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1、2014 届汕头市一模化学试题单选题7、下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D工业实际生产金属镁可由电解熔融的 MgO 得到8、将足量 CO2 分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是ANH 4+ 、Al 3+ 、SO 42-、H + BNa + 、CH 3COO- 、C 6H5O- 、HCO 3- CNa + 、ClO - 、SO 42-、Cl - DK + 、AlO 2-、Cl - 、NO 3-9、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子
2、量： H1 C12）A1 mol/L 氯化铜溶液中的 Cu2+数小于 NAB标准状况下，22.4 L Cl 2 参加任何化学反应转移的电子数都是 2NAC28 g 聚乙烯含有的碳原子数为 2NAD1 mol CH 5+所含电子数为 8NA10、下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项 目 的 实验方法A 除去 Na2CO3 固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去 NaCl 中少量
3、KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去 CO2 中的 HCl 气体 通过 NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去 C2H5Br 中的 Br2 加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12、常温下，Ksp （CaSO4 ） =9106 ，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 A在任何溶液中，c(Ca 2+)、 c(SO42 )均相等Bd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点Ca 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp Db 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42 ) 一定等于 3103 molL1 双选题22、如图是周期表中短周期的
4、一部分，A 、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性： C BHOC2HC(3)2CHOBC 单质是氧化性最强的非金属单质CA 的氢化物中具有一定的还原性DB 在第三周期A 族23、25时，某浓度的 NH4Cl 溶液 pH = 4，下列叙述正确的是A溶液中的 c(OH ) = 11010 molL1 B溶液中的 c(NH4+)c (Cl )c(H +)c(OH )C溶液中的 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl ) + c(OH ) D溶液中的 c(NH3H2O) = c(NH4+)
5、非选择题：30、(16 分) 以 A： 为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 molA 完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol 氢气。(2) 写出反应的类型： ；D 的结构简式： 。(3) 写出 BC 反应的化学方程式为 。(4) 反应、的目的是 。 (5) 写出满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 C(CH3)331、 （16 分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H 2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式 K=
6、；根据右图，升高温度，K 值将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 的浓度变化表示的化学反应速率是 （用 nB、t B 表示） 。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母） 。a、CO、 H2、CH 3OH 的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v 生成 （CH 3OH）= v 消耗 （CO）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母） 。a、c（H 2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH 3O
7、H 的物质的量增加 d、重新平衡时 c（H 2）/ c（CH 3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该 化学反应过程的能量变化（标明信息） 。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH 3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH 3OH12e +16OH 2CO32 + 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。32、(16 分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含 MnO2、Mn(OH) 2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示。根
8、据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Mn(OH)2 8.3 9.8(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2+、Fe 2+等。MnO 2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取 60 min，其可能原因是 。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤 I 除去不溶杂质后，向滤液中加入足量 H2O2溶液，其作用是 。(4)过滤 I 所得滤液经氧化后，需加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 5.1，其目的是 。(5)过滤所得滤液加入足量 H
9、2O2溶液并加入 NaOH 溶液调节 pH 约为 9，使 Mn2+ 氧化得到 MnO2，反应的离于方程式为 。（6）工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4的浓溶液制取 KMnO4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 33、 （16 分）Fe 2 和 I 是两种常见的还原性离子。（1）向 FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向 KI 溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。（2）请以 FeSO4溶液、KI 溶液、氯水为试剂验证 I 的还原性强于 Fe2 。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H 2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤 预期现象与结论步骤 1：取 2mLFeSO4溶液和 2mLKI 溶液混合于试管中，再滴加 12 滴氯水。 ；步骤2：_。（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2 价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。
