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1、 专题 化学表格框图题解题策略及习题训练目标导引框图表格题是高考化学试题的热点之一，此类题融元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学计算于一体，将分散的知识点连成线、织成网，使试题几乎覆盖了大纲要求的全部重要知识点，可有效地考查考生的抽象、求异、发散、收敛等思维能力。一、考试大纲对本专题的要求及高考热点问题1.考试大纲对本专题的要求（1）了解关于气体、混合溶液中离子的综合推断。（2）了解关于物质的鉴别、分离、提纯和制备等实验性的框图推断。（3）掌握元素、单质及其化合物相关的综合推断。（4）掌握有机物相互转化关系及有机合成题的框图推断。（5）掌握表格信息形式的推断和计算。（6）掌握以上各部分知识
2、的综合应用。2.高考热点问题（1）以框图形式出现的元素化合物的推断，有机物的合成与推断。（2）以表格形式出现的物质结构的推断。（3）以表格形式出现的讨论型计算题。（4）以表格形式出现的数据型信息题。二、解答框图表格题的步骤和要求框图表格题由于题目字数少，题意及所提供信息新且简洁，因此审题尤为重要，其解题过程往往分为三步：1.读审仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。 “读审”是解题的基础。2.找析找准“题眼” ，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发展收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
3、“找析”是解题的关键。3.解答看清要求，认真解答。 “解答”是解题的落脚点。三、解答无机框图表格题的突破口1.特殊结构如“AA”分子必然是 N2，三角锥形的分子是 NH3（NCl 3、PCl 3） ，正四面体型原子晶体是金刚石或晶体硅、碳化硅，正四面体型分子晶体通常是 CH4、CCl 4、P 4，满足 10 电子组成的粒子有 Ne、 、H 3O+、O 2-、F -、OH -、CH 4、NH 3、H 2O、Na +、Mg 2+、Al 3+4等（18 电子粒子有 H2S、HCl、HS -、S 2-、Cl -等） ，既含有极性键、又含有非极性键且原子个数比为 11 的分子通常是 H2O2、C 2H2
4、、C 6H6 等。2.特殊的化学性质如溶于水显碱性的气体唯有 NH3；可溶于 HF 的酸性氧化物只有 SiO2；既可溶于强酸又可溶于强碱的固体物质有 Al、Al 2O3、Al(OH) 3 等。与溴水反应生成白色沉淀，与 Fe3+作用显紫色是苯酚的特性，与 OH-反应生成红褐色沉淀、与 SCN-作用形成红色溶液是 Fe3+的特性，闪电、光照、电解、 “高温高压催化剂”等是特殊的反应条件，置换反应、歧化反应、归中反应、先沉淀后溶解反应等是一些较特殊的反应类型，既产生沉淀又产生气体、液体分层、颜色褪去等是一些比较特殊的反应现象等。3.特殊的物理性质（颜色、状态、气味）（1）焰色反应：Na +（黄色）
5、 、K +（紫色） 。（2）有色气体：Cl 2 (黄绿)、 NO2（红棕） 。（3）有色固体：红色（Cu、 Cu2O、Fe 2O3）;红褐色Fe(OH) 3 ；蓝色Cu(OH) 2 、白色AgCl、BaSO 3、BaSO 4、CaCO 3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3 ；黑色（CuO、FeO、FeS、Cu 2S、 Ag2S、PbS、Fe 3O4）; 黄色（S、Na 2O2、FeS 2、AgI、AgBr、Ag 3PO4） 。（4）有色液体或溶液；溴水（红棕色浓度稀时为棕黄色） 、 Cu2+（蓝色） 、Fe 2+（浅绿） 、Fe3+ (棕黄色 )、 （紫色） 、I 2 遇淀粉（蓝色） 、Fe
6、 3+与苯酚（紫色） 、Fe(SCN) 2+（血红4Mn色） 。（5）有刺激性气味的气体：Cl 2、NH 3、H 2S、SO 2、HCl 等。4.特殊反应形式及转化关系无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时会形成一定特征的转化关系。（1）直线型转化。金属 碱性氧化物 H2O 碱 盐（Al 除外） 2O 2 非金属 酸性氧化物 酸 盐 2 A B C D（酸或碱）满足此关系的有：NH 3、N 2、H 2S、C、Na。 2O 2 OH2（2）交叉型转化。（3）三角型转化。（4）归中型转化。A、B 、C 中含有同一元素。C 为单质。则 C（及对应的 A、B）可能为S（H 2S、
7、SO 2，或 S2-， /H+） 、Cl 2KClO 3、HCl 或 Ca(ClO)2、HCl 、23OBr2（ 、Br -/H+） 、I 2（ 、I -/H+）等非金属单质。3BrO3O（5）歧化型转化。A、B、C 中含有同种元素，该元素的化合价 BAC（或 CA B ） ，则A 可能为 Cl2、S 、Br 2、I 2 等非金属单质（在强碱溶液中发生歧化反应）或 NO2 等。（6）其他转化关系。如： 则 A 可能为铝或弱酸的铵盐，如（NH 4） 2CO3或 NH4HCO3 、（NH 4） 2S或 NH4HS 、 （NH 4） 2SO3或 NH4HSO3等。（7）在中学无机反应中，需用到催化剂
8、的化学反应主要有：KClO 3、H 2O2 的催化分解（MnO 2 作催化剂） ，SO 2、NH 3 的催化氧化（V 2O5、Pt Rh 合金作催化剂） ，合成氨（铁触媒作催化剂） 。（8）其他可以作为推断题突破口的特征信息还有：同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：a.Ba(OH) 2 与（NH 4）2SO4，b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，d.Na 2S2O
9、3 和 H2SO4（HCl ）等。既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al 2O3、Al(OH) 3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 Al2S3、Mg 3N2、CaC 2 等。与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na 、K 、Na 2O2、F 2 等。A 物质放到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分别是 CO2（SO 2）与Ca(OH)2Ba(OH) 2 、NaOH 与铝盐、NH 3 与 AgNO3、HCl 与 NaAlO2 等。使溴水褪色的物质有 H2S、SO 2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。在空气中能自燃的固
10、体物质只有白磷（气体有 SiH4 等） 。电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2 或 O2，阴极气态产物是 H2。使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2，物质可能是次氯酸盐如 NaClO、Ca（ClO）112 、氯水、Na 2O2、H 2O2 等。习题训练【例 1】 （2004 高考全国，28）有 A、B、C、D、E、F、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2CO3、 Na2SO4、KCl 、AgNO 3、MgCl 2、Ca(NO 3)2 和 Ba(OH)2 溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物， “-”表示观察不到
11、明显变化。试完成下面问题：（1）A 的化学式是_ ，G 的化学式是_ 。判断理由是_。（2）写出其余几种物质的化学式。_B，C_，D_ ，E_，F_。A B C D E F GA B C D E F G 解析：本题是不用任何试剂鉴别的实验分析题，解题的关键是判断混合生成沉淀的种类。显然只生成一种沉淀的是 KCl，生成 5 种沉淀的 F 和 G 可能是 Ba(OH)2 和 AgNO3，结合A 和 G 生成沉淀，则 G 是 AgNO3。其他可依此解答。答案：（1）KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是KCl，G 是 AgNO3（2）Na 2SO4 M
12、gCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2点评：利用表格形式列举实验现象鉴别物质是一类信息量较大的综合实验题，解题的关键是运用所给的信息找到解题的突破口。1、下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体 X 和黑色固体 Y 混合共热是实验室制备气体 A 的常用方法，黑色固体 Y 和Z 的浓溶液共热也是实验室制备气体 B 的常用方法，已知 X 和 C 做焰色反应均出现紫色火焰， （隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X Y Z A B C （2）写出有关化学方程式2、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又
13、知单质 A 是当今世界产量最大的金属，E 是溶液是无色的。请回答： （1）A 是_， B 是_，C 是_（请填写化学式） ； （2）反应的化学方程式_； （3）反应的离子方程式_； （4）反应的离子方程式_。 3、 A、B、C 、 D、E 五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。 写出五种物质的化学式：A_B_C_D_E_ 4、 A、B、C 、 D、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。（1）若 A 在常温下为气态单质，则 A 为_；B 为_；C 为_；D 为_；E 为_；由 BC 变化的化学方程式_（2）若 A 在常温下为固态单质。则 BC 变化的化学方程式_5、将红热的
14、固体单质 M 放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体 A。A 在常温下不与空气接触时发生如下图所示的变化。A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 （填化学式）6、 A、B、C 、 D 为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B 可以分别和A、C、D 化合生成甲、乙、丙；C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A 和乙，单质 C 和丙所发生反应的化学方程式分别为_，_（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能） 。7、 右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去） ，图中 A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也
