《2021鲁科版高考化学一轮复习训练专题突破训练(三)元素推断试题的分类突破（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021鲁科版高考化学一轮复习训练专题突破训练(三)元素推断试题的分类突破（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破训练(三)元素推断试题的分类突破1X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A原子半径：ZXYB最高价氧化物的水化物酸性强弱：WZYC简单气态氢化物的稳定性：ZWDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：X(Na)Y(Si)Z(
2、S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱：WZY，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：WZ，错误；D项，W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。2常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()AX、Y、Z三种元素能组成离子化合物B反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D
3、原子半径：YZXA根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。3有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A离子半径大小：r(Y2)r(Z2)BW的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、Y的单质均能与M形成离子化合物C根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。A项，电子层结构相
4、同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。4A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是() AA、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质BA与C只能形成化学式为A2C的化合物C第3周期中，D的原子半径最大DE的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性C由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成的化合
5、物除H2O外还有H2O2，B项错误；第3周期中，Na的原子半径最大，C项正确；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。5短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7A由题意知X为H，Y为P，Z为O。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水
6、化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。7短周期元素W、X、Y、Z在周期表
7、中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是() WXYZA.最高正化合价：YWZXB原子半径：XWZYCW、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应D最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWZX、YZ，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性NCSiAl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项错误。8 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的
8、五种短周期元素。在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第3周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。下列说法正确的是() A五种原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)BY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同C不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强CX、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)，A错；O2和Al3的核外电子数和电子层数都相同，B错；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S，不存在A
9、l2S3溶液，C正确；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。9现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第1周期，也不可能在A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子D根据B元素的“最高正价最低负价2”可知B的最高价为5，即A族。因A、B、C为短周期，且核外电子层数为BC2A，可知A为第1周期，B、C为第2
10、周期。再根据最外层电子数ACBD8可推知D为A族。再根据原子半径ACBfghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应C根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2和Cl有三个电子层，而Na和Al3只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2ClNaAl3，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO
11、4不能发生反应，D项错误。11X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是( )A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物沸点：HmYHnRDY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D离子化合物Z2Y中Z的化合价为1，Y的化合价为2，分别为A族和A族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元
12、素。12元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是()AY位于元素周期表的第2周期A族BX、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为MYZWXCX、Z、W形成的盐中只含有离子键D产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2C根据Z2X4可以
13、作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。Y是碳元素，碳位于第2周期A族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为NaCNOH，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，
14、C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2，D项正确。13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25 时，0.1 molL1丁溶液的pH为13，且它们存在如下转化关系：甲乙丁己，甲丙戊己。则下列说法正确的是()A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第3周期A族CZ的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性C由0.1 molL1丁溶液的pH13可知
