溶液的 pH = _。15、(8 分)氮元素的
7、氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N 2H4)，该反应的化学方程式为 ； 4(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N 2(g)+2O2(g)= N2 O 4 (1) H 1= -195kJmol-1 N 2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H 2= -534.2kJmol-1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极的反应式为 16、 （10 分）金属钨用途
8、广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 高 温请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。17、 （12 分）在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspF e(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3水解反应的离子方程式为 ；(2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ；5(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 、 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。
