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1、优质文档_第三章金属及其化合物（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H1 O16Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 Fe56Cu64Zn65 一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有12选项符合题意，每小题4分，共56分。)（）1下列物质中不属于合金的是A硬铝B钢铁C青铜 D金箔()2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 A钠浮在烧杯中的液面上B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者
2、逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是AAlCl3和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO3（）4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品ABC D( )5将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A2：3 B3：2C1 ：2 D1 ：1（）6下列关于金属的叙述中正确的是A 常温下所有的金属都
3、是固态B 金属具有导电、导热和延展性C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素大多数以化合态存在于自然界（ ）7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAl(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)3（）8某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9能证明某溶液中含有Fe2+的是A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变
4、为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10下列反应的离子方程式正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2-+ H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ 2Cl-（）11密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB0
5、.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH ()12把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A70%B30% C52.4% D22.2%（）13能说明一定是金属元素的事实是A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质()14既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是AAlBAl2O3CNa2CO3 DNaHCO3二、
6、非选择题（共44分）15（12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水_ _。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞_ _。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热_ _。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸_ _。16（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也
7、可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_。（2）写出F和H反应的化学方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_。B+水_。17（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式：_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_18（8分）现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。（2
8、）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_；反应后的溶液中可能含_阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_和_阳离子。19(6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 第三章（A卷）测试题参考答案一、选择题（每小题4分，共56分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C AB D A BD B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 BD D D
9、B C BD 二、非选择题（共44分）15（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。 （4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_。B+水_。（每条方程式各2分）17（8分）（1）写出物质B、D的化学式：_（2）写出下列反应的化学方程式： 反应_反应 _（各2分，共8分）18（离子各1分，计算3分）(1) Fe2+(2) Fe2+0.25mol n(Fe2+)0.35molCu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)19（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）
