《个性化教学辅导教案模板化学物质构成的奥秘》由会员分享，可在线阅读，更多相关《个性化教学辅导教案模板化学物质构成的奥秘（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1个性化教学辅导教案（第 周）学科：化 学 任课教师： 授课时间：2013 年 5 月 5 日 (星期天) 9：00 11：00姓名年级 性别 教学课题 物质构成的奥秘、化合价、化学式教学目标知识点：原子的构成、元素与元素符号、核外电子的排布情况、离子及离子的形成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算考点：原子的构成、元素周期表、化学式、元素的化合价、元素的化合价与化学式的关系、相对分子质量及其计算能力：对知识的综合运用方法：讲解举例练习反思总结课堂教学过程教学内容物质构成的奥秘考点 1原子的构成（1）原子结构不同种类的原子，核内的质子数不同，核外
2、的电子数也不同。 在原子中 ，核电荷数=质子数=核外电子数。因此，整个原子呈电中性。原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如 H 原子。（2）相对原子质量：考点 2元素与元素符号（1）元素：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。性质：a. 元素是个 宏观概念 ；b. 元素只讲种类不讲个数；分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和
3、氢元素。由原子构成的物质有：金属单质 Na、Mg、Al、Fe 等；很多固态非金属单质 S、C、P 等。由分子构成的物质有：气态非金属单质如 H2、O 2、N 2、Cl 2 等；非金属氧化物CO2、CO、SO 2、NO 2 等（2）元素符号：写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。如 Cu意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。例如， “H”宏观意义表示氢原子原子核核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不显电性2元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数字的意义：如 2H、H 2、H 2O。考点 3核外电子的排布情况（1）核外电子排布：（2）原子结
4、构示意图：考点 4离子及离子的形成（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子） ，带负电的叫阴离子（或负离子） 。（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知： 金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。（3）离子的表示方法：如：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。（4）离子符号的意义：数字的意义：3Mg 2+表示每个镁离子带 2 个单位正电荷表示 3 个镁离子符号的意义：3Mg 2+表示 3 个镁离子（5）离子结构意图（如图 4-10-4）考点 5元素周期表考点 6物质的构成与
5、组成及分类的有关知识（学科内综合考点）（2）物质的简单分类：化学式与化合价失去电子得到电子得到电子失去电子（1）物质的构成与组成：元素 物质组成 构成离子原子分子混合物根据组成物质的种类单质 根据性质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐其他根据组成元素的种类纯净物3考点 1化学式（1）化学式的书写方法：单质的化学式化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；b化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；c .金属在左，非金属在右，如 NaCl。（2）化学式表示的意义：考点 2元素的化合价常见元素的化合价 。 熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一
6、价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；铜汞正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六。根的化合价：-1 价：OH 、NO 3 、ClO 3 、MnO 4-2 价：SO 42 、CO 32 、MnO 42 、SO 32 、SiO 32-3 价：PO 43+1 价：NH 4（4）化合价的应用：根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数：=原子个数；检查。)(或 负 价 数正 价 数最 小 公 倍 数根据化学式确定元素或根的化合价。考点 3元素的化合价与化学式的关系（1）根据化合价写化学式：如：硫化钾： 氧化铝： 硫酸铜： 硝酸铵：（2）根据化学式
7、或根价确定化合价：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4:考点 4相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为 Mr） 。（2）有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的 相对分子质量 。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式可以计算物质中 各元素的质量比 。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中 某元素的质量分数 。计算公式：元素的质量分数= 。 化合物中某元素的质量=化合物的质量该%10相 对 分 子 质 量原 子 个 数相 对 原 子 质 量元素的质量分数 。
