《鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》测试卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学键 化学反应与能量测试卷一、单选题(共15小题) 1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是 ()A 反应中断裂和形成的化学键均为共价键B 该反应过程释放能量C 断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C 2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D 实验室用碳酸钙和
2、盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()A AB BC CD D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A 该反应放出能量B 金刚石比石墨稳定C 该反应为氧化还原反应D 石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A 图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B 图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C 图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D 图中：光照后量筒中气体体
3、积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 molL1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A 放电时钾离子移向负极B 放电时电池负极的电极反应为H22e2HC 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2OeNi(OH)2OHD 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列
4、装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()ABCD9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A MnO2和浓盐酸B Na2SO3(s)和浓H2SO4C 铁片和浓盐酸D 电石和水10.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是()A 长颈漏斗B 广口瓶C 酒精灯D 集气瓶11.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()ABCD12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是()A Na2O2B Na
5、OHC CaBr2D HF13.在恒温恒容条件下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的特征的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B单位时间生成nmol A，同时生成2nmol Cv正(A)v正(B)混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子个数比为132A B C D 14.实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：将烧瓶固定在铁架台上；将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加
6、入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管；选取实验仪器和实验试剂。最好的实验操作顺序是()A B C D 15.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()A 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B NaCl熔化C NH3液化D NaOH溶于水二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。17.(1)Cu与浓硫酸反应制备SO2的实验探究写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。如图所示，气体发生装置选取_(填“甲”“乙”或“丙”)，气体收集装置选
7、取_(填“丁”“戊”或“己”)。(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：装置的正确连接顺序为a_。装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为_。如果混合气体中含有足量多的H2，则装置B中的现象是_。装置C中盛装的试剂名称是_。装置D的作用是_。装置E的球形干燥管中盛有的试剂对检验Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2较为灵敏，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为_，现象为_。18.某化学兴趣小组利用如图1实验装
8、置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。(1)A装置中反应的离子方程式为_，B装置中反应的离子方程式为_，B装置采用水浴加热的优点是_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。(3)验证非金属性：ClI的实验现象是_，该装置_(填“能”或“不能”)验证非金属性：ClBrI。(4)利用如图2装置验证非金属性：CSi，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_，C中反应的化学方程式：_，D装置的作用是_。三、计算题(共3小题) 19.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的
9、空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_。a二氧化硫和三氧化硫浓度相等b三氧化硫百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量
10、的百分比。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？20.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(2)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。21.向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)12v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 molL1，B的物质的量减少了3 mol，有6 mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_；(2)该反应化学方程式中xypq_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。四、填空题(共3小题) 22.下列变化属于吸热反应的是_(填序号)。葡萄糖在人体内被氧化成CO2；天然气的燃烧；煅烧大理石；稀盐酸与稀氨水混合；生石灰与水反应生成熟石灰；干冰的升华；钠与水反应；消石灰与氯化铵晶体的反应。23.用电子式表示下列物质的形成过程(1)
