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1、梅州市 2014 年高三 3 月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设 nA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 nAB. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9
2、nAC. 标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D.标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2nA9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热) ，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性B 浓氨水，生石 灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2 具有漂白性D Cu，浓硝酸 KI 淀粉试纸 变蓝 NO2 为酸性气体10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL 1
3、NaOH 溶液：K 、Ba 2+、Cl 、HCO 3-B0.1 molL 1 Na2CO3 溶液：K 、NH 、NO 、SO 4 3 24C0.1 molL 1 FeCl3 溶液：K 、Na 、I 、SCN D. 0.1 molL1 HCl 的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFeCl 3 溶液得到 FeCl3 固体加热蒸干B. 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物溶解、过滤
4、D. 除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4加入 BaCl2 溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项 陈述 陈述A 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变 红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠B 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 实验室用明矾与水反应制 Al(OH)3C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题（每小题有 2 个选项符合题意，每小题 6 分）22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A、原子半径：丙丁 乙B、单质的还原性：丁 丙甲C、甲、乙
5、、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体 NaOH：c (Na )c (Cl )c(ClO )c(OH )BpH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3) 3 23C常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4D0.1 molL 1 CH3COONa 溶液中： c(OH )c (CH3COOH)c(H )三、非选择题30、（16 分）美国化学家 R.F.Heck 因发现 Heck 反应
6、而获得 2010 年诺贝尔化学奖。例如经由 Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物 I 核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物 I 的分子式为 。（2）1mol 化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 ,（注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_；化合物与浓 H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与 FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量 NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为_。31
7、、（16 分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H 10反应 Ni(CO) 4(g) Ni(S)+4CO(g) H 2（1）在温度不变的情况下，要提高反应中 Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、。（2）已知 350K 下的 2L 密闭容器中装有 100g 粗镍（纯度 98.5%,所含杂质不与 CO 反应），通入 6 molCO 气体发生反应制备 Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min 后剩余固体质量不再变化。反应在 010min 的平均反
8、应速率 v（Ni(CO) 4）= 。若 10min 达到平衡时在右端得到 29.5g 纯镍，则反应的平衡常数 K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H 2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a.平衡常数 K 增大 b.CO 的浓度减小c.Ni 的质量减小 d.v 逆 Ni(CO)4增大(4)用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH Ni(OH) 2+M 电池充电时，阳极的
9、电极反应式为_ 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应32、(16 分)用含有 A1203、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3开始沉淀时 3.4 6.3 2.7完全沉淀时 5.2 9.7 3.2（1）H 2S04溶解 A1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在 Fe2 的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节
10、溶液的 pH 为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入 MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的 pH 为 3.2 的目的是 。向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入 MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）33、（16 分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高
11、效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO 2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO 34HCl=2ClO 2Cl 22NaCl2H 2O方法二：C 6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO 2+18H 2O+12Na2SO4用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO 2 ）.2001 年我国卫生部规定，饮用水
12、ClO2 的含量应不超过 0.2 mgL1 。饮用水中 ClO2、ClO 2 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO 2被 I 还原为 ClO2 、Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如右图所示。当 pH2.0 时，ClO 2 也能被I完全还原成 Cl 。反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 请写出 pH2.0 时，ClO 2 与 I 反应的离子方程式 。配制 Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。a b c d e请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 VmL 水样加入到
13、锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。步骤 5：调节溶液的 pH2.0。步骤 6；再用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的 ClO2 的浓度为 mgL1 （用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对 ClO2 的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。梅州市 2014 届第一次质检理综化学试题答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案 D D C B C D AD CD30、（16 分）（1）3（2 分），C 7H7OCl 或 C7H7ClO（2 分）（2）10.5（2 分），（3 分）（3）醛基（2 分），(CH 3)2CHCH=CH2（2 分）。（4） （3 分）31、（16 分）（1）增大 CO 浓度，加压。（各 1 分共 2 分）0.05molL -1min-1（2 分） Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)起始(mol) 6
