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1、优质文档_电离平衡、化学平衡测试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-电离平衡、化学平衡测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共302=60分。）1.反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是AV（O2）=0.01molL-1 s-1BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H
2、2O）=0.015mol L-1 s-1DV（NH3）=0.002molL-1 s-1 2.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A只有 BCD3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A升温 B减压C加水D通入O24.从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A溴水中有下
3、列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5.将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是A2 mol SO21mol O2 B4 mol SO21mol O2
4、C2 mol SO21mol O2 2 mol SO3 D3 mol SO21 mol SO36.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的A平衡向正反应方向移动 BC气体的质量分数增大C气体A的转化率降低 Dmnp7.在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(气) H2(气)I2(气)Q，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是 8.翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是AH2(气)Br
5、2(气)2HBr(气)QBN2(气)3H2(气)2NH3(气)QC2SO3(气)2SO2(气)O2(气)QD4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气)Q翰林汇 9.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)xC(气) +Q ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q0DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，Q010.翰林汇将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(固)NH3(气)HI
6、(气)；2HI(气)H2(气)I2(气)。当反应达到平衡时，H2=0.5摩/升，HI=4摩/升，则氨的浓度为A3.5%B4 molL-1 C4.5 molL-1D5 molL-111. 常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：将两容器置于沸水中加热在活塞上都加2千克的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A甲乙 甲乙B甲乙甲乙D甲乙 甲=乙翰林汇12. NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为 A50% B60%C40%D80%13.能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸
7、能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的pH不等于7D.常温下，0.1molL1醋酸溶液中的c(H)为1.32103molL114.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是A.NaClB.Na2CO3C.NH3H2OD.H2SO415.常温下，在0.1molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是A.11014B. 11013 C. 1.321014D. 1.32101516.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体17.体积相同的下列液体中，所含H的个数最少的是A
8、.蒸馏水B. 0.1molL1H2SO4C.0.1molL1NaOHD. 0.1molL1Ba(OH)218.体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积A.同样多 B. HCl最多C. HNO3一样多 D. CH3COOH最多19.下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸 20. 下列物质的分类组合全部正确的是21. 下列说法正确的是A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于722.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导
9、电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图如下图的是23.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H(溶液) In(溶液)红色黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是A. B.C.D.24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B. NaHCO3C. HClD. AlCl325.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是A.Na2CO3：CO32-2H2OH2OCO2 2OHB.NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O HC.CuS
10、O4：Cu22H2OCu(OH)22HD.NaF：FH2O=HF OH26.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH27.加硝酸或加入烧碱使下列离子浓度都减小的是A.HCO3- B. Al3C. CH3COOD. Ag+28.下列说法中正确的是A.HCO3-在水溶液中只有电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应29.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg22OH，为使M
11、g(OH)2固体的量减少，可加入A.NH4NO3B. Na2SC. MgSO4D. CH3COONa30.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A.S2、NO3-、CO32-、KB. CO32-、NH4+、K、SO42-C.Al3、Na、S2、SO42-D. Fe2、Ca2、H、NO3- 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 第卷（满分50分）二、填空题（共37分）31、已知TK和P kPa时, 在容积为VL的密闭容器中充有1mol A和1molB,保持恒温恒压, 使反应: A(气) + B(气) C(气)达到平衡时, C的体积分数为40%. 试回答下列有关问题:(1)与使温度和压强在上述条件下恒定不变, 在密闭容器中充入2mol A和2molB, 则反应达到平衡时, 容器的体积为 _, C的体积分数为 _.(2)若另选一容积固定不变的密闭容器, 仍然控制温度为T K, 使1molA和2mol B反应达到平衡状态时, C的体积分数仍然为40%, 则该密闭容器的体积为 _
