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1、等效平衡规律：(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡是等效的恒温、恒容时，I、这三种情况下达到的平衡完全等效。IV与I、不等效。(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式同一半边的物质，其物质的量比与对成组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。I、形成等效平衡，此处等效的含义是各物质的体积分数相同，同时，混合气体的
2、平均摩尔质量也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学计量数换算成化学方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡等效。I、形成等效平衡。说明等效平衡分析方法：“一边倒”按化学计量关系将生成(反应)物全部转化为反应(生成) 物后再看是否相同或成比例。随堂练习A组 基础巩固型参考答案 D恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，
3、达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol B、D（双选）在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A2mol B B 1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC 3mol A1mol B2mol C1
4、mol D D 2mol C1mol D B一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) B、C（双选）在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体
5、积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A abcmnp B abmn (ap/m)cpC (mc/p)am，(nc/p)bn D am/3，bn/3，c2p/3 B、D（双选）在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2m
6、ol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol A、B（双选）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol C D 2mo
7、l A 3mol B和3mol C A、D（双选）一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 C在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 B某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件
8、下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 B在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 B、C（双选）某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入
9、NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 B一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g） D把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中压
10、强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少 D a、b中各气体的百分含量对应相同 A、C（双选）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 D两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2O22SO3，对此反应下列说法正确的是A A、B两容器中反应速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A
11、、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等 B、C（双选）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A 平均反应速度：乙甲 B 平衡时nc（甲）nc（乙）C 平衡时C的转化率：乙甲 D 平衡时A的物质的量甲乙 D在相间的条件下（T500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO2，乙容器中充入2
12、g SO2、2g O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙甲 B 平衡后O2的浓度：乙甲C SO2的转化率：乙甲 D 平衡后SO2的浓度：乙甲 C将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol B、C（双选）定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确
13、的是A a、b中SO2的转化率相同 B b中的反应速度比a中快C b中SO2的转化率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动 A、D（双选）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（A）D 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2 C、D（
14、双选）甲、乙两容器都发生反应2A(g)B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x3，则n1必大于n2 （1）0.4 5mol （2）0.5n（x）/n（y）5在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X (气)Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体
