《2021鲁科版高考化学一轮复习训练课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021鲁科版高考化学一轮复习训练课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(含解析)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(建议用时:45分钟)A级基础达标1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为11,电子数为10;OH的质子数为9,电子数为10。2下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1,中子数也相差1B一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同D核聚变如HHHen,由于有新粒子生成,
2、所以该变化是化学变化BA项,13C和14N质子数相差1,中子数相等,均为7,错误;B项,一种元素可以有多种核素,一种核素就是一种原子,正确;C项,Co、Co、Co、Co等几种原子,他们是同位素,错误;D项,核聚变如HHHen,由于原子核发生了变化,该变化属于核反应,不是化学变化,错误。3“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT,其中Li的质量数为7,下列对这三种物质的说法正确的是() A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同CA项,质子数之比为111,错误;B项,中子数之比为456,错误;C项,摩尔质量之比为8910,正确;D项,H、D、
3、T互为同位素,故所形成的三种物质的化学性质相同,错误。4下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是()A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子CA项,是He元素,原子达到稳定结构,是Mg元素,化学性质活泼,两种粒子的化学性质不相似,错误;B项,是Mg2结构示意图,是Ne原子结构示意图,不都属于离子结构示意图,错误;C项,是Mg原子结构示意图,最外层的2个电子在反应中容易失去,正确;D项,属于He元素,、属于Mg元素,属于Ne元素,共表示三种元素的粒子,错误。5短周期元素X和Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y
4、原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C根据Y原子的L层电子数为(ab),M层电子数为(ab),知ab8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b2,则a6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。6设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X和Y具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分
5、子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D由“X和Y具有相同的电子层结构”,推知X为A族元素、Y为A族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9,Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”,可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物。7元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能
6、是() AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3DX元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为2,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为3,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。8A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:AC=DE;BC=2D。请回答: (1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式:_、_。(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。【解析】因A、C、D、E均为10电子微粒,且AC=DE,则A为NH,C为OH,E为NH3,D为H2O,进而推知B为H3O。
7、【答案】(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、NeB级能力提升9A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题:(1)A元素的同位素有_(写原子符号),与16O、17O可形成的分子有_种;(2)写出四种B、C元素形成的化合物的化学式_;(3)质量数为37的F的原子符号为_;(4)D、E的离子结构示意图分别为_、_;
8、(5)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_;(6)写出D的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_;(7)A与B、C形成的两种18电子分子分别为_、 _(写分子式)。【解析】根据题意知,A为H,B为N,C为O,D为Al,E为S,F为Cl。【答案】(1)H、H、H或H、D、T30(2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种)(3)Cl (5)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(6)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(7)N2H4H2O21已知某元素阴离子Rn的原子核内的中子数为(Axn),其中A为原子的质量数。则m g Rn中的电子总数为
9、()A.NAB.NAC.NA D.NADRn原子核内的质子数为A(Axn)xn,Rn原子核外的电子数为(xn)nx,m g Rn中电子数为NA。2X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX的三种核素为氕、氘、氚,三者均含有中子和质子BW离子结构示意图为 CX与Y只能形成一种化合物DZ的氢化物的水溶液与SiO2可以反应D由题可知X为H,Y为C,Z为F,W为Al。3X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数
10、的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是7。回答下列问题:(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是_,与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒有_。(4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为_。【解析】(1)X、Y、Z、W均为短周期元素。X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,说明X共有3个电子层,M层上有6个电子,为硫元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明Y有2个电子层,最外层有4个电子,为碳元素;Z的氢化物水溶液显碱性,为氮元素;W的最高正价为7,而F元素无正价,则W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古断代。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子,由于氮元素显3价,氢显1价,因此该阴离子为NH,其电子总数是10,与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱,只能是NH3H2O,N为3价,Cl为1价,酸应为HClO,化学方程式为NCl34H2O=NH3H2O3HClO。【答案】(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=NH3H2O3HClO