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1、电解质溶液综合练习一、选择题1、下列说法正确的是 （ ）A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为2:1C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:12、将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）A. 氨水与盐酸混合，B. 溶液与溶液混合， C. 溶液与溶液混
2、合， D. 溶液与盐酸混合， 4、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C、c(C2O42-)c(H2C2O4) D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5、1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 （ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.06、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和
3、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V37、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液8、相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量9、短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸
4、和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是（ ） A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氢氧化铝 D一水合氨 苯酚10、用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（1 / 7 ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于7 11、pH3的二元弱酸溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是（ ）A溶液的总体积为2 VL B溶液中C溶液中 D溶液中12、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且c(OH) c
5、(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)13、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液
6、中c(HA)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)14、下列溶液一定是中性的是 （ ）A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液Bc(H)c(OH) 1106molL1的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液15、物质的量浓度相同的下列物质的溶液NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4中NH4+由小到大的顺序是：A、 B、 C、 D、16、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4N
7、a+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性17、漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2O HClO+OH，下列措施能提高其漂白效益的是（ ）A加水稀释 B通入CO2 C加适量盐酸 D加少量NaOH18、下列关于电解质的有关叙说正确的是 （ ）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，
8、能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质。D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强19、在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1420、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
9、C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数21、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A. c(Na+)c()c()c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-)C. 的电离程度大于的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3Na+，H+。H2OH+OH-22、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常温下的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组（ ）ANa+、AlO2、K+、ClOBMnO4、K+、SO32、Na+CMg2+、SO42、HCO3、Na+ D
10、NH4+、NO3、Al3+、Cl23、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢AB CD24、下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2)c(OH)十c(H2A)B0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+） c（CN） C在物质
11、的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 mol/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)25、经测定某溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) B若溶液中离子间满足：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2O C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4
12、+)c(H+)c(OH)溶液中溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则该溶液一定显中性26、室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 （ ）A B C D27、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 （ ）A、AB B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B28、100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 （ ） A、此时水的离子积K
13、W=1.010-14； B、水电离出的H+=1.010-10mol/L C、水的电离度随温度升高而降低； D、H3O+SO42-29、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 （ ）A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V330、四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY
