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1、教学目标：认知目标：1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念2知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；3知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；4认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；5初步认识常见的复分解反应；6认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用能力目标：1初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；2复分解反应探究实验1浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物
2、理性质比较2稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较第 1 课时 什么是酸、碱、盐教学过程： 引入：我们知道，某些物质的水溶液能产生自由移动的离子，而使溶液能够导电，下面我们从物质在水溶液中电离的角度来认识酸碱盐。1.酸演示实验：实验盐酸、硫酸、硝酸水溶液的导电性小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，说明它们在水溶液中存在自由移动的离子。写电离方程式：HCl=H +Cl- H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3-提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出酸的定义。强调“全部是 H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnRnH+R n-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生
3、成的氢离子总数小结：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸2.碱演示实验： KOH、Ba(OH) 2的溶液的导电性小结： KOH、Ba(OH) 2的溶液能导电，说明它们在水溶液中存在自由移动的离子。 让学生写碱的电离方程式提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是 OH-”介绍碱的电离通式：M(OH)mM m mOH-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。小结：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫碱。3.盐演示实验：Na 2CO3、MgSO 4、BaCl 2等物质的水溶液的导电性。小结： Na 2CO3、MgSO 4、
4、BaCl 2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。让学生写这些盐的电离方程式。分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点(2)物质的分类巩固练习： 1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( )A.H+、Na+、SO 42- B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO 3- D.Na+、SO 42-2.碱溶液中一定含有的离子是( )A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-3.下列物质属于盐的是( )A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl4.下列电离方程式正确的是( )A.Ba(OH)2Ba 2+2OH- B.H 2SO
5、4H2+SO 42-C.FeCl3Fe 2+SO 42- D.Cu(NO3)Cu 2+2(NO 3)-5.下列说法正确的是（ ）A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素作业布置：完成自主探究第七章第二节第 1 课时第 2 课时 常见的酸和碱 1-酸的物理性质1生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H 2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO 3），食醋中含有的醋酸（CH 3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2酸的分类：无氧酸（如 HCl）、含氧酸（HNO 3）等3观察
6、：浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸溶质的化学式 H2SO4 HCl HNO3颜色 无色 无色 无色状态 粘稠、油状液体 液体 液体气味 无味 刺激性气味 刺激性气味浓度 98% 36%37% 70%密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象 产生白雾 产生白雾是否具有挥发性 不易挥发 有挥发性 有挥发性与水混合 放出大量的热 露置在空气中后的溶液质量变大 变小 变小露置在空气中后的溶质质量不变 变小 变小露置在空气中后的溶剂质量变大 不变 不变露置在空气中后的质量分数变小 变小 变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（
7、1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除 NH3等碱性气体除外2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（2）脱水性（化学性质）黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）（3）强氧化性，腐蚀性与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如 Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO 4+SO2+H 2O又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四
8、周飞溅而造成事故。（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的 NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。作业布置：完成自主探究第七章第二节第 2、3 课时填空部分第 3 课时 常见的酸和碱 2-酸的化学性质（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较现象与结论实验内容稀硫酸 稀盐酸 稀硝酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。铜片表面没有明显变化。现象与稀硫酸相似注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）与金属反应都不能产生氢气，因为其都具有强氧化性。酸溶
9、液分别于生锈的铁钉反应铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡现象与稀硫酸相似酸溶液与石灰石作用石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止石灰石表面有大量的气泡冒出现象同稀盐酸相似总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属 盐溶液 + 氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置
10、换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应如：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2； Fe+H 2SO4=FeSO4+H2（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O； Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O（4）酸溶液与某
11、些盐反应酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳如：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2；MgCO 3+CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2O+CO2；B某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3 ；BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl补充： Cl -及 SO42-的检验A向待测溶液中加入 AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 Cl-。B向待测溶液中加入 Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 SO42-。作业布置：完成自主探究第七章第二节第 2、3 课时
