《2015-2016高二人教版化学选修三练习 1章 原子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高二人教版化学选修三练习 1章 原子结构与性质 测评B Word版含答案[数理化网]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第一章测评(B)(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 14 小题 ,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)量子化”就是不连续的意思, 项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱。C 项中,玻尔理论成功解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难。D 项中,原子中电子运动轨迹没有确定的半径。答案:一电离能最小的原子可能是()周期从左到右,第一电离能总体上呈增大的趋势 ,但其中的A、A 族元素的第一电离能由于最外层上的电子处于半充满或全充满状态而反常,它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能,如氮的
2、第一电离能大于氧的第一电离能。答案: d 轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是()子轨道能级图 据洪特规则,电子优先进入平行轨道使体系能量最低。答案:确的是()子进入轨道满足能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。答案:质是各能级能量高低,若以 E 表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()s)E(2s)E(1s)s)E(3p)E(3d) f)E(4s)E(3d)s)E(4s)E(4f)解析:形状相同的原子轨道,电子层数越高能量越大 ,同一电子层中能量顺序是 nfndnp据能级交错现象,3d 轨道的能量高于 4s,4f 轨道的能量高于 5s。答案:、种元素比较 ,正确
3、的是 ()S子半径 S子半径 OS主族元素的电负性从上到下逐渐减小 ,同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,故电负性 OS素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,原子半径O。答案:)子亲和能 离能数值的分级出现 ,证明了核外电子排布是分层的。答案:)、A 有气体元素原子的核外电子排布和同周期 A、A、A 族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同,还与下一周期A 、A 族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。答案:)是优先单独占据一个轨道,原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,而且自旋状态相同解析:A 中原子的核外电子排布式应该为 1电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占
4、据一个轨道,而且自旋状态相同,而一个原子轨道里最多只能容纳2 个电子,而且自旋状态相反,所以 C、D 错误。答案:、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJ根据下表所列数据判断,错误的是( )元素 2 4X 5004 600 6 900 9 500Y 5801 800 2 700 11 的常见化合价是+1 是A 与氯元素形成化合物时,化学式可能是 处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析:根据各级电离能的变化 ,知道元素 X 的 2 差别很大 ,故 X 常显+1 价,A、C 两项正确。元素 Y 的 4 有极大变化,所以 Y 应是A 族元素,B 项正确。若 Y 在A 族且为第三周期,则 Y 为 不
5、能与冷水反应 ,D 项错误。答案:、Y 元素同周期,且电负性 XY,下列说法错误的是() 对应的酸性弱于 Y 位于 Y 气态氢化物的稳定性小于 X Y 形成的化合物中,X 显负价,Y 显正价解析:同周期中电负性大的元素非金属性也强 ,故 X 的非金属性比 Y 的强,X 对应的最高价含氧酸的酸性强于 Y 对应的最高价含氧酸的酸性 ,同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边,非金属性强,其气态氢化物的稳定性就强,在形成化合物时,电负性大的元素显负价。答案:旋状态相反的 2 个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的
6、说法,正确的是()其原子轨道中一定含有“ 未成对电子”原子轨道中一定不含“未成对电子”原子轨道中一定含有“未成对电子”其原子轨道中可能不含“ 未成对电子”解析:核外电子数为奇数的基态原子 ,至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对, 项错;核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含未成对电子,如碳原子的电子排布图: ,B、C 两项均错。答案: 下列叙述中错误的是()ACACCB 3-+析:四种原子分在两个周期 ,A、B 是金属元素,C 、D 是非金属元素,原子序数:ABDC。电负性:AB,C 项错误。答案:、C 、 D 四种元素,已知 A 元素是地壳中含量最多的元素;B 元素为金属元素
7、,它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和;C 元素是第三周期第一电离能最小的元素;D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()、B、C、D 分别为 O、a、B 、 C 两两组成的化合物可为 、O、C 简单离子的半径大小关系为 壳中含量最高的元素是氧 ,A 为氧元素;从 B 元素的电子排布可知 ,其为钙元素;第三周期第一电离能最小的元素是钠,故 C 为钠元素;0 族元素是同周期第一电离能最大的元素 ,故D 元素是 、C 离子分别是 a +,二者具有相同的电子层结构,钠的原子序数较大,故离子半径 a+,C 项错误。答案:选择题(本题包括 4 小题 ,共 44
8、 分)最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库15.(10 分)A 、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空:(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个电子,其元素符号为。 (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B 的元素符号为,。 (3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有 1 个未成对电子,E 的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。 解析:(1) A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,次外层有 2 个
9、电子,可推知该元素是氮元素,符号为 N。(2)B、C 元素的离子的电子层结构与氩相同,可推知 B 为氯(C 为钾(K)。(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,可知 D 为铁元素(其基态原子的电子排布式为 14)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有 1 个未成对电子,则 E 原子的外围电子排布式应为 3 29 号元素铜,铜基态原子的电子排布式为1案:(1)N(2)(3)s 22d 64)s 22d 10410 分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为 3的次外层上电子云形状有 种,原子中所有电子占有个轨道,核外共有 个不同运动状态的电子。 (2)E 原子核外
10、占有 9 个轨道,且具有 1 个未成对电子,E 离子结构示意图是 。 (3)F、G 都是短周期元素,F 23+的电子层结构相同,则 G 元素的原子序数是,F 2。 (4)M 能层上有个能级 ,有 个轨道,作为内层最多可容纳 个电子,作为最外层时,最多可含有个未成对电子。 (5)在元素周期表中,最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于 族;最外层有2 个未成对电子的主族元素原子处于族。 答案:(1)2814(2)+17(3)131s 224)3 918 3(5)A 、A 、AA、12 分) 现有 A、B、C、D 四种元素,A 是第五周期第A 族元素,B 是第三周期元素,B、C、D 的价电子
11、数分别为 2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知 C 和 D 的次外层电子数均为 18 个。(1)写出 A、B、 C、D 的元素符号 :A、B 、C 、D 。 (2)C 位于元素周期表的 区,C 2+的电子排布式 。 (3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是 ( 写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是。 (4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是 。 解析:(1)A 是第五周期A 族元素 ,则 A 元素为 于 B 是第三周期元素,且其价电子数为 2,所以 B 元素为 于 C、D 的原子序数均大于 B,C、D 的价电子为 2、7,且 C、8 个,因此,C 应该为B 族元素 因为原子序数 n,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 H)2。非金属,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为 4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强 ,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性
