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1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库高三化学午间练习（十一）1 过 氧 化 钙 晶 体 （ 呈 白 色 ， 微 溶 于 水 ， 加 热 至 350左 右 开 始 分 解 放 出 氧气 。 过 氧 化 钙 可 用 于 改 善 地 表 水 质 、 处 理 含 重 金 属 粒 子 废 水 、 应 急 供 氧 等 。 实 验 室可 用工业碳酸钙（含 等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流 程 如 下 ：回答下列问题：（1 ）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）_ _ _ _；（2 ）反应中发生氧化还原反应的离子方程式
2、为 ；操作中用到的玻璃仪器有 ；（3 ）洗涤的目的是除去固体表面吸附的 2离子等。实验室中检验 方法是 。（4 ） 反应生成 化学反应方程式为。反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5 ）将过 氧 化 钙 晶 体 在 坩 埚 中 加 热 逐 渐升 高 温 度 。 测 得 样 品 质 量 随 温 度 的 变 化如 右 图 曲 线 所 示 ， 则 350以 后 所 得 固体 物 质 的 化 学 式 为。2 （ 16 分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。（1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。
3、该反应为 (放热还是吸热 )反应（2 ） 1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出 热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。（3 ）利用氢气和 成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) g)；H 90.8 kJ1 2g) g) + g)；H 23.5 kJ CO(g) + g) g) + H2(g)；H 41.3 kJ 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) g) + g)的 H （4 ）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示副产品30%液 滤液 品溶解稀 氨水操作( 冷 却反应50 150 250 m/中教学资料尽在金锄头文库实验： 氢氧燃料电池中
4、，正极的电极反应式为 。右图装置中，某一铜电极的质量减轻 则 a 极上消耗的 标准状况下的体积为 L。（5 ）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 2 为电极反应物，以 H 4电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。3利用 以实现 工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1 ） 已知：N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +g) + 3H2(g) 2g) H=g) + O2(g) = 2g) H=4 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2 ）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的
5、物质的量对 N2(g)+3H2(g) 2g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中 T 表示温度，n 表示起始时 质的量）图像中 关系是：T 2 “高于” 、 “低于 ”、 “等于”或“ 无法确定”） 。比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 转化率最小的是 （填字母） 。若容器容积为 1L，b 点对应的 n=得平衡 时 转化率为 60%，计算该条件下，该反应的平衡常数 K= 。（3 ） 一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 恒容密闭容器中发生反应： 2g) 4g)O 2(g) 下表为反应在 度下的部分实验数据t/s 0 50 100n(0s 内 平均生成速率为
6、 。现以 2、熔融盐 成的燃料电池，采用电解法制备 置如图所示，最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库其中 Y 为 ，生成 电极反应式为 。4硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（、炭粉还原法，其流程示意图如下：无水芒硝过量炭粉煅烧 碱浸 精制气体稀碱液硫化钠晶体A（1 ）上述流程中，若煅烧所得 体的物质的量相等。则煅烧时发生的总反应化学方程式为 ；流程中采用稀碱液而不用热水的理由是 。（2 ）若生产过程中投入无水芒硝（42际制得 算原料的利用率为 ；（3 ）取硫化钠晶体（含少量 入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的，则此时溶液中 c() 。
7、（已知：常温时 u(2 的 00 4 ）某废水中含硫化钠（浓度为 1 ） ，将该废水与纸张漂白后的废水（含 1 1:2 的体积比混合，能同时较好处理两种废水。已知处理后的废水中含有过计算确定混合过程中氧化产物的化学式（写出计算过程） 。 5 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略） 。饱 和 食 盐 水 溶 液2 ）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： 。（2 ）实验装置 B 的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验。（3 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C
8、中 放入 （填编号） 。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙（4 ）写出装置 F 中相应的离子反应方程式： 。（5 ）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。某兴趣小组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。实验操作步骤如下：I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库石墨 废水（补加流电源 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。、_。设计步骤 实验思想是 。步骤的操作是 。6氯酸钠是无机盐工业的
9、重要产品之一。（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种（填试剂化学式），过滤后即可得到。（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3 5往 5的 液中通入适量 后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中 。（3）某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。在无隔膜电解槽加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和 阳极电极反应 为： 。（4）样品中 含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤 1：准确称取样品 经溶解、定容等步骤准确配制 1000液。步骤 2：从上述容量瓶中取出 锥形瓶中，准确加入 25 ( 溶液（过量），加入 75酸和磷酸配成的混酸，静置 10骤 3：再在锥形瓶中加入 100馏水及某种指示剂，用 准溶液滴定至终点，消耗体积 骤 4： 。步骤 5：数据处理与计算。步骤 2，静置 10目的是 。步骤 3 中 准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。为精确测定样品中 质量分数，步骤 4 操作为 。（5 ）工业产生的废液（含少量 用电解法处理。原理示意如图。其中铁与电源的 （填“正极”或“负极” ） ，加入适量 作用是 。高三化学午间练习（十一）答案1 （ 1）加快反应并使反应充分完全 （2 分）42 （2 分） （2 ） 3+ + 4H+ 3+ + 2（2 分） (或 3 + 10H+ 3+ + 5CO
