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1、,名校名师推荐 ,化学反应的热效应1下列变化过程，属于放热过程的是()A酸碱中和反应B液态水变成水蒸气C弱酸弱碱电离D用 FeCl3 饱和溶液制 Fe(OH) 3 胶体解析酸碱中和反应是放热反应， A 项正确；液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，B 项错误；弱酸弱碱电离过程是吸热过程， C 项错误；用 FeCl3 饱和溶液制 Fe(OH) 3 胶体的过程是盐的水解反应过程， 是酸碱中和反应的逆反应。 酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，D 项错误。答案A2下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确 )()AFe2O33CO=2Fe3CO2H 24.
2、8 kJ mol 1(反应热 )BCH 3OH(g) 1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ mol 1(反应热 )CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H 2 658.0 kJ mol1(燃烧热 )DNaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)H 1(中和热 )57.3 kJ mol解析 热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A 项错误；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物， H 2O 的状态应为液态， C 项错误；中和反应是放热1,名校名师推荐 ,反应，H 应小于 0，D 项错
3、误。答案B3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 mol L1NaOH 溶液分别与 0.5 mol L1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析 测定溶液温度时，温度计水银球应放在溶液中间而不能与烧杯底部接触， B 项错误；因为醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，故测得的温度低一些， C 项错误；测定中和反应反应热时不用滴定管，D 项错误。答案 A4 H2 与
4、O2 发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)，下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析过程 是旧化学键断裂的过程， 为吸热过程，而过程 为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C 三项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D 项错误。2,名校名师推荐 ,答案D5(2018 长沙长郡中学月考 )已知：C(s) O2(g)=CO2(g)H1CO 2(g) C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 32Cu(s)O2(g)=2CuO(s
5、)H 4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H 10， H30C H 2 H1 H3D H3H4H1解析所有的燃烧反应都属于放热反应，因此H 10， H30，铜与氧气的反 应属 于放热 ，H4 H3B H3 H 4 H5C H 1 H2 H3D H 20， H40解析2 mol 碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO 完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H 越小，所以 2H1 H 3，A 项错误；将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，1H42 H5由(2 )3得到 ，故H33，B 项错误；根据盖斯定律，由 得到 ，故H1 H
6、2 H3，C 项正确；根据上H3述分析知， H2 H1 H 3，又因为H 1 2， H 2 H1 H312 H 3，H30， D 项错误。答案C7(2018 滨州期末 )以下关于右图说法正确的是()A表明催化剂可以改变化学反应的热效应B表明化学反应遵循能量守恒定律C表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关D表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化解析由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A 项错误；化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，B 项正确；物质的聚集4,名校名师推荐 ,状态不同，能量不同，该图不能证明反
7、应的能量变化与生成物的状态的关系， C 项错误；由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应， D 项错误。答案B8(2018 豫北豫南联考 )HBr 被 O2 氧化依次由如下、三步反应组成， 1 mol HBr 被氧化为 Br2 放出 12.67 kJ 热量，其能量与反应进程曲线如图所示。()HBr(g) O2(g)=HOOBr(g)()HOOBr(g) HBr(g)=2HOBr(g)()HOBr(g) HBr(g)=H 2O(g)Br2(g)下列说法正确的是 ()A三步反应均为放热反应B步骤 ()的反应速率最慢CHOOBr 比 HBr 和 O2 稳定D热化学方程式为 4HBr
8、(g) O 2(g)=2H2O(g)2Br2(g) H 12.67 kJ mol 1解析放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图象，第一步反应为吸热反应，故 A 项错误；步骤 ()为吸热反应，导致体系温度降低， 反应速率减慢， 其余反应为放热反应， 反应温度升高，反应速率加快，故 B 项正确； HOOBr 的总能量比 HBr 和 O2 的总能量高，能量越高，物质越不稳定， 故 C 项错误；根据题意， 1 mol HBr 被氧化为 Br 2 放出 12.67 kJ 热量，则热化学方程式 4HBr(g) 5,名校名师推荐 ,O2(g)=2H2O(g)2Br2(g)H 1，故 D 项错误。5
9、0.68 kJ mol答案 B19已知： H2(g)2O2(g)=H2O(g)H 242 kJ/mol，断开 1mol OO 键和 1 mol HO 键所吸收的能量分别为496 kJ 和 463 kJ，则断开 1 mol HH 键所吸收的能量为 ()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ解析 根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于H ，设HH键能为，则有 1496 2463 242，解得 x436，答xx 2案选 C 项。答案C【误区警示】不可忽视化学键的物质的量， 根据键能计算反应热时， 要注意弄清各种化学键的物质的量， 既要考虑热化学方程式中物质的化学计量数，又要考虑物质中各种化学键的个数，再进行计算。10(2018 衡水中学四调 )“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得， 1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 _(填选项字母 )。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 142.9 kJ mol 11BH2(g)2O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ mol 1C2H2OO2=2H2O(l)6,名校名师推荐 , 1H 571.6 kJ mol
