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1、,名校名师推荐 ,水的电离和溶液的酸碱性一、单选选择题1(2016 绵阳诊断 )25 时，水的电离达到平衡：2H OH。下列叙述H O错误的是 ()A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸， c(H)增大， K w 不变C将水加热平衡正向移动，Kw 变大D升高温度，平衡正向移动，c(H )增大， pH 不变解析向水中通入 NH 3， c(OH )增大，平衡左移， A 正确；向水中加入少量稀 H2SO4，c(H )增大，但温度不变， Kw 不变， B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动， Kw 变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离， c(H )增大，pH 减
2、小， D 错误。答案D2100 时向 pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 2，下列叙述不正确的是 ( ) A此时水的离子积 Kw 1.0 10 12B溶液中水电离出的c(H ) 1.0 1010molL1C水的电离度随温度升高而增大2Dc(H)c(SO4 )解析D 项，由于 NaHSO4 电离出的 c(H)与2)相同，而水电离出少量4c(SO2H，所以 c(H)略大于 c(SO4 )。答案D3在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H )分别是1.010amolL 1 和 1.0 10 bmolL 1，在此温度下，则下列说法正确的是
3、()1,名校名师推荐 ,Aab，A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 pHb，即硫酸溶液中 c(H )是 1.010bmolL 1，而水电离产生的 c(H )等于水电离产生的 c(OH )，所以硫酸溶液中c(OH )是 1.010 amolL 1，K w 1.0 10 (b a)，D 选项正确。答案D4(2017 扬州高三一模 )水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H )c(OH )常数，下列说法错误的是()A图中温度 T1T2B图中五点 Kw 间的关系： BCA DEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH 12 的 K
4、OH 溶液等体积混合后，溶液显碱性解析项，点 124 中 c(H2 1DBKw 10，H2)10 ，KOH 中 c(OHSOmol L10 121 1，等体积混合后， KOH过量，溶液呈碱性，正) 1012molL1 mol L确。答案C5现有 pH5 的 CH3COOH 溶液 10 mL，要使其 pH 增大 3，可采取的方法有 ()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH 固体C加入一定量 pH8 的 NaOH 溶液2,名校名师推荐 ,D加入一定浓度的盐酸解析由 pH 5 增加 3 得 pH8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性， A 项错误； C 项因加入 NaO
5、H 溶液的 pH8，故酸碱无论怎样中和， pH 也只能接近 8，不会出现 pH8，C 错；D 项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案B6(2016 昆明四校联考 )用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 ()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后， 再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量
6、蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变， B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D 127(2017 湖南岳阳检测 )某温度下，水的离子积常数 Kw 110。该温度下，将 pH 4 的 H24 溶液与 pH9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合SO溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为 ()A110B91C19D99 21解析 设稀硫酸的体积为 a，NaOH 溶液的体积为 b，则 103 4 5(ab10 a10 b)，ab9 1。答案 B8室温下向 1 L pH 2 的醋酸溶液中加入2 L pH 2 的盐酸，则混合溶液的pH为
7、 (假设混合后溶液体积不变， 室温下醋酸的电离平衡常数为1.8 105)()A2.3B1.7C2D无法确定3,名校名师推荐 ,解析混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸， 与盐酸混合抑制它的电离， 但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混合后约为 0.03 mol，浓度约为 0.01 mol L 1，则 pH2。答案 C二、不定项选择题9.某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c 两点溶液的导电能力相同Ba、b、 c 三点溶液水的电离程度abcCb
8、点溶液中 c(H ) c(NH 3H2O)c(OH )D用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V Vbc解析依据 HCl=H Cl、NH 4 H2ONH3 2 H，当溶液 pH 相H O同时，氯化铵的浓度远远大于 HCl 的浓度，加水稀释，盐酸中 c(H )下降的快，所以上面的曲线为 HCl ，c 点导电能力低， A 选项错误； c 点抑制水的电离，a、b 两点均促进水的电离， a 点比 b 点浓度大，促进水的电离程度大，B 选项正确；依据电荷守恒 c(H )c(NH 4)c(OH ) c(Cl )、物料守恒 c(Cl)c(NHH O)，C 选项错误；)
9、c(NH HO) c(NH)可知 c(H)c(OH32432D 选项， b、c 处 pH 相同，氯化铵浓度远远大于bc，正确。HCl 浓度， V V答案BD10.室温下， pH 相差 1 的两种一元碱溶液A 和 B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H 浓度的大小关系： A 10B4,名校名师推荐 ,B稀释前， A 溶液中由水电离出的OH 的浓度大于 107molL 1C取等体积 M 点的 A 、 B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 不一定大于 7解析从 pH
10、的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A 溶液的 pH减小较快，而 B 溶液的 pH 减小要缓慢得多，说明 A 的碱性比 B 的碱性强，稀释前两溶液中 H浓度的大小关系应为 10AB，A 项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的 c(OH)水 c(H )107molL 1，B 项错误；虽然 M 点的 A 、B 两种碱液的 pH 相等，但溶液的浓度不相等， 所消耗 H2SO4溶液的体积不一定相同，C 项错误；一元碱 A 与 CH3COOH 电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH 是否大于 7，D 项正确。答案D111H2S2O3 是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol L 的 Na2S2O3 溶液滴定 I2 溶液，发生的反应为 I 2 2Na2S2O3=2NaI Na2S4O6，下列说法合理的是 ()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2 O3 是该反应的还原剂C
