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1、慈溪中学2002学年度第二学期测试高一（实验班）（时间：90分钟 满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共26分） D用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最多的是A MnO2 B Fe2O3 C FeO D V2O5 C将1mol NH3和2mol O2混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3 B镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A 二氧化碳显示氧化性 B 二氧化碳是酸酐C 二氧化
2、碳中含有碳元素 D 助燃与不助燃是相对的 D在反应FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A 13 B 2x C 2y1 D (5x2y)x C下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（固）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银 B下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100，使pH6 B下列
3、事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压）加入催化剂A B C D C在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g）2C（g）D（g） 已达平衡状态的是A 混合气体的
4、压强不随时间变化B B的生成速率和D的反应速率为31C 混合气体的密度不随时间变化D B、C、D的分子数之比为321 A有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）A 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能确定 A第A族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是A Al(OH)3 B Ga(OH)3 C 同时沉淀出来 D
5、无法判断 D有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG142pH C氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将100mL只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2的质量为A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.
6、0mg二、选择题（每小题只有12个正确答案，各3分，共18分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） A、C25时，在水电离出的c (H)1105mol/L的溶液中，一定能大量共存的是A Al3、NH4、SO42、Cl B Mg2、K、SO42、HCO3C K、Na、Cl、SO42 D Ba2、Cl、Na、PO43 A下列说法中正确的是A 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍B pH10的NaOH溶液中的H的物质的量浓度是pHl3的NaOH中H的物
7、质的量浓度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH离子物质的量浓度是0.1mol/L的氨水中OH离子物质的量浓度的3倍D 在磷酸钠的水溶液中，Na的物质的量浓度是PO43的物质的量浓度的3倍 B、D将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) B、C已知反应BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be
8、(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体 A下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24C
9、l A、C现有下列各坐标图，下列各选项判断正确的是 A x轴坐标代表加水量，y轴代表c（H），能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是；B x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是；C x轴代表在搅拌情况下向偏铝酸钠溶液中加入盐酸物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是；D x轴代表向石灰水中通入CO2的质量，y轴代表沉淀质量的变化，符合这一情况的坐标图是。慈溪中学2002学年度第二学期期末测试高一（实验班）（化学）答卷班级： 姓名： 学号： -装-订-线-本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O
10、 16 Na 23 Al 27一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共26分）12345678910111213二、选择题（每小题有12个正确答案，各3分，共18分）141516171819三、填空简答题（包括3小题，19分） （1）770 890（各1分） （2）降低压强 移去钾蒸气 适当升高温度（各1分） （3）Kc(K)/C(Na)（2分）（7分）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g） （正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890
11、KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465该反应的平衡常数可表示为：Kc (K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（列举三种） （3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K （1）lg0.11（1分） （2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离（2分） （3）大于（1分） （4）在这两种物质中，Cu2都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO42能水解一部分产生OH，从而使Cu2水解产生的酸性有一部分被
12、抵消，而ClO4不会发生水解（2分）（6分）已知25时，0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42)0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42)0.029mol/L，已知稀硫酸的一级电离完全，试回答：（1）25时，0.1mol/L H2SO4溶液中pH ；（可用对数表示）（2）为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42)小？ （3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5，其原因是 。 （1）Si（1分
