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1、鲁科版（2019）必修第一册高中化学第三章物质的性质与转化-第二节硫的转化巩固练习一、单选题1下列实验设计能达到目的的是A向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘B用焰色反应鉴别 Na2SO4和 KClC用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2气体D用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液2下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是( )编号主要成分杂质除杂试剂分离操作A铜粉铁粉FeCl3溶液过滤BSO2HCl饱和NaHCO3洗气CNa2SO4Na2SO3双氧水结晶DNaBrNaI氯水分液AABBCCDD3下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )ABCD4下列关于物质用途的说法中，
2、错误的是( )A碘单质可用于加碘食盐的添加剂B镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间5某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是()A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物一定含有Na+、Cl-、C该混合物可能含有Na+、K+、D该混合物一定是Na2CO3和NaCl6下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )ABCD7已知A、 B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A若A为A
3、lCl3， 则X可能为KOH溶液B若X为O2， A可能是S等C若X可能为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液DA也有可能是Na8下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHClBFeFe2O3CSSO3DSFe2S39下列物质不需要密封保存的是A氢氧化钠B氯化钠C浓盐酸D浓硫酸10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确
4、的是A操作发生反应的离子方程式为：2Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2OB溶液b中阳离子只有Fe2+C溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D加入FeO可以使溶液c转化为溶液a12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl-D丁溶液含有Mg2+13
5、四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是A向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有B向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+D向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有14已知氧化性：Cl2Fe3+S，则下列说法正确的是（ ）A可以和S在加热条件下生成B可以氧化C在酸性溶液中，和可以大量共存D和相遇可发生反应:1
6、5向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是A、B、CCl-、D、OH-16下列气体能用NaOH干燥的是ANH3BSO2CCl2DCO217从分类角度看， 下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别， 这种变化是A氯气用于自来水消毒B加热法分离KI和I2的固体混合物C二氧化硫使品红溶液褪色D生石灰(CaO)用作燃煤脱硫剂18单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )ANa Na2O NaOH CH3COONaBMg MgO MgCl2 MgSO4CC
7、 CO2 H2CO3 CaCO3DS SO2H2SO3 Na2SO3二、填空题19根据要求填空：(1)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂_。Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2_。向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑_。在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象_。(2)反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O中，有6g碳单质完全参与反应转移_mol电子，还原产物是_(填化学式)。20按要求填空：(1)写出符合Mg+2H+=Mg2+H2的一个化学方
8、程式_。(2)同类物质常常具有许多共性，二氧化硫(SO2)和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据二氧化碳的性质，推测少量二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式。_。(3)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。在该反应中，如有标准状况下22.4LCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。三、工业流程题21根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。(1)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、F
9、e2O3、SiO2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为_；“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为_。(2)请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液Cl2Cl的离子方程式：_；H2SSO2的化学方程式：_；Ba(OH)2NaOH的化学方程式：_。22焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：_。（2）反应I的化学方程式为_。（
10、3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：_。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_。（5）副产品X的化学式是_。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_。参考答案1B2C3B4A5B6D7B8A9B10B11C12D13B14D15A16A17B18B19D B A C 2mol SO2 20Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O 2mol 26.021023 21Fe2O36H2Fe33H2O 2Fe3H2S2Fe2S2H 2Fe2Cl22Fe32Cl 3H2SO4(浓)H2S4SO24H2O Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH 222NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 2CuS3O22CuO2SO2 S2O52-2H2SO2H2O CuSO45H2O 21
