《【word版】广东省揭阳一中2012-2013学年高二上学期第二次段考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【word版】广东省揭阳一中2012-2013学年高二上学期第二次段考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、揭阳一中 20122013 学年度高二级第一学期第二次阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：K 39 ; H 1 ; O 16 ; I 127 ; S 32一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分）1下列属于弱电解质的是 （ ）A.H2SO4 B.氨水 C.CH 3COOH D.BaSO42已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O 2(g)=2P2O5(s) H a kJ/mol4P(红磷 ，s) 5O 2(g)=2P2O5(s) H b kJ/mol若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为()A ab D无法确定3某学生的实验报告所列出的下
2、列数据中合理的是 ( )A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL C.用托盘天平称量 25.20g NaCl D.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.34一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3固体 KCl 溶液 ( )A B C D 5下列方程式中，表示物质的电离且正确的是（ ）A、H 2S S2- + 2H+ B、CH 3COONH4 CH3COO- + NH
3、4+C、HS - + H2O H2S + OH- D、HS -+ H2O S2- + H3O+6室温下，某溶液 c(OH-)=110-2molL-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（ ）A紫色、红色、黄色 B紫色、无色、黄色 C蓝色、红色、黄色 D红色、无色、橙色7已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应” 。下列反应不可能自发进行的是()A2O 3(g)=3O2(g)； H0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)； H08.某温度下，水的离子积常数 Kw = 1012.该温度下，将 pH = 4 的 H2SO4溶液与 pH = 9 的NaOH 溶液混合并保持恒
4、温，欲使混合溶液的 pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A、1:10 B、9:1 C、10:1 D、99:219某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：（）() （）（） 0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的 增大10下列说法正确的是( )A1 mL 浓氨水加水稀释至 l00mL 后，溶液中 n（OH -）减少BNaHCO 3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在 HCO3-C常温下，pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHc（C
5、1 -）11要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ） 。A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 12已知 氢硫酸是二元弱酸； CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O 2 Cl 2 SO 2 CuSO 4 。能使溶液中的c(H )增大的是()A B C D13现有等 pH 或等物质的量浓度的
6、盐酸和醋酸溶液 100mL，分别加入足量镁产生 H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、都不对1425时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO 3 NaOH CH 3COONH4 NH 4ClA、 B、 C、 D、15有等体积等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 （ ）AV 3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V3二、双选题（每小题有 2 个正确
7、答案，每小题 4 分，共 20 分）16下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇17常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1，该溶液可能是（ ）A二氧化硫的水溶液 B氯化铵水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液18已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水19.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）A(NH 4)2SO4溶液中，c（NH 4 ）:c
8、（S0 42 一 ）2:1BpH12 的 KOH 溶液与 pH12 Ba(OH) 2的溶液中，c(KOH):c（Ba(OH) 2）2:1高温C0.1 mol/L 的醋酸的 pHa，0.01 mol/L 的醋酸的 pHb，则 a1bD0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释， c(H )、 c(OH )同比例减小20室温下，CH 3COOH 的 Ka=1.710-5molL-1，NH 3H2O 的 Kb=1.710-5 molL-1，下列说法不正确的是（ ）A室温下，相同浓度的 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离程度相同 B温度升高，K a增大、K b减小C室温下，CH 3COOH 溶液中的
9、 C（H +） 与 NH3H2O 中的 C（OH ）相等D室温下，相同物质的量浓度时，CH 3COOH 溶液中的 C（H +）与 NH3H2O 中的 C（OH ）相等三、非选择题21.（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_ _，如何才能用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液_；（2）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO 3、Na 2CO3、NaHSO 4 、CH 3COOH、NaOH 、Ba(OH) 2、NH 4Cl，pH 值由大到小的顺序为 （填序号）22.酸和碱完全中和的产物是正盐。双
10、氧水（H 2O2）和水都是极弱的电解质，H 2O2显弱酸性。（1）若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 、 。（2）鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式： 。（3）水电离生成 H3O+和 OH叫水的自偶电离，同水一样，H 2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。23除去水蒸气后的水煤气主要含 H2、CO、CO 2及少量的 H2S、CH 4，继续除去 H2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将 CH4转化成 CO，得到 CO、CO 2和 H2的混合气体，是理想的合成甲醇
11、原料气。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。则此反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）将 CH4转化成 CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H= 519kJ/mol。工业上要选择合适3的催化剂，分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）X 在 750时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；Y 在 600时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍；Z 在 440时催化效率最高，能使逆反应速率加快约 1106倍；根据上述信息，你
12、认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z” ） ，选择的理由是 ；（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） H=90.8kJ mol1 ，T下此反应的平衡常数为 160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、H 2，反应 10min 后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH浓度/（molL -1） 0.2 0.1 0.4该时间段内反应速率 v(H2)= molL1 min1 。比较此时正、逆反应速率的大小： （填“” 、 “”或“” ）正v逆（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。24.已知在 25时，0.1mol/
13、L 醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了 c（OH -） ，因而溶液的 pH 增大。乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H +）减小，因此溶液的 pH 增大。（1）上述两种解释中_（填“甲”或“乙” ）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1mol/L 醋酸溶液中加入少量下列物质中的_，然后测定溶液的 pH。A固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3（3）若_ _（填“甲”或“乙” ）的解释正确，溶液的 pH 应_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） （已知
