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1、茂名市 2014 届高三第一次高考模拟考试化学试题相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料 为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与 NaOH 溶液反应 8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ANa 2S 水溶液在空气中变浑浊 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D漂白粉漂白有色布条 9. 下列陈述、都正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述A 非金属性：ClS 酸性：HClO H2SO3B
2、 SO2 有氧化性 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C NH3.H2O 为一元弱碱 含有 NH4+的水溶液均显弱碱性D 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH 4+、NO 3 、Na +、SO 42 B、H 、Fe 2+、Na +、NO 3 C、 Ba2+、K +、Al 3 、HCO 3 D、NH 4+、Li +、OH 、SO 42 11.下列实验方法正确且能达到目的的是A、用装置 I 除去 CO2 中的 SO2 B、实验室用装置 II 制备 NH3 C、用装置 III 制备乙烯 D、装置 IV 比较酸性 H2CO3苯酚 12.
3、设 nA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L O2 与 O3 混合物含有 3nA 个氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有 NH4+ 数目为 0.1nA C.标准状况下，22.4LBr 2 与足量铁粉反应转移电子数目为 2nA D. 17g H2O2 含有 O-H 键数目为 nA 22.常温下，100ml 蒸馏水中加入 0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入 0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3
4、COO) c(H+) D、若在该溶液中再投入 0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 23.已知：X、Y、Z、W 为短周期元素，原子半径 X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W 位置如右图所示（副族省略） ，X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 XY W A、元素 Z 处于周期表的阴影位置 B、非金属性：XW C、X 与 W 形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物能反应 30. （16 分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成
5、中有重要应用，化合物 III是医药中间体，其合成方法如下： 反应 ： 化合物也可以由化合物 IV（C 3H6Cl2）经以下途经合成： ks5u(1) 化合物 II 的分子式为 ,1mol 化合物 III 最多与 mol H2 发生加成反应。 (2) 化合物 IV 转化为化合物 V 的反应类型是 ，化合物 V 和化合物 VII 能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 （3）由化合物 VI 转变成化合物 VII 分两步进行，其中第一步是由化合物 VI 与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 (4) E 是化合物 II 的同分异构体，且 E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有 3 种氢
6、， 1mol E 能与 2 molNaHCO3 反应，写出化合物 E 的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物 I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 31. (16 分) 甲醇是一种重要的化工原料。 (1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CH3OH 和 1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质
7、 0 min 10 min 30 min 60 min 70 minCO2(mol/L) 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH3OH(mol/L) 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 已知： CH3OH (g)+ 1O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) H1= 192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) H2= 120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H 3=_ 。 1030 min 内，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)。 该反应的平衡常数表达式为 K=_。 下列措施中能使平衡时 n(CH3OH)n(CO 2)减小的
8、是(双选 )_。 A加入催化剂 B恒容充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2(g)从体系中分离 D再充入 1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 在常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的 pH=7 时，所消耗的 V(NaOH)_(填“” 或“”或“”) 20. 00 mL。 在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1 滴溶液约 0.04mL) 32. (16 分) 工业上利用含有一定浓度的 I2 和 CuSO4 溶液的工业废水制备饲料添加
9、剂 Ca(IO3)2,其生产流程如下： 已知：Ca(IO 3)2 微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.110 -12, Ksp(Cu2S)=2.510-48；氧化性: HNO 3IO3H2O2 （1） “还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na 2S2O3I 2 = 2NaI。 （2）在还原过程还伴随有 CuI 生成，写出加入 Na2S 的离子反应方程式 . （3）在氧化过程中先加入 H2O2 再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到 Ca(IO3)2，则要调节 pH 至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性 ”） ，原因是 （5）Ca(IO 3)
10、2 也可用电化学氧化法制取：先充分电解 KI 溶液，然后在电解后的溶液中加入 CaCl2，最后过滤得到 Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取 Ca(IO3)2，每 1kg 碘化钾理论上可生产纯度为 97.8%Ca(IO3)2 的质量为 _kg（计算结果保留 3 位有效数字） 。 33. (16 分) 某同学利用右图装置制 NO 并进行相关实验探究。 (1)写出制备 NO 的反应方程式 (2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明 NO 具有_性。 (3) 制备 NO 的步骤如下： 1 按图所示连接好装置； 2 取下注射器，通过 U 型长管加入稀硝酸至接近 U 型短
11、管的铜丝 3 在针头上安装好注射器，抽出 U 型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 4 待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成 NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤 3 中可以观察到的现象为 (4) 在铜丝上绑上石墨的作用是 (5)若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取 NO2 气体。请你用注射器收集 NO2 气体并完成“ 外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。 （只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：2NO 2(g) N2O4(g) H 0；N 2O4 为无色气体。 实验步骤 实验现象 实验结论分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。_化学答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.（16 分） （1）C 6H8O4 ; 4 (方程式 3 分，其余每空 2 分) 31.(16 分) （1） 72.0kJ/mol (3 分) 0.06 (3 分) CD (3 分，全对才给分 ) （2） (2 分) (起点 1(1 分)；20.00mL 对应 7(1 分) ；两个突跃点(1 分 )(3分) 32. (16 分) ks5u(1) Na2S
