《2015-2016高二人教版化学选修三练习 3章 晶体结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高二人教版化学选修三练习 3章 晶体结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第三章测评(B)(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 14 小题 ,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)体网状结构的叙述正确的是( ) 处于中心,于 4 3 个硅原子和 3 i 和 O 原子数之比为 1 6 个硅原子和 6 个氧原子解析:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状 ,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于 4 个顶角,A 项错误;在 体中,每 6 个硅原子和 6 个氧原子形成一个 12 元环(最小环),所以 、C 两项都错误。答案:)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明 定是离子晶体的是()溶于水,熔
2、点较高,体不导电,有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:化合物中存在离子键则必为离子晶体 ,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选 C。答案:)子中 HO 价键越强,价键键能越大 ,该分子晶体的熔、子间作用力越大 ,该物质越稳定解析:A 项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故 A 项错误。B 项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故 B 项正确。C 项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以 C、D 项错误。 答案:(3分子中,硼原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中
3、硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()德华力,键 键解析:根据题给信息,硼酸分子是平面结构 ,键角 120,这是 化的特征。由于硼酸分子中含有能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的 ,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。答案: 晶体结构 ,判断下列说法错误的是( )最新海量高中、 属于 体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、 体中阴、阳离子的配位数分别为 6 和 属于 的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同答案:具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如
4、下反应合成:2+3C 2列叙述正确的是() 2 是还原剂, 2 就得到 3 反应方程式看出反应中 N 元素由零价降为, O 元素价态未变,C 元素由零价升高为+2 价,因此反应中 为氧化剂,不是氧化剂也不是还原剂,碳应为还原剂, 项中生成 2 2 应得 6 子,B 错。根据题设条件“氮化铝(有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质”可知 属于分子晶体 ,应属于原子晶体,D 错。答案:) 点很低, 项中 体中每个离子都吸引 8 个相反电荷的离子;B 项中金属晶体内部本身就存在自由电子,外加电场仅能使其产生定向移动;C 项中如 P、S 等分子晶体常温下呈固态。答案:) 子中所有原子的最外层都达到 8
5、碳化硅晶体硅解析:A 项中分子间作用力的大小决定分子的物理性质,而分子的稳定性取决于化学键的强弱; 个电子,在 子中硼原子最外层只有 6 个电子;C 项中直线形分子,分子无极性;D 项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似 ,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三种共价键强度为 CCCi D 项正确。答案:图所示的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6 个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为() 中教学资料尽在金锄头文库解析:位于顶点的镁原子为 6 个六棱柱共有,位于面心的镁原子为 2 个六棱柱共有,故含镁12+2=3,6 个硼原子位于棱柱内,只
6、为一个晶胞共有,所以镁原子数与硼原子数之比为 12,即化学式为 案:立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶点上(如图中的小立方体) 。图中与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子数和位置分别为()立方体的 12 立方体的 8 立方体的 6 立方体的 8 个顶点和 6 个面的中心解析:与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的 12 条棱的中点,共 12 个(如图所示)。答案: ) 体中阴离子与阳离子数目之比为 11C.1 体中含 2 iO 使在高温下也不会与 应解析:电子式为 2,B 项错误;1 体中含有 4 iO 键,刚
7、石高温下可与 应生成 项错误。答案:化了的石蜡成椭圆形,这是因为()同方向导热性能不同解析:云母是晶体,具有各向异性 ,在不同方向的导热性能不同,使得熔化的石蜡成椭圆形。答案:关的判断正确的是()a 1 291 190 2 073 57 1 723 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库 属晶体中含有金属阳离子 ,但不属于离子晶体,A 项错误;在含有氢原子的共价化合物分子中氢原子形成 2 个电子的稳定结构,B 项错误; 和 别属于分子晶体和原子晶体,C 项错误;熔点低于 项正确。答案:正确的是()体中每个 围紧邻的 s+个数相等D.3+中的 子数与配位键数相等解析:所有主族元素及BB 族元素
8、的价电子数一般与族序数相同,而B、B、0 族、第族元素价电子数则与族序数不相同,故 A 项错误。答案:选择题(本题包括 4 小题 ,共 44 分)15.(8 分) 现有甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元),在甲晶体中 X 处于晶胞中心,乙中 A 处于晶胞中心。请推知:甲晶体中 X 离子与 Y 离子的个数比是。乙晶体中 A 离子与 B 离子的个数比是。丙晶体的一个晶胞中有 个 C 离子,有 个 D 离子。 解析:求离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数比的方法 :(1)处于顶点的离子,同时为 8 个晶胞共有,每个离子有属于晶胞。(2)处于棱上的离子,同时为 4 个晶胞共有 ,每个离子有属于
9、晶胞。(3)处于面上的离子,同时为两个晶胞共有,每个离子有属于晶胞。 (4)处于内部的离子则完全属于该晶体。甲中:N(X 离子)N(Y 离子)=1(4)=21乙中:N(A 离子)N(B 离子)=1(8)=11丙中:C 离子个数 :12+1=4D 离子个数:8+6=4丙晶体的一个晶胞中有 4 个 C 离子,4 个 D 离子。答案:21114416.(12 分) 已知:A、B、C、D 、E、F 是周期表中前 36 号元素,A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的 2p 轨道上只有两个电子,C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子,D 是元素周期表中电负性最大的元素,E 2+的核外电子排布
10、与 子相同 ,F 的核电荷数是 D 和 E 的核电荷数之和。请回答下列问题:(1)分子式为 立体结构为;F 2+的核外电子排布式为 。 最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(2)A 分别与 B、 C 形成的最简单化合物的稳定性:B C(填“ 大于”或“小于”);A、C 两元素可组成原子个数比为 11 的化合物,C 元素的杂化类型为。 (3)形成的晶体类型为 ;F 单质形成的晶体类型为 ,其采用的堆积方式为。 (4)F 元素氧化物的熔点比其硫化物的 ( 填“高” 或“低”),请解释其原因 。 解析:由题意可以判断出 A 为 H 元素,根据电子排布特点可以得出 B 为 C 元素,C 为 O 元素。电负性最大的是非金属性最强的 F 元素,F 应该是 29 号元素 1) 的立体结构为直线形,+电子排布式为 12)比较非金属性可知稳定性 (2)4 (3)、等(4) 杂化7N A(5)3 1
