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1、2021届高三年级化学学科第一次模拟测试可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】【分析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑
2、色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。据此分析解答。【详解】A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；答案选A。2. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. 碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH-=Al(OH)3C. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H
3、2O=S+4D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，则苯酚钠中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应为：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，故A错误；B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝，溶液中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，则离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故B错误；C向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=S+4，故C正确；D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，反应方
4、程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，故D错误；答案选C。3. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液【答案】A【解析】【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。【详解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，
5、故B错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。答案选A。【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. 硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 易溶于水，
6、可治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；BSi是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；D碳酸钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；故答案为A。5. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是A. HClB. NH3C. Cl2D. NO2【答案】A【解析】【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液
7、中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】AHCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 若1molFeCl3跟水完全反应
8、转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB. 将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC. 44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D. 1molCaO2晶体中含离子总数为3NA【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol，故A错误；B. Fe2的还原性强于Br，通入氯气，先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再发生Cl22Br=2ClBr2，当Br转化成Br2时，Fe2全部转化成Fe3，转移电子物质的量大于1mol
9、，故B错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol环氧乙烷中含有6mol极性键，则44.0g环氧乙烷中含有的极性键物质的量为=6mol，故C正确；D. CaO2是由Ca2和O22组成，1molCaO2中离子总物质的量为2mol，故D错误；答案：C。7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2
10、Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误；故选B。8. 下列说法不正确的是A. 二氧化硫可以使石蕊试液褪色B. 雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的C. 氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较
11、浓硝酸中，然后加水稀释【答案】A【解析】【详解】A二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色，不能使石蕊试液褪色，故A错误；B雷雨天气的放电作用促使氮气和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水气反应生成硝酸，随雨水一起落入土壤，与土壤中的物质反应形成可供植物吸收的硝酸盐，故B正确；C氧化镁熔点很高，在一般条件下难以熔融，则是一种优良的耐火材料，故C正确；D配制Hg(NO3)2溶液时，由于Hg2+易水解，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中抑制其发生水解，然后加水稀释，故D正确；答案选A。9. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确是A. 反应表明
12、Cr2O3有酸性氧化物的性质B. 反应利用了H2O2的氧化性C. 反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【详解】ACr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；B反应中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，故B正确；C反应中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，故C正确；D反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原
13、反应，故D错误；故选：D。10. 排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列说法不正确的是A. Cl2(g)Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解B. 增大溶液中的 Cl(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解C. Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行D. 若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失【答案】D【解析】【详解】ACl2(g)Cl2(aq)，增大溶液中Cl2(aq)浓度，平衡逆向移动，可抑制氯气的溶解，A选项正确；BCl2
14、溶于水发生反应：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，增大溶液中的Cl-(aq)浓度，平衡逆向移动，有利于增大Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解，B选项正确；CCl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水中的Cl-可抑制反应进行，C选项正确；D若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，碳酸钠会消耗H+使得平衡正向移动，增加了Cl2的溶解量，不能减少Cl2的损失，D选项错误；答案选D。11. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B清洗碘升华实验所用试
15、管用水清洗C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，未能除去杂质碳酸钠，故A不能达到实验目的；B碘单质在水中的溶解度较小，碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗即可，故B不能达到实验目的；C重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，故C不能达到实验目的；DNaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，能鉴别NaBr和KI溶液，故D能达到实验目的；答案选D。12. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO
