《安徽省合肥市32中高中化学《化学键》课件-新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市32中高中化学《化学键》课件-新人教版必修2（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质结构元素周期律,第三节化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质？ 元素的原子是通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？,化学键,一 离子键,实验1-2,NaCl形成的原因是什么呢?,?,存在怎样的相互作用,离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,核外电子与核外电子间的排斥作用。,（1）静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,原子核与原子核间的排斥作用；,成键的主要原因：,成键微粒：,键的本质：, 成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,（6）哪些物质能形成离子键？,
2、1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等,2 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2,4 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态 氢化物，如：NaH、KH、CaH2,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+
3、,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,离子化合物的书写,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示
4、氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,作业：1、用电子式表示下列微粒 氯原子、氟离子、碳原子、钾离子 2、用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,Thank you,知识回顾Knowledge Review,祝您成功！,
