《2016高三化学苏教版 午间练习六 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高三化学苏教版 午间练习六 Word版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库高三化学午间练习（六）1.(2015海南高考14) 单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与 X 发生化学反应的酸是 ;由 X 制备 化学方程式为 。(2)由 成 Y 的化学方程式为 ,Y 分子的电子式为 。(3)Z、X 中共价键的类型分别是 、 。2.(2015全国卷27) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( 主要成分为2O 和 有少量 l 2 )为原料制备硼酸(H 3工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出 2O 与硫酸反应的
2、化学方程式 。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外, 还可采取的措施有 _(写出两条)。(2)利用 的磁性, 可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是 (写化学式) 。(3)“净化除杂”需先加 液,作用是 。然后再调节溶液的 为 5,目的是 。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。3.(2015天津高考9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷
3、电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库回答下列问题:(1)反应是将 化为 反应中 作用是 。写出操作的名称: )2+4。(2)反应是铜氨溶液中的 有机物 应,写出该反应的离子方程式: )2+4。操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是( 填序号) 。 在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的 稀硫酸反应生成 。若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。(4)操作以石墨作电极电解 液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用, 已用虚线标出两处
4、，第三处的试剂是 。循环使用的 反应中的主要作用是 。4.(2015海南高考17) 工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的离子方程式为 ,装置 B 中加入的试剂是 。(2)制取无水氯化亚铁的实验中, 装置 A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。(3)若操作不当，制得的 含有少量 验 用的试剂是 。欲制得纯净的 实验操作中应先 , 再 。5.(2015福建高考31) 科学家正在研究温室气体 转化和利用
5、。(1) 含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。(2)下列关于 说法正确的是 ( 填序号)。子中含有极性共价键,以 点低于 子中碳原子的杂化类型分别是 )在 催化剂作用下, 和 应可获得化工原料 基态 子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。与 成正四面体形的配合物 O)4，1 i( 中含有。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库高三化学午间练习（六）答案1、 【 解析】Z 为半导体单质,则 Z 是 氧化物为二氧化硅,即 X 为 与氢氟酸反应, 根据反应的流程图可知,二氧化硅与 应生成 盐酸反应生成的 Y 为氢化物,则 Y 的分子式是 电子式为 ,加热分解可得到 质。答案:(1)
6、氢氟酸4g 2 (2)(3)非极性键 极性键2、 【 解析】(1)2O 与硫酸反应,根据提示除生成硼酸外,只能生成硫酸镁。为增大反应速率, 可采取粉碎矿石、加速搅拌或升高温度的方法。(2)具有磁性的物质是 溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙。(3)加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子, 亚铁离子不易除去 ,所以用 亚铁离子氧化为铁离子,调节 为 5,使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去。(4)通过前面除杂, 没有除去的离子只有镁离子 ,所以杂质只能是硫酸镁。(5)四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键,五个原子形成一个阴离子和钠离子结合。(6)硼酸和镁反应生成硼单质,镁只能是氧化镁,另外还
7、有水生成 ,配平方程式即可。答案:(1)2O2H 2H 3高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2) 和 (3)将 氧化为 使 和 形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁 (5) (6)223 2B3【 解题指南】(1)注意观察流程图中各个步骤的条件及产物名称。(2)电解池产物的分析要注意在阴、阳极离子的放电顺序。【解析】(1)反应 是将 化为 氧化,则反应中 作用是作氧化剂,操作)2+4是把滤渣和液体分离,所以该操作为过滤。(2)根据流程图可知,H 3 与有机物 应生成 氨气、氯化铵, 所以该反应的离子方)2+4程式为 2N 2,操作 是把 液与有机层分离,)2+4 H+4所以为分液操作,需要的
8、主要仪器为分液漏斗;铜元素富集在有机层,所以该操作的目的是富集铜元素, 使铜元素与水溶液中的物质分离, 答案选 a、b。(3) R 元素为 1 价, 所以反应 是有机物溶液中的 稀硫酸反应生成 作使用的分液操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁,且分液漏斗内液体过多。(4)以石墨作电极电解 液,阴极析出铜, 阳极为阴离子氢氧根放电 ,阳极产物有 溶液得到晶体的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。(5)操作中得到的硫酸可以用在反应中,所以第三处循环的试剂为 化铵溶液为酸性,可降低溶液中氢氧根离子的浓度,防止由于溶液中的 c()过高,生成 H)2 沉淀。答案:(1)作氧化剂过滤 (2) 2N 2分液漏斗a、
9、b)2+4 H+4(3)液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;液体过多 (4) 2热浓缩、冷却结晶、过滤最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(5)止由于溶液中的 c()过高,生成 H)2 沉淀4、 【 解题指南】注意:(1)铁及其化合物的转化以及制备;(2)物质制备实验中实验方案的设计与评价。【解析】(1)制取无水氯化铁的实验中,A 装置为氯气制备装置,发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热, 生成氯化锰、氯气和水, 反应方程式为 ) l 22H 2O;装置 B 为氯气的除杂装置(除去氯气中水蒸气 ),因此选择试剂为浓硫酸;(2)根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中, 装置 A 用来制取氯化氢,尾气成分为氯化
10、氢和氢气;若用 D 装置来处理尾气,氯化氢极易溶于水,则容易发生倒吸现象,同时可燃性气体(氢气)不被吸收;(3)检验氯化铁常用试剂为 液,欲制取纯净的氯化亚铁,应该防止氧气的干扰,在实验操作中应该先点燃 A 处酒精灯,利用产生的氯化氢排尽装置中的空气,再点燃 C 处酒精灯。答案:(1)4H +22H 2O浓硫酸(2) 生倒吸可燃性气体 能被吸收(3)液点燃 A 处的酒精灯点燃 C 处的酒精灯5、 【 解题指南】解答本题时应注意以下两点 :(1)原子、分子和晶体结构与性质的关系的理解与应用; (2)配位键、分子间作用力的理解与应用。【解析】(1)元素的非金属性越强, 其电负性就越大。在 含的 H、C、O 三种元素中,元素的非金属性由强到弱的顺序是 OCH,所以元素的电负性从小到大的顺序为 HCO。(2)a 项,固态 由 子通过分子间作用力结合形成的分子晶体, 正确。b 项,在 子中含有 CH 极性共价键 ,由于该分子中各个共价键空间排列对称,是正四面体形的分子, 所以该分子是非极性分子,错误。c 项, 和 是由分子构成的分子晶体 ,分
